湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高级中学雷葵红可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：B. c(OH-)=lmol/L的溶液：C．pH=1的溶液：D．遇Al能放出H2的溶液：4．下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是A．分子式为C11H19O2B．含有羧基和碳碳双键两种官能团C．能发生加成反应和水解反应D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9．下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11．下列反应的离子方程式不正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：C．氢氧化铁胶体的制备：D．标准状况下将112mL氯气通人l0mL 1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
下列说法正确的是A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3B.将电源的正负极反接，工作原理不变C．阴极室的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+D. B(OH) 4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室13. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是：H3X+ +OH-=H2X+ H20B.H2X的第二步电离平衡常数K a2(H2X)为10-4C．NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)D．当溶液呈中性时：c(Na+)_2c(X2-)14．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第is题·第18题为必考题，每个题考生都必须作答。
第19题-20题为选考题，考生根据要求作答．）（一）必考题（本题包括4小题，共43分）15．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
请根据以上信息回答下列问题：(1) BD2的电子式为________。
(2) EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为____。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。
写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__ 。
(5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2(g）- 2CA3(g) △H=92.4 kJ/mol。
反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。
如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.1 8molC2，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
16．(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHS03溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80—90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。
(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。
(5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。
17．(II分)目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。
(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，订使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g) = C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）；A．容器内混合气体颜色不再变化B．容器内的压强保持不变C. 2v逆(NO2)=v正(N2)D．容器内混合气体密度保持不变(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) =N2(g)+CO2(g)△H。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：①根据图表数据分析T l℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）= ；计算该反应的平衡常数K=____。
(保留两位有效数字)②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种) 。
(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。
已知：写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。
(4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极方程式为：____。
18．(10分)2Zn(OH)2- ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH2-ZnCO3的工艺流程如下：(1)用(NH4)2SO4与NH3'H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________。
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。
(4)检验2Zn(OH)2．ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。
（二）选考题：15分．请考生从给出韵2道试题中任选—题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多傲，则按所做的第—题计分。
19．【化学——选修3：，物质结构与性质】(15分)氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题：(1) SO2分子的VSEPR模型名称是____。