07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A ．0.1M KCl 水溶液B ．0.001M HCl 水溶液C ．0.001M KOH 水溶液D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同A ．安培秒B ．库仑C ．法拉第D ．单位电荷3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3，则Λm 变化最大的是：A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．NaClD ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大A ．Be 2+B ．.Mg 2+C ．Na +D ．H +5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16）A ．16克B ．.32克C ．48克D ．64克7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小C ．正负离子的价数值相等D ．正负离子运动数相同否8．298K 时，0.1mol ·dm -3NaCl 溶液的电阻率为93.6m ⋅Ω它的电导率为 A ．114.6--⋅Ωm B ．11936.0--⋅Ωm C ．1136.9--⋅Ωm D ．11011.0--⋅Ωm9．摩尔电导率的定义中固定的因素有A ．两个电级间的距离B ．两个电极间的面积.C ．电解质的数量固定D ．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1，该溶液的摩尔电导率为A ．127101--⋅⋅⨯mol m SB ．1261041.2--⋅⋅⨯mol m S (BaCl 2式量为208)C ． 1241041.2--⋅⋅⨯mol m SD ．1231041.2--⋅⋅⨯mol m S11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅适用于A ．强电解质稀溶液B ．弱电解质C ．无限稀的溶液D ．摩尔浓度为一的溶液 12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是A ．CH 3CO -B ．OH -C ．Cl -D ．Br -13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度∞+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的关系是A ．∞+U F m =∞+λ/B ．∞+U F m =⨯∞+λ C ．∞+U 1=⨯⨯∞+F m λ D ．F U m =∞+∞+/λ14．无限稀释溶液中，KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1，同样温度下的KCl 溶液中，Cl -的迁移数为0.505，则溶液中K +离子的迁移率(112--⋅⋅V s m )为A ．0.495B ．130C ．64.3D ．65.715．已知：150)(4=Λ∞Cl NH m ，248)(=Λ∞NaOH m ，127)(=Λ∞NaCl m ，的∞Λm 单位是：124101--⋅⋅⨯mol m S 。

则无限稀释溶液中NaOH 的摩尔电导率为A ．271B ．29C ．525D ．9816．对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液,其平均质量摩尔浓度±m 是 A ．310175.3-⨯ B ．310828.2-⨯ C ．410789.1-⨯ D ．3104-⨯ 17．在电导测定中应该采用的电源是A ．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源B ．直流电源或交流电源C ．直流电源D ．交流电源18．奥斯特瓦尔德稀释定律:)(/2m m m m v CC K ΛΛΛΛθ-=∞∞仅适用于 A ．强电解质溶液 B ．电离度很小的电解质溶液 C ．无限稀释的电解质溶液 D ．非电解质溶液19．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A ．离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大B ．同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同C ．在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大D ．离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度20．298K.纯水的电导率为161054.5--⋅⨯m S .已知∞+H λ和∞-OH λ分别为21050.3-⨯和1221098.1--⋅⋅⨯mol m S ，则纯水的电离度(水的浓度55.5mol ·dm -3)为A ．71098.9-⨯B ．9109.2-⨯C ．9109.4-⨯D ．91082.1-⨯21．对于K 3PO 4的水溶液，其质量摩尔浓度为m ，离子的平均活度系数为±γ，此溶液的离子平均活度±a 等于A ．333)/(4θγm m ⋅±B ．44)/(27θγm m ⋅±C ． 33)/(θγm m ⋅±D ．)/(274θγm m ⋅± 22．298K 0.01mol ·dm -3KNO 3溶液的活度系数的对数值是A ．0.8894B ．0.01C ．0.1D ．-0.050923．将AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： A ．0.1M NaNO 3 B ．0.1M NaCl C ．0.01M K 2SO 4 D ．0.1MCa(NO 3)2 24．0.3mol/kg Na 3PO 4水溶液中的离子强度是 A ．0.9 B ．1.8 C ．0.3 D ．1.225．根据.德拜－休克尔极限公式，比较298K 时0.001mol ·kg -1的Cu(NO 3)2水溶液的平均活度系数1)(±γ与0.001mol ·kg -1的ZnSO 4水溶液的平均活度系数2)(±γ，其关系是 A ．1)(±γ2)(±>γ B ．