问题讨论
16gCH4共价键、σ键数目 30gHCHO σ键、π键数目 12g金刚石 σ键（碳碳单键）数目 60gSiO2 σ键（硅氧单键）数目 16gO2、O3氧原子数目 92gNO2、N2O4氧原子数目
当堂诊学
题组1 有关概念的理解 1．下列说法正确的是( ) A．NaOH的摩尔质量为40 g B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为17 g/mol D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上等于它的相对原子 质量 答案：D
题组2 有关物质质量与微粒数目的计算
3．(2016·南京三校联考)某硫原子的质量是a g, 12C原子的质
量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正 确的是( ) 答案：C
①该硫原子的相对原子质量为12ba
②m g该硫原子的物质的量为amNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g
当堂诊学
2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g， 则氧原子的摩尔质量是(b－a)g·mol－1 答案：C
引导探究1
[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (2)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )
引导探究1
(4)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子 质量( )
引导探究1
一、物质的量 定义： 含有一定数目粒子的集合体 单位：摩尔(mol) 注意： 1mol规定；描述对象 二、阿伏加德罗常数 定义：1mol粒子集合体所含有的粒子数 单位：mol-1 注意：单位；与N、n换算 三、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质具有的质量 单位： g·mol-1 注意：固有属性；与m、n换算
18gH2O氢原子、氧原子、质子、电子、中子数目 18gD2O氢原子、氧原子、质子、电子、中子数目 17gOH－氢原子、氧原子、质子、电子、中子数目
17g-OH氢原子、氧原子、质子、电子、中子数目
78gNa2O2阳离子、阴离子数目 78gNa2S阳离子、阴离子数目 60gNaHSO4阳离子数目
引导探究2
答案：0.33NA 0.26
目标升华
有关微粒数目比较的思维方法
已知物理量
―计―算→
物质的量
依―据计―组算→成
所要比较 的物理量
强化补清
整理错题
④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③
B．②④
C．①②
D．②③
4．(2016·厦门重点中学质检)下列数量的各物质所含原子个
数由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol氨气 ②4 g氦气
③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
答案：A
5.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下 呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若 用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数 __________，氢原子的物质的量____________mol。
第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 考点一 物质的量 摩尔质量
课题导入
[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 常数的含义。 2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 间的相互关系进行有关计算。
目标引领
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、 摩尔质量、阿伏之间的相互关系进行有关计 算。
【独立自学】
核对知识梳理答案（5分钟） 1、含有一定数目粒子的集合体； 6.02×1023；6.02×1023mol-1； NA=N/n 2、M；g/mol；24g/mol； 64g/mol；60g/mol；相对原子质量； 相对分子质量
(5)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍 ()
(6)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出 的阴离子数目也相同( )
提示：(1)(×) (2)(×) (3)(×) (4)(√) (5)(×) (6)(×)
引导探究2
问题讨论
m、n、NA相互转化