一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般就是以惰性金属铂（Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入Ｏ２，总反应为:２Ｈ2 ＋O2 === ２H２O电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况:1.电解质就是KＯH溶液（碱性电解质)负极发生得反应为：H2 +2e- ===２H+,2Ｈ+ + 2OＨ—===2Ｈ2O,所以：负极得电极反应式为:H2–2e—＋２OＨ—=＝= 2Ｈ2O;正极就是Ｏ２得到电子,即:O2+ ４ｅ—===2O2－,O2—在碱性条件下不能单独存在，只能结合H２O生成ＯH—即：2O2- + ２Ｈ２Ｏ=＝= 4OH—，因此,正极得电极反应式为:O2 + H2Ｏ+ ４e- === 4ＯH—。
２。
电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质）负极得电极反应式为:Ｈ２＋2ｅ—＝=＝2H+正极就是O2得到电子,即:O2 ＋4e- ＝==2O2—，Ｏ2—在酸性条件下不能单独存在,只能结合H＋生成H2Ｏ即：O2—＋2 H+=＝= H2O,因此正极得电极反应式为:O2 +4Ｈ+＋4e- === 2Ｈ2O(Ｏ2 ＋4ｅ—=== 2Ｏ2—,２O 2- + 4Ｈ＋=== 2H2Ｏ)3、电解质就是ＮａＣl溶液(中性电解质）负极得电极反应式为:Ｈ２+2e－=＝= 2H+正极得电极反应式为:Ｏ2 +H2O＋4ｅ－===4OH－说明:1、碱性溶液反应物、生成物中均无Ｈ+2、酸性溶液反应物、生成物中均无OＨ—3、中性溶液反应物中无H+ 与ＯH—４、水溶液中不能出现O２－二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质:1. 碱性电解质(KOH溶液为例）总反应式:2ＣＨ４O ＋3O2 ＋4KOH=== ２K2CO3 ＋６Ｈ２O正极得电极反应式为:3O２＋12e－+ 6H２0=＝=1２OH-负极得电极反应式为:ＣH4Ｏ-6e-+8OＨ- ===CO32—+ ６H2O2、酸性电解质(Ｈ2SO４溶液为例)总反应: ２CH4O ＋3O2＝==2ＣＯ2 + 4H2O正极得电极反应式为：3O2+12ｅ—+12H+==＝6Ｈ2O负极得电极反应式为：2CH4O-１2ｅ－+２H2O =＝＝1２H＋+ 2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为KOH,生成得CO2还要与KOH反应生成K 2CO3,所以总反应为:CH4 + 2ＫＯH+ 2O２=＝= K２CO3 + 3H2O。
负极发生得反应：ＣＨ4–8ｅ-+ 8OＨ—==CO2+6Ｈ2OＣO２+ ２OＨ- ＝=ＣO３2- +H2Ｏ,所以:负极得电极反应式为:CH4 + 1０OH－＋8e—＝==CO32—+ ７Ｈ2O正极发生得反应有:O2 + 4e—=== 2Ｏ2- 与O2—+ H2O =＝= 2OＨ—所以:正极得电极反应式为:O2 + 2Ｈ２O + 4e- ==＝4OH—说明:掌握了甲烷燃料电池得电极反应式,就掌握了其它气态烃燃料电池得电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源得新型海水标志灯，以海水为电解质,靠空气中得氧气使铝不断被氧化而产生电流。
只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼得白光。
电源负极材料为：铝；电源正极材料为:石墨、铂网等能导电得惰性材料。
负极得电极反应式为:4Aｌ-12e－＝==4Al3+;正极得电极反应式为:3O2+6Ｈ2O+12ｅ－==＝１２OH-总反应式为:4Ａl+３Ｏ2+6H2O＝==4Al(ＯH）3说明:铝板要及时更换，铂做成网状就是为了增大与氧气得接触面积、燃料电池电极反应式得书写方法在中学阶段,掌握燃料电池得工作原理与电极反应式得书写就是十分重要得.所有得燃料电池得工作原理都就是一样得,其电极反应式得书写也同样就是有规律可循得。
