第九章 分子结构练习
一、填空题
1. SiF 4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；-26SiF 中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。

sp 3 '28109 sp 3d 2 90
2. BF 3，NH 3，H 2O ，+4PCl 的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。

BF 3>+4PCl >NH 3>H 2O ； BF 3和+4PCl
3. 在C 2H 4分子中，C 和H 间形成______键，C 与C 之间形成______键和______
键，碳原子的轨道杂化方式为____________。

σ σ π sp 2
4. 根据分子轨道理论，+2H 、He 2、B 2、C 2、+2He 、Be 2中，能够存在的有__________，
不能存在的有________。

+2H 、B 2、C 2、+2He ； 2He 、2Be
5.+2O 的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；+2N 的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。

()()()()()()() 1*p 24p 22p 22*s 22s 22*s 12s 1ππσσσσσ
()()()()()()12422*2222*121p p s s s s σπσσσσ 顺
6. 根据价层电子对互斥理论，-4ICl 的空间构型为__________，中心原子采用_______杂化轨道成键；PCl 5（g ）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂
化轨道成键。

平面正方形； sp 3d 2； 三角双锥； sp 3d
二、选择题
1. 根据分子轨道理论，O 2的最高占有轨道是（ ）。

B
(A) p 2π (B) *2p π (C)p 2σ (D)*2p σ
2. IF 5的空间构型是（ ）。

C
(A) 三角双锥 (B) 平面三角形 (C) 四方锥 (D) 变形四面体
3. 下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是（ ）。

A
(A) NH 4F (B) NaOH (C) H 2S (D) BaCl 2
4. 下列叙述中错误的是（ ）。

A
(A) 相同原子间双键的键能等于单键键能的2倍
(B) 双原子分子的键能等于键解离能
(C) 多原子分子的原子化能等于各键键能总和
(D) 键能或键解离能愈大，共价键愈牢固
5. 下列分子或离子中最稳定的是（ ）。

A
(A)+2O (B) O 2
(C)-2O (D)-22O 6. 下列分子或离子中，具有顺磁性的是（ ）。

D
(A) N 2 (B) F 2 (C) H 2 (D)-2O
三、判断题
1. 杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目。

（ ）√
2. SnCl 2与H 2O 的空间构型均为V 形，说明它们的中心原子采取的杂化方式相同。

（ ）×
3. 由于主族元素原子的内层d 轨道均被电子占满，所以不可能用内层d 轨道来形成杂化轨道。

（ ）√
4. +2H 的键级为，能够存在，并具有顺磁性。

（ ）√
5. O 2的键级为2，所以在两个氧原子之间形成两个共价键。

（ ）×
6. 顺磁性分子即是电子自旋量子数之和不等于零的分子。

（ ）√。