制取乙酸乙酯的要点归纳
乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：
CH3COOH + CH3CH2OH === CH3COOC2H5 + H2O
(此反应为可逆反应、需加热、浓硫酸作催化剂、吸水剂)
关于药品加入的几种顺序的解释：
第一种：先加入乙酸后缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌。

再加入乙醇。

这个方法的好处是可以减少乙醇的挥发。

但由于乙酸中加入浓硫酸后放热，使乙酸产生挥发而损失原料，从工业角度的“最低廉成本制取最大量产物”的原则考虑，乙酸较乙醇贵，所以这个方法可行但一般不取用。

第二种：先加入乙酸和乙醇，之后再缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌。

这个方法比上面一个安全。

但同样会造成原料挥发而产生损失。

如果对比起来，第二种方法优于第一种方法。

第三种：最佳的药品加入的顺序：先加乙醇→再加浓硫酸→最后加乙酸→然后加热
原因解释：酯化反应是一个可逆反应。

为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。

一般是使反应物酸和醇中的一种过量。

在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。

而在实验室里一般采用乙醇过量的办法，乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。

催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

由于浓硫酸的密度比乙醇和醋酸和密度都要大。

浓硫酸与乙醇混合后会放出大量的热。

若先加浓硫酸，由于乙醇的密度小，加入后会浮在液体表面，导致在表面放热，使表面的液体沸腾、溅出，很危险。

此种方法当然也会造成乙醇挥发损失，但前面说过，乙醇相对乙酸便宜。

所以冰醋酸放到最后加。

注意事项：
1、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。

液体加热至沸腾后，应改用小火加热。

事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

2、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。

3、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

4、Na2CO3溶液的作用是：
(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），吸收蒸出的乙酸和乙醇。

(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

5、为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：
(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。

不能使液体沸腾。

(2)最好使用冰醋酸和无水乙醇，同时采用乙醇过量的办法。

(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。