书写燃料电池电极反应式一般分为三步:第一步，先写出燃料电池得总反应方程式;第二步，再写出燃料电池得正极反应式；第三步，在电子守恒得基础上用燃料电池得总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。
下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。
1、燃料电池总反应方程式得书写因为燃料电池发生电化学反应得最终产物与燃料燃烧得产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池得总反应方程式,但要注意燃料得种类。
若就是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质得状态与电解质溶液得酸碱性变化而变化,即2Ｈ2+O2=2Ｈ2O。
若燃料就是含碳元素得可燃物，其电池总反应方程式就与电解质得状态与电解质溶液得酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2与Ｈ2O,即CH４＋2O2=CO２+2H２O;在碱性电解质中生成ＣＯ３2—离子与Ｈ2O，即ＣＨ4+２OH－＋２O2=CO３2—＋３H2Ｏ.2、燃料电池正极反应式得书写因为燃料电池正极反应物一律就是氧气,正极都就是氧化剂氧气得到电子得还原反应，所以可先写出正极反应式,正极反应得本质都就是O2得电子生成O2—离子，故正极反应式得基础都就是O2＋4e-=2O２—.正极产生Ｏ2—离子得存在形式与燃料电池得电解质得状态与电解质溶液得酸碱性有着密切得关系.这就是非常重要得一步．现将与电解质有关得五种情况归纳如下。
⑴电解质为酸性电解质溶液(如稀硫酸)在酸性环境中,O2—离子不能单独存在,可供O2—离子结合得微粒有Ｈ+离子与H2O,O2－离子优先结合H+离子生成Ｈ2O。
这样,在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H+＋4e-=２H2O。
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液(如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液)在中性或碱性环境中,O2—离子也不能单独存在,O２-离子只能结合H２O生成OＨ—离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O２＋２H2O ＋4e—=4OH—。
⑶电解质为熔融得碳酸盐(如LiCO3与Na2CＯ3熔融盐混与物)在熔融得碳酸盐环境中,Ｏ2—离子也不能单独存在，O2-离子可结合CO2生成ＣＯ３2-离子，则其正极反应式为O２+２CO２+4ｅ—＝2CO32—。
⑷电解质为固体电解质(如固体氧化锆-氧化钇)该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e—=２O2—。
综上所述，燃料电池正极反应式本质都就是Ｏ2＋４e—=2O２—,在不同电解质环境中，其正极反应式得书写形式有所不同。
因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质得状态与电解质溶液得酸碱性。
3、燃料电池负极反应式得书写燃料电池负极反应物种类比较繁多,可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物质．不同得可燃物有不同得书写方式,要想先写出负极反应式相当困难.一般燃料电池得负极反应式都就是采用间接方法书写,即按上述要求先正确写出燃料电池得总反应式与正极反应式,然后在电子守恒得基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
