普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。

）1.下面对功和热的描述正确的是AA．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C．都是状态函数，变化量与途径无关D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的∆H<0、∆S<0，则该反应A A．低于某温度时正向自发B．高于某温度时正向自发C．任意温度时正向均自发D．任意温度时正向均非自发3.下列说法正确的是DA．∆H>0的反应都是自发反应。

B．某反应的∆Gθ(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。

C．已知ϕ(Fe3+/Fe2+>ϕ(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。

D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。

4.下列说法错误的是DA．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。

B．反应A(g)+B(g)=C(g)，∆Hθ<0; 达到平衡后，若升高温度，则平衡常数Kθ减小。

C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。

D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，渗透压最大的是DA．C6H12O6+（葡萄糖）B．HAcC．NaClD．Na2SO46.已知ϕ (Cu2+/Cu)>ϕ(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是DA．Cu2+B．CuC．Zn2+D．Zn7.下列电极电势与C(H+)无关的是AA．ϕ(Fe3+/Fe2+)B．ϕ( H+/H2)C．ϕ(O2/OH-)8.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是CA．H2O(l)B．H2(g)C．H+(aq)D．H2O2 (l)9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，∆Hθ<0，为要提高CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力B．减少总压力C．升高温度D．降低温度10.在配制SnCl2溶液中，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl白色沉淀，应采取的措施是AA．加酸B．加碱C．用水稀释D．加热11.在配离子[PtCl3(C2H4)]-中，中心离子的氧化值是CA．+3B．+5C．+2D．+412.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是BA. 化学反应速率常数增大；B. 反应物的活化分子百分数增加；C. 反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目减小13. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是C A ．主量子数n B ．角量子数lC. 主量子数n 和角量子数l D ．角量子数l 和磁量子数m 14. 固态时为典型离子晶体的是C A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4D. CCl 415. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为A16. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键D A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF17. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol.dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是C A ．HAc 的K a 值增大 B ．HAc 的K a 值减小 C ．溶液的pH 值增大 D ．溶液的pH 值减小18. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是A A ．CH 4 B ．H 2O)HCO ()CO (lg p .)HCO ()CO (lg p .)CO ()HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232,2331,2332,------------c c K D c c KC c c K B c c KA a a a a θθθθC．H3BO3D．HF19.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 CA．增加混凝土的强度B．防止建筑物被腐蚀C．降低其中水中的结冰温度D．吸收混凝土中的水分20.适宜选作橡胶的的高聚物应是AA．Tg较低的非晶态高聚物B．Tg较高的非晶态高聚物C．Tg较高的晶态高聚物D．Tg较低的晶态高聚物21.恒压只作体积功的反应，等于q p的是( A )A.∆HB.∆UC.p∆VD.T∆S22.下列溶液的浓度均为0.01 mol·dm-3，沸点最高的是( D )A.C6H12O6B.HAcC.NaClD.Na2SO423.相同温度下，AgCl(s)在其中溶解度最大的是(D )A.纯水B.0.1mol·dm-3AgNO3溶液C.lmol·dm-3NaCl溶液D.0.1mol·dm-3 氨水24.用固体Ag2CrO4配制的饱和溶液中C(Ag+)= a mol·dm-3,C(CrO42-)= b mol·dm-3, 则K sp(Ag2CrO4)= ( B )A.abB.a2bC.ab2D.ab325.在NH3(g)的水溶液中，加入固体NH4Cl，减小的是( C)A.NH3浓度B.H+浓度C.OH-浓度D.NH3在水中的溶解度26.下列结论中，错误的是( A )A.∆Gθ (T) ≈∆Gθ (298.15K)B.∆Hθ (T) ≈∆Hθ (298.15K)C.∆Sθ (T) ≈∆Sθ(298.15K)27.在标准条件下，∆f H mθ、S mθ、∆f G mθ均为零是( C )A.H2O(l)B.H2(g)C.H+(aq)D.H2O2 (l)28.在Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的条件是(C )A.只要加入BaCl2B.C(Ba2+)·C(SO42-)<K sp(BaSO4)C.C(Ba2+)·C(SO42-)>K sp(BaSO4)29.已知下列反应为一基元反应2 A(g)+B(g)=2C (g)，则反应速率v A : v B : v C=( C )A.2:1:2B.1:2:1C.1:1:1D.1:1:230.在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ D ）A.化学反应速率常数增大；B.反应物的活化分子百分数减小；C.反应的活化能下降；D.反应物的活化分子数目增加31.在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是…………（B）A. 取向力，诱导力B. 诱导力，色散力C. 取向力，色散力D.取向力，诱导力，色散力32. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 ………（C ）A. 封闭系统B. 封闭系统，不做非体积功C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程D.封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33. 下列物质中熔点最高的是……………………………………………（C ）A. AlCl 3B. SiCl 4C. SiO 2D.H 2O34. 电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ A ）A. 阴极B. 阳极C.任意一个电极35. 下列各组物质中属于同素异性体的是 答（ C ）A. 核裂变原料235U 和238UB. 核聚变原料2H 和3HC. 金刚石、石墨和C 60D.乙醇和二甲醚36. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（ C ）A.2，0，0，21-B.2，1，0，21- （C.3，2，0，21-D.3，1，0,21+37. 常用的感光材料AgBr 在0.01mol .dm -3下列溶液中的溶解度比水中大的有 答（A ）A. 氨水B. AgNO 3C.NaBr38. 下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是 答（A ）A. CH 4B. H 2OC. H 3BO 3D.HF39. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（B ）A. H 2OB. CCI 4C. CH 3OCH 3D.NH 340. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（B ）A. NH 4+B. HCO 3-C. H 3O +D.H 2CO 3二、 判断题（对者打√，错者打⨯，填入括号内，每题1.5分，共15分）1. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。

√2. 两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的PH ，测这两种酸的浓度（mol.dm -3）相同。

⨯3. p 轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。

⨯4. 酶是具有催化作用的蛋白质。

√5. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E 的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

⨯6.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。

⨯7.某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。

√8.若反应N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3(g)在某温度时的平衡常数为Kθ，则反应1/2N2 (g) + 3/2H2(g) = NH3(g) 在相同温度时的平衡常数等于2Kθ。

⨯9.PbCl2沉淀加入KI溶液后，白色的PbCl2很容易转化成黄色的PbI2沉淀，是因为PbI2的溶度积常数比PbCl2小。

√10.反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，∆r H m >0，达到平衡后，升高温度：会使K 减小；HCl的量将减小。

⨯1.∆H<0的反应都是自发反应( X )2.恒容只作体积功的反应，q v=∆U (√)3.电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强(√)4.H2S(g)溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍( ⨯)5.若∆H、∆S均为正值，当温度升高时，∆G将增大。

(⨯)6.对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

答（√）7.对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

答（）8.金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。

答（√）9.橡胶的T g越低、T f越高，则其耐寒性与耐热性越好。

答（√）三、简答题（每题5分，共15分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。

解：q = - [q (H2O)+q b], 要答出如下要点：（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分：吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。