C．由脱除NO的过程图可知，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O2+2H++2e-=H2O2，故C错误；
D．最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3，故D正确；
5．下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )
A．[Failed to download image :http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/6/24/2232583815659520/2233878409273344/STEM/470d05a5dd2448b794aa06c917ec6f19.png]长征5号火箭使用的液氧煤油发动机
（1）著名的Vanviel反应为2nH2S+nCO2 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。
（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下
①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=________。
②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。
故答案为B。
11．光能转化为化学能0.12H2O+5HS-+2NO3- 5S↓+N2↑+7OH-3×1019Cu2++4Cl-+CuS=S+2CuCl2-4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-
【解析】
【分析】
(1)结合反应需要光照的条件进行分析；
(2)①根据反应平衡常数的表达式，结合Kw进行计算；
C．位于江苏的海上风力发电机
D．世界上首部可折叠柔屏手机
A．AB．BC．CD．D
4．下列叙述不正确的是( )
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种二次能源
C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；
C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；
D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；
答案选D。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故A正确；
B．根据图示，Pt端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，故B正确；
D．过程③的化学方程式2NO2+ H2O2= 2HNO3
7．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
序号
试剂/35 mL
固体
混合前温度/℃
混合后温度/℃
①
水
2.5g (0.030mol) NaHCO3
20.0
18.5
②
水
3.2g (0.030mol) Na2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
A.锌锰干电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故A不符合题意；
B.可充电锂电池为二次电池，放电时实现化学能转化成电能，充电时实现电能转化成化学能，故B符合题意；
C.氢燃料电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故C不符合题意；
D.新银纽扣电池为一次电池，只能实现化学能转化成电能，故D不符合题意；
A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的
C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
10．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是
A． 锌锰干电池B． 可充电锂电池
C． 氢燃料电池D． 锌银纽扣电池
二、综合题
11．H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题
②CuCl2氧化CuS的离子方程式为________。
③通O2再生时的离子方程式为________。
12．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
尿素 与氰酸铵 互为______；氰酸铵属于______化合物 选填：“离子”或“共价” 。
液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将______能量 选填：“吸收”或“释放” 液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为______。
B．火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能
C．火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火力发电过程中，化学能转化为热能实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
3．下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（）
A．长征5号火箭使用的液氧发动机
B．北斗导航卫星的太阳能板电池
(1)反应过程中需要光照条件，涉及光能，因此反应能量转化形式为光能转化为化学能；
(2)①该反应的平衡常数 ，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步电离平衡常数 ，因此该反应的平衡常数 ；
②由图可知，HS-氧化为S的过程中，NO3-参与反应，且生成了N2，反应过程中S由－2价变为0，得到2个电子，N由＋5价变为0价，失去10个电子，根据得失电子守恒可得HS－和S的系数为5，NO3－的系数为2，N2的系数为1；结合电荷守恒可得，生成OH－的系数为7；结合氢原子守恒可得参与反应的H2O的系数为1；因此可得该反应的离子方程式为：H2O＋5HS－＋2NO3－ 5S↓＋N2↑＋7OH－；
【详解】
A. 化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A错误；
B. 化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B错误；
C. 任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C错误；
D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化，D正确。
答案选D。
10．B
已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
共价键
能量变化
436
946
则合成氨反应： ______
工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的 ，既可消除污染又可获得 等产品．若用1000kg含 质量分数为 的氨水吸收 且全部转化为 ，不考虑其它成本，则可获得的利润为______元 参照下面的价格表 。
点睛：本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，正确分析题干数据为解答该题的关键。注意溶解热和反应热的区别。由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应。
A．氢气不能从自然界中直接取得，是二次能源，A选项正确；
B．电能是二次能源，且使用方便、应用广泛，B选项正确；
C．以煤为燃料，火力发电的能量转化过程为：(煤)化学能 热能 机械能 电能，C选项错误；
D．在火力发电过程中伴随着能量的变化，D选项正确。
答案选C。
5．D
【解析】
【详解】
A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；
D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0℃)和35mL1mol/L盐酸(20.0℃)混合后的温度将高于25. 1℃
8．下列变化中，一定不存和C．淀粉发酵D．金属钝化
9．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（）
氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和 ，在一定条件下发生反应： 。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是______ 不定项选择 。
反应速率
容器内压强不再随时间而发生变化
容器内 的物质的量分数不再随时间而发生变化
容器内 ： ： ： ：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及 的物质的量随时间变化如图2所示，图中 正 与 逆 相等的点为______ 选填字母 。
高中化学复习知识点：常见能量转化形式
一、单选题
1．下列变化过程属于放热反应的是（）
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③稀释浓硫酸④固体氢氧化钠溶于水⑤碳和水蒸气在高温条件下反应生成水煤气⑥ 和盐酸反应
A．②③④B．①⑤⑥C．②⑥D．①③④
2．下列叙述不正确的是（）
A．我们日常使用的电能主要来自火力发电
答案选C。
7．D
【解析】
A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A正确；B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B正确；C．NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故C正确；D.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故D错误；故选D。