加热
2Na + O2 === Na2O2
加热
2Na2O + O2 === 2Na2O2
稳定性： Na2O2>Na2O
PS：四种淡黄色物质： AgBr、Na2O2、S 、Ag3（PO4）
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②与硫反应：
研磨/加热
2Na+S====Na2S
③与氯气反应
2Байду номын сангаасa+Cl2=点燃=2NaCl （冒白烟）
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (2)气体体积关系 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体
体积的减少量等于原混合气体体积的 1/2 且等于生成氧气 的体积｡ (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2､H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2~O2~2e-
A.2.1 g C.7.2 g
B.3.6 g D.无法确定
四、碳酸钠和碳酸氢钠
纯碱、苏打
小苏打
白色粉末
细小白色晶体
易溶
Na2CO3>NaHCO3 易溶
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
不反应
Na2CO3=不反应
2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
CO32-
HCO3-
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
与CO2 反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与酸反应
稳定性
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
不稳定 2Na2O+O2===2Na2O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 稳定
制备NaOH
④钠与水的反应
演示实验，观察现象
浮 熔 游、响 红
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，
发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
密度比水小 反应放热，熔点低
产生气体 生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤钠与酸反应
将钠放入盐酸中会反应吗，生成什么物质？
如果钠过量2又Na会+生2H成Cl什=2么N物aC质l+？H2↑
m=28*n(CO2)+2*n(H2O) （2）一氧化碳和氢气与足量过氧化钠反应
m=28*n(CO)+2*n(H2) （3）一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气与足量过氧
化钠反应 m=28*n(CO+CO2)+2*n(H2+H2O)
随堂练习
1、200℃时，11.6g由二氧化碳和水蒸气组成的混合气体与 足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气 体中二氧化碳和水蒸气的物质的量之比是多少？混合气体的 平均相对分子质量为多少？
4Na + TiCl4 ＝ 4NaCl + Ti
（4）制高压钠灯（黄光的透雾能力强）
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三、氧化钠和过氧化钠
白色固体 碱性氧化物
淡黄色固体 过氧化物
Na+和O2-之比2:1
－2
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
Na+和O22-之比2:1
－1
加热
2Na+O2==Na2O2
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
PS:
Na2O2与CO2､H2O的反应的几个重要关系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物, 通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质 的量之比均为2∶1｡
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以
看做发生相应的反应 Wg（CO）m（H2）n 型燃烧后通入Na2O2中，质量增加Wg 无机物:H2､CO及H2和CO的混合气体; 有机物:CH4O(甲醇)､CH2O(甲醛)､CH3COOH(乙酸)､
+2H+=H反2O应+速C率O2：↑ Na2C+OH3<+=NHaH2OC+OC3O2↑
Na2CO3+NaOH
不反应NaHCO3+NaOH=Na2 CO +H O
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
H2O+CO2或少量酸
Na2CO3 ①固体△ ②(aq).NaOH
2、取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化 钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g｡下列 物质中不能满足上述结果的是( )
A.H2 C.C6H12O6
B.CO D.C12H22O11
3、2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体 在足量的O2中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中, 固体的质量增加( )
HCOOCH3(甲酸甲酯)､C6H12O6(葡萄糖)等｡
(5)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的 反应,可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后 ,Na2O2再与H2O(g)发生反应｡
PS: 过氧化钠固体增重的定量规律 （1）二氧化碳和水蒸气与足量过氧化钠反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
PS:钠与硫酸氢钠溶液 2Na+2NaHSO4===2 Na2SO4+H2↑
总结：先酸后水
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⑥与碱反应
将钠放入碱液中的反应——钠与水的反应
⑦.与盐反应（钠和硫酸铜）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
总结：钠与盐溶液发生反应时：先水后盐
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思考:在FeCl3溶液中加入钠单质有何现象？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液中有气泡产生,同时生成红棕色沉淀
⑧钠的用途：
（1）液态的钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂 （2）制过氧化物 （3）作还原剂制钛、锆、铌、钽等金属
钠和钠的化合物知识点齐全优秀课件
一、钠
1.物理性质：银白色固体，质软，密度比煤油大，钠保存在煤油 中（Li :石蜡中；K:煤油中)
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2.化学性质： ①钠和氧气反应：
常温：生成白色的氧化钠
4Na + O2 === 2Na2O
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加热：熔化成银色的小球，黄色火焰，生成淡黄色固体过氧 化钠