<±1)(γ2)(±γ C ．=±1)(γ2)(±γ D ．2)(1=±γ2)(±γ26．德拜－休克尔理论用于解释A ．非理想气体行为B ．原子的顺磁性质C ．强电解质行为D ．液体的行为 (1) 电解质溶液参考答案1.B2.C3.A4.D5.A6.A7.A8.D9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C(2) 可逆电池1．应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液 A ．标准氢电极组成电池 B ．甘汞电极组成电池C ．活度为一的电解质溶液D ．标准电池2．电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为 A ．伏特计使用不方便 B ．伏特计不精确C ．伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有阻D ．伏特计本身电阻太大3．用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是 A ．检流计不灵B ．被测定的电池电动势太大C ．搅拌不充分，造成浓度不均匀D ．被测电池的两个电极接反了4．Ag 棒插入AgNO 3溶液中，Zn 棒插入ZnCl 2溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为A ．)(|)'(||)(|)(23s Zn m ZnCl m AgNO s AgB ．)(|)(||)'(|)(32s Ag m AgNO m ZnCl s ZnC ．)(|)'(|)(|)(23s Zn m ZnCl m AgNO s AgD ．)(|)'(|)(|)(23s Zn m ZnCl s Ag m AgNO 5．V V Br Br ClCl065.1,360.1,,22==--θθϕϕ,298.2K 时将反应)()(2)(2)(22l Br a Cl a Br g Cl Cl Br +=+----设计成电池，其反应的平衡常数是A ．82106⨯B ．4104⨯C ．41102⨯D ．-OH H Pt |,291055.9⨯6．使用盐桥将反应Ag Fe Ag Fe +=++++32设计成的电池是 A ．Pt Fe Fe Ag s Ag |,|||)(23+++ B ．Pt Fe Fe Cl s AgCl s Ag |,|||)()(23++-- C ．++23,|Fe Fe Pt )(|||s Ag Ag + D ．++23,|Fe Fe Pt )()(||s Ag s AgCl Cl --7．电池)(|)(|2s Cu m CuCl s gCl Ag )(A -的电池反应是 A ．)(2)()(2)()(222s AgCl s Cu m Cl m Cu s Ag Cl Cu +=++-+-+ B ．)(2)()(2)(2)(22-+-+++=+Cl Cu m Cl m Cu s Ag s AgCl s Cu C ．)()(222+++Cu m Cu s Ag )()(2s Cu m Ag Ag +=++ D ．)()(2)(2)(22+++++=+Cu Ag m Cu s Ag m Ag s Cu8．电池以可逆方式对外作电功时的热效应r Q ，的表示式是 A ．H Q r ∆= B ．Pr T E nFT Q ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= C ．G H Q r ∆+∆= D ．Pr T E nFE Q ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂= 9．在电极-溶液界面处形成双电层，其中扩散层厚度大小与溶液中相关离子浓度大小的关系是A ．两者无关B ．两者间成正比关系C ．两者间关系不确定D ．反比关系即溶液中相关离子浓度愈大，扩散层厚度愈小 10．一个电池反应确定的电池，E 值的正或负可用来说明A ．电池是否可逆B ．电池反应自发进行的方向和限度C ．电池反应自发进行的方向D ．电池反应是否达到平衡 11．298K 某电池 VE 000.1=，141000.4--⋅⨯=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂K V T E P， 此电池可逆地提供1F 电量时的热效应是A ．-96500JB ．96500JC ．-84997JD ．11503J 12．关于液体接界电势jE 正确的说法是A ．无论电池中有无外电流通过，只要池中有液体接界存在，j E 总是存在B ．只有电流通过电池时才有j E 存在C ．电池中无电流通过时才有j E 存在D ．只有两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时jE 才存在 13．电极反应++=+23Fe e Fe 的V 771.0=θϕ, 14.74-⋅-=∆mol kJ G m r ，131010.1*=θa K ，这表示A ．电极反应完成的程度很大B ．a K 只有数值上的意义但不说明其它问题C ．反应)1()1()(21)1(.23223=+=+=+=+++++H Fe Fe a H a Fe P H a Fe θ完成的程度很大 D ．电极带正电荷14．下列三种电极 +H g H Pt Cu |)(,|2、+H g H Pt Hg Cu |)(,||2、 +H g H Pt aq KCl Cu |)(,|)(|2，其电极电势的关系为A ．由前到后逐渐增大B ．彼此相等C ．由前到后逐渐变小D ．不能确定 15．不能用于测定溶液pH 值的电极是 A ．氢电极 B ．玻璃电极C ．氢醌电极D ．)(|)()(m Cl s AgCl s Ag --电极 16．下列可逆电池中，对OH —不可逆的是 A ．-OH H Pt |,2 B ．-OH O Pt |,2C ．--OH s HgO l Hg |)()(D ．--OH s BaSO s Ba |)()(4 17．对可逆电池，下列关系式中成立的是 A ．nEF G r -=∆ B ．nEF G r <∆ C ．nEF G r >∆ D ．0==∆nEF G r18．电池)(|)(||)(|2313l Ag a AgNO a AgNO Ag 和电池 )(|)(|)(|2313lI Ag a AgNO a AgNO Ag电动势分别为I E 和∏E ，21a a >，电池()∏的液体接界电势为j E 。