（4）胶体聚沉
卤水点豆腐
•方法一：加带相反电荷胶粒的胶体 •方法二：加电解质溶液 •方法三：加热
1、有关胶体的说法中，正确的是 ( B、C ) A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观 澄清、透明 B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀 C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的 D．Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒 直径小于1nm
•应用：区分胶体和溶液
（物理现象）
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
丁 达 尔 效 应
分散系及其分类
（3）胶体的性质
②胶体粒子发生布朗运动 ——粒子在分散剂分子无休止的随机撞击
作不停地、无秩序的运动。
•注意：不是胶体粒子本身固有的性质(分子也有）
分散系及其分类
（3）胶体性质
胶体带电吗？ ③电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动
碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶
液 ②是胶体 ③成分均一 ④静止后会出现
黑色沉淀 ⑤不能透过滤纸 其中正确的是
(B )
A．①③
B．②③
C．②③⑤
D.④⑤
分散系及其分类
3）.胶体的性质： ①、丁达尔效应：
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
泥水
光束照射时的现象 无光亮通路产生 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生
胶体
Fe(OH)3胶体
浊液
泥水
外观
均匀、
稳定
较稳定（介稳性） 不稳定
？
能否透过
能
滤纸
？
不能
分散质粒
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
子大小
胶体：分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系。
本质特征
分散系及其分类
实验示意图
滤纸
浊液 胶体 溶液
半透膜
小结：
分散系及其分类
（3）胶体性质
胶体为什么有介稳性？
④介稳定性（阅读P28科学视野） 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而
带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍 胶粒变大。（主要） 原因之二：布朗运动。（次要）
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2020/1/15
分散系及其分类
（3）胶体性质
现象：产生红褐色沉 淀 FeCl3+3NaOH 〓〓〓 Fe(OH)3↓+3NaCl
2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，
正确的操作是 C (
)
A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化 物、硅酸、土壤胶粒带负电,如 H2SiO3、As2S3 胶粒
c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质 等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。
d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶 粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果 Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。
•原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离
子 → Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→ 向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深
•警示：整个胶体体系是不带电的，是胶体粒子带电
常见胶粒的带电情况：
a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化 物的胶粒带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒
分散系 溶液
胶体
浊液
外观 本质区别
均匀透明 稳定
d＜1nm
大多均匀透明 介稳定
1nm＜d＜100nm
不均匀不透明 不稳定
d＞100nm
微粒构成
举例
能否透过 滤纸（100nm）
小分子或离子 氯化钠溶液
能
少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 集合体
氢氧化铁胶体 淀粉胶体
泥水
?能
不能
本质特征
3、胶体：分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
原因分析
溶液中粒子的直径很小， 散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光 波发生散射. 浊液中粒子的直径很大， 使光全反射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
丁达尔效应的原因：
溶液 胶体 浊液
分散系及其分类 （3）胶体的性质
①丁达尔效应—— 一束光通过胶体有一条光 亮的“通路”。
•原因：胶体粒子较大对光有散射作用
二、分散系及其分类
第一课时
分散系及其分类
1.分散系
(1)定义：把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系
(2)组成
分散质：被分散的物质 （量少） 分散剂：容纳分散质的物质 （量多）
分散系及其分类
2.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
气态
分散剂
气态
空气、水煤气 云、雾
泡沫、汽水
液态 固态
酒精的水溶液
液态
糖水、 氢氧化铁胶体
固 态 有色玻璃、合金 珍珠
分散系: 实例 外观 稳定性
溶液 胶体
浊液
CuSO4溶液 均一、透明
Fe(OH)3胶体
泥水
均匀、透明 不均匀、不透明
稳定
介稳定
不稳定
能否透过滤 纸
本质：分散 质粒子直径
能
d＜1nm
能 1nm＜d＜100nm
不能 d＞100nm
，向沸水中逐滴加
入
沸腾
至 FeCL3饱和溶液，继续Fe煮(O，沸H)停3胶止溶体加液呈红褐色
热，即制得红褐色的
。
分散系及其分类
（1）胶体制备
FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
◆注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热 ②不能用自来水，也不能搅拌 ③不用“↓”，写胶体
若向FeCl3饱和溶液中滴入NaOH溶液会得 到氢氧化铁胶体吗？会观察到什么现象？ 写出反应的化学方程式。
（2）胶体的分类 根据分散剂的状态，胶体分为：
气溶胶： 烟、云、雾
胶 液溶胶：牛Fe奶(O、H)豆3胶浆体、、蛋A白gI质胶胶体体、 体
固溶胶： 烟水晶、有色玻璃
固溶胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
牛
豆
奶
浆
液 溶 果冻 胶
气溶胶
雾
烟
白云
1、“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的材
料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米
相同点： 一种物质分散在另外一种物质的体系。
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
：请试着举出几种分散系的实例
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固
实
例
空气
云、雾
烟、灰尘 泡沫、汽水
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆、氢氧化铁胶体 泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
分散系 实例
溶液
CuSO4溶液
课堂小结
一:分散系
溶液
二:分散系的分类 胶体
浊液
丁达尔效应
三:胶体的性质 布朗运动
电泳 聚沉 加入少量电解质
加入带相反电荷的胶体粒子 加热
分散系及其分类
第二课时
分散系及其分类
（4）胶体制备
实验步骤：
①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4 溶液和25ml泥水。
②将烧杯中的蒸馏水加热至