• 练习:
• 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡， 正确的叙述是( CD)
• A. 溶液仍为紫色
B. 最后溶液变为蓝色
• C. 最后溶液褪色
D. 有气泡产生
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三、氢氧化钠
1、物理性质
(1)、白色固体，易潮解（可用作干燥剂）
(2)、易溶于水，溶解时放热。
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干燥管
U形管
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(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
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金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
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二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
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2、化学性质
(1)酸碱指示剂作用。酚酞______，石蕊_____。 (2)酸碱中和反应
H++OH－＝H2O
(3)与酸性氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)
(5)与某些单质反应
Cl2、Al、Si
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
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(6)与某些有机物反应
酚、酸；卤代烃、酯、油脂<皂化反应>。
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3、NaOH的工业制备
(1) 复分解法
(2)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3) (2) 电解法
(4) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
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四、碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱 ,苏打
NaHCO3 小苏打
色态 溶解性
于水(比Na2CO3小）
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
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教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
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一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
和电低的
。 良导体
钠在周期表中的位置：第_三___周期、第_Ⅰ__A_族， 由于原子半径__小___，最外层电子数只有__1___ 个，所以在化学反应中易_失__去__电__子___。
浮熔游，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
饱和
石灰水
浮熔游，溶液浑浊
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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3、钠与盐溶液反应 钠与CuSO4溶液反应 钠与熔融TiCl4反应
4、钠与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 问题：钠与酸反应比与水反应更激烈， 极易爆炸，要特别小心!原因是什么？
(碱不足) 不反应
4
（二）、钠的化学性质
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温：4Na 点燃：
+
O2
= 2Na2 O
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟) 5
2、钠与水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
将一小块 金属钠投入
象 熔 反应放热，钠的熔点较低
滴有酚酞的
游 产生的气体推动金属钠来回游动水中。
解 响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
释
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［交流研讨］
把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、 饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？
现象
化学方程式
CuSO4
溶液
饱和 NH4Cl
浮熔游，有蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
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(4)与盐溶液反应
(符合复分解反应条件，↓、↑、H2O等) 如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、 HCO3－。
Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓(白色沉淀)；
Al3++2OH －=Al(OH)3↓(白色沉淀)；
Al3++4OH －=AlO2 －+2H2O(继续滴加NaOH，沉淀消失)；
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（三）、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
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钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
七 钠及其重要化合物
考纲要求：
1、钠的物理性质(了解) 2、钠的化学性质(掌握) 3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解) 4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握) 5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解) 6、钠及其化合物的有关计算(掌握)
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元素化合物知识体系的构建
结构
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
碱性氧化物
过氧化物(不属碱性氧化物)
用途 生成条件
常温与O2反应
供氧剂 、漂白剂 燃烧或加热时与O2反应
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热稳定
稳定，不易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
石灰水 CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
Cu2++2OH －=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)；
Fe2++2OH －=Fe(OH)2↓(白色沉淀→灰绿色→红褐色)；
Fe3++3OH －=Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀)
NH4++OH －△NH3↑+H2O(刺激性气味气体生成， NH4+的检验) ；
HCO3 －+OH －=CO32 －+H2O
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