课题2《金属的化学性质》教学设计
教学目标:
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常
见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）
教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置
换）。
教学难点:
1. 活动性顺序强弱的探究及排序。
2. 金属活动性顺序表的应用。
教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
教会思路：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
教学过程:
教学
流程
教师活动学生活动设计意图
课程引入导读：提出思考问题。
读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如
何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎
样？
明确课程目的，
引导关注重点。
规律建构1 导思：1.同学们在猜金
属的游戏中，发现了它
们化学性质的共性和差
异性吗？2.通过发现，
我们能粗略确定这些金
属的活动性吗？
为了寻找差异性和规
律性，我们是否还可以
根据以前的学习、生活
经验来寻找规律呢？
讨论金属的共性与差异性Mg、Al、Zn、Fe都
能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳
活动性：Mg>Al、Zn、Fe
讨论与发现：学生从教材及生活中经验：“真金
不怕火炼”，铜制品（如铜锁）裸露保持光泽，
铁制品裸露易生锈等事例归纳规律并互动评价。
活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au
发现：仅凭上述探究，还很难更广泛找出金属的
活动性规律。
这一过程，学生
仅能从最基本的认
知层次初步归纳少
量金属的活动性顺
序，存在的问题，
继续为后续的探究
留下悬念
问题链接引导联想：上述探究初
步找出了一些金属的化
学性质和活动性规律，
但要更广泛探究金属活
动性顺序规律，须另辟
蹊径进行探究。
多媒体引导：（在第七
单元探究酸雨的模拟实
验时已经留下伏笔）
讨论：1、这一现象能否反映出镁、锌的活动性
顺序？
2、能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等
金属的活动性？
将不同的探究方法
通过学生的亲身体
验搭建联结的桥
梁，同时发展运用
已有知识探究新知
识的能力，发展学
生在事物间建立联
系，进行组合、移
植等创新思维策
略。
规律建构2 引导学生对新的探究进
行猜想、设计、结果预
测
讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程
度；原因如何？
猜想并预测：镁、锌、铁、铜在酸（盐酸、稀硫
酸）中的可能化学行为？
进一步学习科学探
究的基本方法，发
展学生严谨的科学
态度和作风，为规
浓度同；
③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察
示范：操作的规范以及如何检验产生的气体组内合作探究并填写探究记录表（打印）
表一：金属与稀盐酸反应：
金属现象及反应时间生成
物
方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
表二：金属与稀硫酸反应：（表略）
通过自己的实践，
检验自己的猜想，
发展合作精神，体
验探究乐趣。
引导对信息进行处理，并获取结论。
各组交流获取的信息：
1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金
属。
2.反应的剧烈程度与速率（差异大的，进行讨论）
分组：
活泼金属（可与盐酸、稀硫酸反应）：
Mg Zn Fe
不活泼金属（不与盐酸、稀硫酸反应）：Cu
活动性： Mg>Zn>Fe>Cu
展示结论并互动评价：
使学生享受自己获
得成功的快乐，更
深层次对知识进行
建构
导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？
多媒体Flash动画：“金属与盐酸反应的比较”观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：创设轻松和谐的探
究氛围，发展学生
想象力，将真实事
物以“图景“形式
与学生的认知特点
协调。
规律建构3 问题延伸：
一些金属不能与盐酸或
稀硫酸反应，如铜和银，
讨论：
回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应
猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性
启迪学生客观真实
的认识问题，发展
学生严谨的科学态
如何解决确定它们之间
、
、
、
顺序确定的困难。
度，为学生的创新
提示：铝表面必须打磨展示：铜与硝酸银反应样品—银树，铝与硫酸铜溶液反应的样品—铜树。
（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）学生探究并将探究结果填写于自己设计的探究
记录表中（其中之一）：
归纳活动性：Al>Cu>Ag
展示结论，互动评价：
实验现象方程式
铜与硝酸银溶
液
铝与硫酸铜溶
液
铜与硫酸铝溶
液
使学生更进一步体
验获得成功的愉悦
更深层次建构规律
导行：我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们用卡片将已经探究的规律归纳起来进行“玩卡片”游戏：学生互动，将卡片按自己
分析、归纳的活动性顺序粘贴成序列
展示、评价：
Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au
交流、讨论排序的理由和依据
以“玩“的形式用
卡片排序创设一个
思维的载体，发展
学生分析、归纳、
综合进行信息处理
的科学方法和能
力。
并防止学生死
记硬背。
规律建构4 导思：更多的金属活动
性怎样呢？
背景介绍：科学家类似
于我们的探究，进行了
认真的去伪存真，由表
及里的分析，总结出了
读教材（多媒体）金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au
──────────────────→
金属活动性由强渐弱
以背景介绍启迪学
生学习科学家严谨
的科学作风和探究
精神。
形成金属活动
性顺序的完整规律
金属活动性顺序（插入“Na、Ca”活动性纠正等故事）。
启迪：对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？讨论并确定简洁语言归纳：
越在前面越活泼，氢前金属置换氢；
金属之间互置换，溶液里面可探寻。
用简洁的语言转换
和表述，解决记忆
的困难并使认知深
化。
运用与深化问题：有X、Y、Z三种
金属。
1.X、Y、Z分别
放入稀盐酸中，X溶解
并放出氢气，Y、Z无变
化；2.将Y放入Z的化
合物溶液中无变化；3.Z
放入Y的化合物溶液中
有Y析出：（1）则X、
Y、Z的活动性顺序如
何？
（2）.科学家将氢的
活动性与金属活动性进
行比较并排序，当氢也
排在里边时，活动性顺
序如何？
完成问题的解答，互动评价：
答案：（1）X>Z>Y
（2）X>H>Z>Y
讨论：
（1）氢的活动性排X之后，Y、Z之前的依据？
（2）假如只告之“将Y放入Z的化合物溶液中
无变化”能否得出结论？你是如何思维的？
发展学生知识
的迁移，应用能力，
促使学生对认知的
自省与反思。
课时小结
1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。
2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。
3.活动性判断与应用（见归纳）。
1.课后习题3、6、8
2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 板书设计:
课题二金属的化学性质
一. 金属和氧气的反应
镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
二．金属与酸的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强渐弱
结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用
越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻
课后反思
本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。
课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间），效果可能更好。