1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么
不把它排在ⅡA族？ 最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 族的元素完全不同。 2、哪周期元素种类最多？族呢？ 3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
课 堂 练 习
1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？ X 第三周期第IA族 Y
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气反 剧烈燃烧，火焰呈 黄 剧烈燃烧，火焰 应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体 与水反应 浮 在水面上、 熔 成银 （绿豆大 白色小球、在水面上 一块） 四处 游 、滴入酚酞溶 液呈 红 色 浮在水面上、熔 成银白色小球、在水 面上四处游、滴入酚 酞溶液呈红 色，有 微弱爆炸
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
Au=197? Bi=210
Tl=204 Pb=207
[思考与交流] (观察元素周期表)
人们发现原子序数与元素的原子结构之间存在 着如下关系：
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和 元素周期表中1-20号元素的排列，分析 一下我们现在使用的元素周期表的排列 规律。
周 期
（７个） 长周期 不完全周期 7
11Na~17Cl
、18Ar
19K~35Br、36Kr 37Rb~53I、54Xe 55Cs~85At、86Rn 87Fr~112号（118）
5 （18）
6 （32） （32）
三个短周期、三个长周期 、一个不完全周期
①周期的分类
第一周期：2 种元素
短周期
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素 第四周期：18 种元素
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
1. 周期
三、元素周期表的结构
元素周期表中具有相同的电子层数的元素，按照原 子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 1 （2） 1H~2He
短周期 2 （8） 3 （8） 4 （18）
3Li~ 9F、10Ne
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与 氧气等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放
在石棉网上加热，
观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
＋
19 2 8 8 1
＋
20 2 8 8 2
钾（K） 钙（Ca）
元素周期表
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K 19钾 IIA Be 4铍 Mg 12镁 Ca 20钙 IIIA B 5硼 Al 13铝 IVA C 6碳 Si 14硅 VA N 7氮 P 15磷
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
越 来 越 剧 烈
3、碱金属元素在化学性质上的异同
（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性； 4Li + O2 ==== 2Li2O △ 2Na + O2 ==== Na2O2 △ 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
2K + 2H2O === 2KOH + H2↑
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5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原
子失去2个电子后，它们的电子层结构与
氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
素的单质在高温下得到的化合物的化学
Mg3N2 式为_______ ，元素X在周期表中是第 VA 族。元素Y在周期表中位于第____ 三 周 ____
期。
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14 。 6.第三周期第IVA族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序 数是： 3、19 。 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： H、Be 、 Al 。 族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 Ｃ S
７
／
１８
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
1 3 1 1 1 9 3 7 5 5
元素周期表
III A IV A
V A
0
VI VII A A
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
4 1 2 2 0 3 8 5 6
III B IV B VB VI B
副 族
VII
5
VIII 2 6 4 4 76
+53 2 8 18 18 7
第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ A. 相对原子质量和核外电子数
B）
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数
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3.推算原子序数为6、13、34、53、 88的元素在周期表中的位置。
周期
（横行）
长周期
第五周期：18 种元素
第六周期：32 种元素
不完全周期 第七周期：26种元素
②周期序数
= 电子层数
2.族：把最外电子数相同的元素排成一个纵行，按电子 层数递增的顺序从上到下排列
由短周期元素和长 ＝最外层电子数 主族：周期元素共同构成 主族序数 (7个) (稀有气体元素除外）
过渡元素 族 (16个) 第Ⅷ族：由8、9、10三个纵行构成 （过渡金属） (1个) 0 族： 由稀有气体元素构成 (1个) 主族、副族的表示方法 主族：ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA、 ⅥA、 ⅦA 副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB、 ⅥB、 ⅦB
新课标人教版高中化学必修2
第一章 物质结构元素周期律
第一节元素周期表 共３课时
元素周期表１
2016年5月7日星期六
元素周期表的由来： ①1864 年，德国化学家迈尔发表了《六元素 表》，他把28 种元素列在一张表上，表中各 元素按原子量排列成序，并对元素进行了分 族，且给尚未发现的元素留出了空位，比 “三元素组”有了很大进步。 ②1865 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八 音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺 序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元 素的性质相同。这种像音乐中八度音似的 “八音律”，进一步揭示了元素的性质和元 素原子量之间的密切联系。
在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大 的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，
观察现象。
钠和水 锂和水 钾和水
钠、钾化学性质比较
钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰 反应 黄 色，生成 淡黄色 呈 紫 色 色的固体
与水反 浮在水面上、熔 成 应（绿 银白色、在水面上 豆大一 四处 游、滴入酚酞 块） 溶液呈 红 色
[归纳与整理]
（一）关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。
[思考与交流]

元素周期表中有多少横行、纵行？

什么是周期？什么是族？
10 4
2 3 4 1 7 3
10 5
24 42 74
2 5 4 3 7 5
10 7
2 7 4 5 7 7
10 9
2 9 4 7 711 2
7
8 7
8 8
镧 系 锕 系
106
10 8
过渡元素
66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3
③1869年，俄国化学家
门捷列夫将元素按照相对
原子质量由小到大依次排 列，通过分类归纳，制出 了第一张元素周期表，揭 示了化学元素间的内在联
系，使其构成了一个完整
的体系，成为化学发展史
上重要的里程碑之一。
门捷列夫的第一张周期表
H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
Rb
碱金属元素的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829） 发现了钾、钠。 2.1817年瑞典化学家阿尔费德 （Arfvedson）发现了锂。 3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现 了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。 4.1861年基尔霍夫（Gustar Robert Kirchholf, 1824-1887）和本生发现了铷。 5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究 铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的 祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。 中文译为“钫”。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课 4.下列各表为周期表的一部分（表中为 堂 原子序数），其中正确的是（D ） 练 （A） （B） 习 2 3 4 2
11 19 （C） 6 11 12 13 24 （D） 10 11 18 19 6 14 31 32 7
副族： 由长周期元素构成 (7个)
③族的别称
第ⅠA族称为碱金属元素 , 第ⅥA族称为 碱土金属 第ⅡA族称为 元素, 第ⅦA族称为 元素 氧族 元素 卤族
第ⅣA族称为 碳族 元素,第ⅤA族称为
零族称为 元素 稀有气 体