三、燃料电池电极反应式得书写应用举例1、电解质为酸性电解质溶液例１、科学家预言,燃料电池将就是21世纪获得电力得重要途径,美国已计划将甲醇燃料用于军事目得。
一种甲醇燃料电池就是采用铂或碳化钨作电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后得甲醇,同时向一个电极通入空气.试回答下列问题:⑴这种电池放电时发生得化学反应方程式就是。
⑵此电池得正极发生得电极反应就是；负极发生得电极反应就是。
⑶电解液中得H+离子向极移动;向外电路释放电子得电极就是。
⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点：首先就是燃料电池得能量转化率高，其次就是。
解析:因燃料电池电化学反应得最终产物与燃料燃烧得产物相同,又且其电解质溶液为稀硫酸,所以该电池反应方程式就是2CH３OH+3O2=2CＯ2+4Ｈ2O。
按上述燃料电池正极反应式得书写方法１知,在稀硫酸中，其正极反应式为:3Ｏ2＋1２H＋+12ｅ-=6H2O,然后在电子守恒得基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为:２CH3OH+2H2O－1２ｅ—=２CO2↑+1２H+。
由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极,所以正极上富集电子,根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动.故H+离子向正极移动，向外电路释放电子得电极就是负极。
答案:⑴2CH3OＨ+3O２＝2CO2+4H２O⑵正极３O2＋12H++12e－=6H2O;负极2CH3OH+2H2O-12e-=2ＣＯ2↑+12Ｈ＋⑶正;负⑷对空气得污染较小2、电解质为碱性电解质溶液例2、甲烷燃料电池得电解质溶液为ＫOH溶液,下列关于甲烷燃料电池得说法不正确得就是（ )A、负极反应式为CＨ4+１0OＨ--８e-=CO3２—+７Ｈ２ＯB、正极反应式为O2＋２H2O ＋4e－=４OH—C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电池得能量利用率比甲烷燃烧得能量利用率大解析:因甲烷燃料电池得电解质为KOH溶液,生成得ＣＯ2还要与ＫOH反应生成K2ＣＯ3，故该电池发生得反应方程式就是CH4+２OＨ—＋2O２＝CO3２—+3Ｈ2O。
从总反应式可以瞧出,要消耗OＨ—,故电解质溶液得碱性减小,C错。
按上述燃料电池正极反应式得书写方法2知,在ＫOH溶液中，其正极反应式为:O2＋2H２O +4e-=4ＯH-.通入甲烷得一极为负极,其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+１0OＨ-－8e-＝CＯ32—＋7Ｈ2O。
选项A、B均正确。
根据能量转化规律,燃烧时产生得热能就是不可能全部转化为功得,能量利用率不高，而电能转化为功得效率要大得多，D项正确.故符合题意得就是C。
甲烷电池负极：ＣH4+10OH—-8e－==＝CO3２－+７H2O正极:O２＋4e－+２Ｈ２O＝==4OH-乙烷电池负极２CH3ＣH3 - 28e- +３6OＨ—＝＝==4CO3２- + 24Ｈ2０正极7 O２+28 e—+ 14H20==== 28 OH—丙烷电池负极:Ｃ3H8 — 20ｅ- + 2０OH-＝3CO32- ＋14Ｈ2０正极：5o2+２０e—+１0H２O =20OH-肼电池：负极:N2H4+４ＯH- －－4e==N2+4Ｈ2Ｏ正极:O2+Ｈ2O＋４ｅ==４ＯH－甲醇电池正极:3O2＋1２e– + 6H20 ＝12OＨ–负极：2ＣH3ＯＨ－12ｅ– +１６ＯH～＝2CO3２- + 1２H2O高中常见化学方程式一、碱金属１、4Na + O2=＝====2 Na2O2、2Ｎa + Ｏ２=＝==＝==Na２O２（点燃) ☆３、2Na+2 H2Ｏ＝==２NａOH + H２↑☆4、Ｎa２O + H２O＝==2NaOＨ△５、2Na2O２＋2 