★第三课时［引言］在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。
有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题：［投影］配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？［学生活动，教师板书］第三节物质的量浓度（第三课时）四、一定质量分数的溶液的配制1.步骤2.仪器［师］请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。
［学生回答，教师板书］①计算②称量③溶解［师］在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。
这样，可防止答案遗漏。
现在，请大家按以上思路回答本题第二问。
［学生回答，教师板书］天平（含砝码，两张同样大小的纸）、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管［师］很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。
［请一位同学回答］［生］首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g；然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中；最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。
［师］回答得很正确。
请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g水呢？［生］因为水的密度近似等于1 g·cm－3，即93 mL水的质量近似等于93 g。
另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。
［问］仪器中的胶头滴管起什么作用？［生］量筒量取水时使用。
即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。
［师］十分正确。
谢谢，请坐。
［过渡］从前两节课的学习我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。
如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。
［板书］五、一定物质的量浓度的溶液的配制［师］下面，我们以配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。
［板书］1.步骤2.仪器［问］配制上述溶液所需原料是什么？［生］碳酸钠和水。
［问］所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？［生］通过计算得到！［师］请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。
［学生计算，教师板书］①计算［生］需要碳酸钠的质量为5.3 g。
计算过程为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)=c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3) =0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1=5.3 g［问］我们用什么仪器来取用5.3 g的碳酸钠呢？［学生回答，教师板书］天平（含砝码，两张同样大小的纸）、药匙［问］所需溶质的质量有了，那么，所需溶剂即水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？［生］根据题中条件无法算出水的量。
［师］这也就是说，配制一定物质的量浓度的溶液时，我们不能像配制一定质量分数的溶液一样，通过用一定量．．．的水和碳酸钠混合来配出所需的碳酸钠溶液，那么，是不是就没有其他办法了呢？［教师展示500 mL的容量瓶］［师］这种仪器可以帮助我们达到目的。
［问］这种仪器叫什么？使用时应注意什么？［生］叫容量瓶。
使用时，应首先检验容量瓶是否漏水；配制溶液时，不管是固体试剂还是液体试剂，都应先放在烧杯中用适量的蒸馏水溶解或稀释，然后再转移到容量瓶中。
若试剂与水混合有温度变化，则应把溶液放至室温才能转移。
另外，向容量瓶中加入至刻度线时，在液面到达刻度线1～2 cm处，应改用胶头滴管滴加水到刻度。
［师］很好！下面就请大家阅读课本P56有关“一定物质的量浓度溶液的配制”的内容，并参阅图3—8总结出配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液所用仪器及步骤。
［学生看书］［学生总结，教师板书］②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
［师］现在，我们请一位同学上讲台来亲自配制500 mL 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，请大家观察其配制步骤及基本操作是否正确。
［请一位同学上台操作］［对该同学的操作进行指正和评价］［师］在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题：［投影］1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中？3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体？4.转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？［请不同的学生回答以上各问］［答案］1.为了使烧杯壁上留有的溶质全部转移到溶液中去；2.因为洗涤液中含有溶质，洗涤液转移到容量瓶中可使所配制溶液的浓度尽可能精确；3.因为大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起溶液温度升降，从而影响到溶液体积，导致定容不准确；4.若玻璃棒在刻度线以上，将会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容有偏差；5.可以防止因溶液混合不均而造成的体积偏差。
［师］由以上分析我们可以知道，在配制一定浓度的溶液时，我们一定要严格按照操作步骤及操作注意事项来进行操作，否则，将会对配制结果造成影响——偏高或偏低。
请大家思考以下行为会对配制结果产生什么样的影响？并说出理由。
［投影］1.称量5.3 g 的固体溶质时，物质与砝码的位置颠倒。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。
6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
［请不同的学生回答以上各问］［答案］1.称量时，若被称量物与砝码的位置颠倒,将会使实际称得物质的质量小于5.3 g （为4.7 g ），即n (溶质)减小，从而使结果偏低；2.因容量瓶的容积是固定的，故其内壁存有水时，不会对配制结果造成影响；3.定容时仰视读数，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；4.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将会使溶质留于烧杯内，致使所配溶液的浓度偏低；5.烧杯内溶液未冷却到室温就进行转移时，因热胀冷缩之故，将会造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使所配溶液浓度偏高；6.当天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀时，将使砝码本身的质量大于所标注质量，导致所称溶质质量偏高，最终使所配溶液的浓度偏高。
［师］由刚才这些同学的分析，我们可以得出这样的结论：即在分析配制一定物质的量浓度的溶液的误差时，根据c =Vn ，分析操作行为对n 与V 的影响即可。
［问］若在定容时，因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线，应该怎么办？［学生思考，疑惑……］［有同学回答］重新配制！［师］十分正确！因为液面超过刻度线时，就意味着所配溶液的浓度已不符合要求，因此，要知错就改．．．．，而且是彻底地改．．．．！ ［小结］本节课我们主要讲了一定物质的量浓度的溶液的配制，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
［布置作业］习题：一、5 三、3［参考练习］1.在容量瓶上无须有标记的是（ ）A.标线B.温度C.浓度D.容量答案：C2.如何用密度为1.84 g ·cm －3、98%的H 2SO 4配制0.5 mol ·L －1的H 2SO 4溶液500 mL ？简述配制步骤。
答案：①计算：设需浓H 2SO 4的体积为VV ×1.84 g ·cm 3×98%=0.5 L ×0.5 mol ·L －1×98 g ·mol －1V =13.6 mL ；②量取：用20 mL 的量筒量取13.6 mL 的浓H 2SO 4；③溶解：向250 mL 烧杯中注入约100 mL 蒸馏水，把量取的浓H 2SO 4慢慢沿烧杯壁注入蒸馏水中，同时用玻璃棒搅拌；④静止冷却；⑤转移：把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500 mL ．．．．．的容量瓶．．．．中； ⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液移入容量瓶中；⑦振荡容量瓶使溶液均一；⑧定容：继续加水至离刻度线约2～3 cm时，再用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与容量瓶刻度正好相平；⑨摇匀：盖上瓶盖，上下颠倒摇匀。
最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标鉴,注明溶液浓度及配制日期。
●板书设计第三节物质的量浓度（第三课时）四、一定质量分数溶液的配制1.步骤：①计算②称量③溶解2.仪器：天平（含砝码、两张同样大小的纸）、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管五、一定物质的量浓度的溶液的配制1.步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥振荡⑦定容⑧摇匀2.仪器：天平（含砝码及两张同样大小的纸）药匙、容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管●教学说明配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要掌握正确的配制步骤及仪器的使用方法外，还要能准确地分析实验误差。
这样，可有利于学生思维能力及分析问题能力的提高。