1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。

将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是( )
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.Z>Y>X
D.X=Y>Z
【答案】B
2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。

清液的主要成分及溶解度如图所示。

（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。

（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。

4组实验数据如下：
由上述实验数据可知：
①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；
②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为g的固体。

【答案】（1）Ca(OH)2KOH K2CO3(2) ①AB ②28
3.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题：
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
NaOH 31 91 111 129 313 336 实验序号 A B C D
加入氢氧化钾的
质量/g
7 14 56 70
溶液质量/g 57 64 106 106
第2题图
第1题图
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。

①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙
（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是。

（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】（1）A ( 2) ①②⑤（3）冷却热饱和溶液（4）=
4.溶液在生产和生活中有重要意义，某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶，做了如下所述过程的实验：
小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g KNO320.9g 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g 110g 138g
(1)物质A是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）溶液
(2)状态“④”时，物质A （填“部分”或“全部”）溶解。

第3题图
第4题图
(3)上述实验过程中所得溶液达到饱和的是（填数字序号，下同）溶液；溶质质量分数最大的是。

【答案】（1）硝酸钾（2）部分（3）②④⑤④
5.NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图1与图2所示。

请回答：
（1）由图1可知，20 ℃时，氯化钠的溶解度为。

（2）依据图1分析下列问题：50 ℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40 g分别加入两只各盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，其中（填写物质化学式）得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20℃，硝酸钾溶液中溶质的质量分数（填“>”、“<”或“=”）氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）依据图1分析，要从含有少量的硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先再过滤的物理方法。

（4）如图3所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图2分析石灰水中可能出现的现象。

【答案】（1）36 g (2) NaCl 45.5 < (3) 蒸发结晶（4）浑浊
6.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10 ℃，B烧杯中水温为30 ℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10 g，充分溶解后现象如图1所示，试回答：
第5题图
第6题图
图1 图2
（1）你认为烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图分析，10 ℃时A烧杯和C烧杯中未溶解的溶质质量关系是（填“相等”或“不相等”）。

其他条件不变，将C烧杯中的温度升到30 ℃时，C烧杯中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：①，②。

【答案】（1）B (2) 相等饱和①升高温度②增加溶剂。