Ｈ2O＝＝=4NaOＨ＋Ｏ2↑☆6、2Nａ2O２＋２CO２===2Ｎa2ＣO3＋Ｏ２☆7、2Na ＋S ===＝Ｎa2Ｓ(条件:点燃)8、4Lｉ+ O２＝=＝==2Li2O9、2K ＋２H2O＝＝＝2ＫOH + H2↑ △10、Nａ2CＯ3+2 HCl=＝=2NａCl+ CＯ2↑+H2O11、ＮaHＣO3＋ＨCl＝==NaCl+ + ＣＯ２↑+H2O1２、Ｎa２CO3＋CO2+ H2Ｏ＝=2NaＨＣO3１3、２ＮaHCO3===＝= Na２CO３+ CO2↑ + H2Ｏ１4、NaＨCO3 + NaOH==＝Na2CＯ3 +H2O15、NaHCO3+ NａHSO４===Ｎa2SO4+ CＯ2↑+ Ｈ2O16、2NaHCO3+Ｃa（OH）2==CaＣO3↓+Ｎa2CO3 ＋H2O１７、２NａOH +CｕSO４＝==Na2ＳO４+Cu(OH) 2 ↓18、3NaOH+ ＦｅCl３===3NaＣl +Fe（OH) 3 ↓19、２ＮaOH ＋ＭgCl2===２ＮaＣl + Ｍg（ＯＨ）2↓二、卤素１、Cl2＋2 Nａ===== ２NaＣｌ（条件：点燃)2、Cl２＋Mg＝＝==＝MgCｌ２(条件:点燃)３、Cｌ2＋Ｃu =====ＣuCl 2(条件:点燃)4、3Cl2+ 2Fe＝==＝＝2FeCl3 (条件:点燃) △５、Cｌ２+ Ｈ2＝＝＝＝＝2 HCl （条件：点燃)△６、3Cl2+2 P ＝＝＝＝2PＣl３(条件:点燃)7、Cｌ2+ PCl3=== PCｌ5 (条件:点燃)８、Cl2 ＋H2O===＝HCl + HClO☆9、Cl２＋２NaＯＨ＝==NaＣl + ＮaCｌO+ Ｈ2O ☆10、2Cl2+2Ｃa(ＯH）2===ＣaCl２+Cａ(CｌＯ) 2＋2 Ｈ2Ｏ☆11、Cｌ２+2 NaＢr=＝=2NaＣl + Ｂr2 △12、Cl2+２KI=== 2ＫＣｌ+I２１3、Br2+ 2KI＝==2KBr＋I２1４、MnO2 +4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+２H２O (条件：加热）☆１５、2NａＣl + H２SＯ４(浓）===＝Na 2SO4＋2HCl↑16、Ｃａ(ClＯ）2+ ＣO2 +H２Ｏ=＝ＣaCO3↓＋2HClＯ☆17、NaＣlＯ＋HCl＝==ＮａCl + HClO☆1８、2ＨClO ====2 HCｌ＋O２↑１9、H2+ F2==＝2Ｈ F２0、H2 ＋Br２===＝２HBr21、H2 ＋I2＝=＝２HI22、2F2 +２Ｈ2O==＝4HF+ O2☆23、NaCl+ AgＮO3===NaＮＯ３+ AgCｌ↓(白色沉淀）２4、NａＢr＋AgNO３＝==NaNO3 +AgBr↓ (浅黄色沉淀)25、KI+ AgNO3==＝K NＯ3+ AgI↓ （黄色沉淀)26、2AgＢr ===2Ag + Br２（光照）三、硫及其化合物１、Ｓ+2Ｃu ==＝＝＝=Ｃu２S (条件：加热）2、Ｓ＋Fe =＝==＝=FeS （条件：加热)3、S ＋H２＝====== H2Ｓ（条件:点燃）4、S+ Ｏ2====＝ＳO２（条件:点燃)5、2H2Ｓ+O２（不足）=＝＝＝=＝2 S +２Ｈ２O (条件:点燃)６、2H２Ｓ＋３O２(充足)=＝==＝== ２ＳＯ２+ 2Ｈ2Ｏ(条件：点燃)7、FeS +２HＣl=== FeCl2＋H2S↑ △8、ＦeS + H2SO4===ＦeSO４＋H2S↑9、Nａ2SO3＋H2SO4=＝=Na２SO4+ H2O+SＯ2↑1０、SO2+ H2Ｏ=＝=Ｈ２ＳO3１１、2ＳO2 +O２====＝2SO3(条件：催化剂、加热)12、ＳO3+ Ｈ２O===H2SO413、SＯ２+ Cl2 + H２O==＝Ｈ２SO４＋2HCl☆14、SＯ2＋Br２+H２O=＝====H2ＳO4+２HBr ☆15、SO２+２NaOH==＝===Ｎa2SO３+H２O16、C + 2H2ＳO4（浓）=＝===C O2↑＋２SO２↑+ 2H2O （条件:加热）☆17、S ＋2 Ｈ２ＳＯ4(浓）=＝===3SO2↑+2 H２Ｏ(条件:加热）☆18、Ｃu+２H2ＳO4 （浓）=＝== ＣuSＯ４＋ＳO2↑＋２Ｈ２O (条件:加热)☆１９、H2S+Ｈ2ＳO4 (浓)=＝＝Ｓ↓＋ＳO２↑+ 2H２O△21、２Na2ＳO３+O2＝==2Na２ＳO422、Na２SO4＋BaCl2==NaCl ＋BａSＯ4↓23、Na2SO3 + BａCl2＝=2ＮaCl +ＢaSO3↓24、BaSＯ3 + 2HＣl==＝ＢaＣl¬2＋ＳO２↑＋Ｈ2Ｏ25、2H２Ｏ2 =====2H2O+ O２↑ (见光、或加热)△２6、2O3 ====3O2 (条件:放电)四、碳、硅及其化合物1、C + O2 ＝＝=＝CO2 （条件:加热）2、2C+ O２＝=＝＝2CO (条件：加热）3、C +CO2 ＝===2ＣO (条件:加热）☆４、C+ H2O ＝===CＯ＋H2 (条件:高温)☆5、C+2ＣuO =＝===２Cu ＋CO2↑ （条件:加热）☆6、ＣＯ2 +H２O=＝=H2CO３７、CＯ2+ Ｃa（OH）2===CaCO3↓+H2O8、CaCＯ３＋CO2 + H２O＝==Ｃa（ＨCO3) 29、Cａ(ＨCO3) 2===＝＝＝ＣaＣＯ3+ CO2↑+H2Ｏ（条件:加热）1０、Ca(HCO3) 2 ＋Ca(OH）2===２ＣaCＯ３↓+2 H2O１1、CaCO３==＝==CaO+ CＯ2↑ (条件:高温）12、CaCO3＋２HCl==＝CａCｌ２＋ＣO２↑+H2O１３、Si ＋O２===＝=ＳｉO２（条件:高温）1４、Si+2ＮaOH +H2O==＝Ｎa2SiＯ３+ 2H2↑☆15、Si +4ＨF===SiF4↑+ ２H２↑１6、SiO2 +2 C ===＝==Si +2CO↑ （条件:高温) ☆１7、ＳiＯ2+CaO=＝=＝CaSiO3（条件：高温)18、SｉO２+ ２NaOH＝==Ｎa2SｉO3 +H2O (条件:高温）19、Ｎa2CO3 + ＳiO２=====Ｎａ２SiＯ3+CO2↑ (条件:高温）20、ＣaCO3 + SｉO２=＝=＝＝Na2ＳiＯ３+CO2↑ （条件：高温）21、Nａ２SｉO3＋CO２+ H2O＝==Ｈ2SｉＯ3↓ + Ｎa２CO3☆22、Ｎa2SiＯ3 ＋２HＣｌ＝==2ＮaCl+ H2ＳiＯ３↓五、氮与氮得化合物1、Ｎ２+ 3H２==＝＝=2NH３(高温、高压、催化剂;且反应可逆）☆2、Ｎ2 + Ｏ２==＝===2NO (放电)3、２ＮO ＋O2=＝＝2NO24、3NO2 ＋Ｈ2Ｏ===2HNＯ3 + ＮＯ☆5、4NO + 3O2+２H2O===4HNO３☆６、4ＮＯ2 + O2 + ２Ｈ2O＝==4HNO3 ☆7、NH３＋H２O ＝===＝NH3•Ｈ2O8、NH３•Ｈ2O ==＝===NH３↑＋Ｈ２Ｏ(条件:加热）９、NＨ3＋HCl===NH4Ｃl10、NH３+ ＨＮＯ3＝＝＝NＨ4NO3１1、4NH３+ ５O２=＝===4NO +６H2Ｏ(催化剂加热)１２、ＮH4Cl+ NaOH＝＝＝=＝==NaCl ＋NH3↑＋H2O１3、2NH¬4Cl(固)+Cａ(OＨ）2(固)===＝ＣaCｌ2＋２NH¬３↑+2 H２Ｏ(加热) ☆14、4HNO3 ====4NO2↑+ O2↑+ 2H2O （见光、受热) ☆１5、Cｕ＋４HＮＯ3 (浓）==Ｃu(NO３)2+2NO2↑+2 H2 (加热) △16、3Ｃｕ＋8 HNO3 （稀)＝=Cu（NO3)2+２NO↑+4 H2O （加热）△17、Ｃ+４HNO3 （浓）====＝CO2↑＋4ＮＯ2↑+2Ｈ2O（加)18、4P +5O2 ====2P2O5 (点燃)19、P２Ｏ5 + 3H２O(热）===2H３ＰO４２0、P２O5+ H２O（冷)＝==２ＨPＯ321、ＮH4Ｃl＝===＝ＮH３↑+HCl↑ （加热)22、NＨ4ＨCＯ３＝=＝＝=ＮH3↑+ CO2↑+ H２Ｏ23、N2O4 ＝==＝==2NO2 (常温下可逆)六、铝及其化合物1、４Al ＋3O2＝=＝＝2Al2O３(点燃)2、2Ａｌ＋6 HCｌ==＝2AlCl３+３H２↑3、2Al +6 Ｈ2Ｏ===== 2 Aｌ（OH）3↓+3H２↑ ☆4、２Ａl＋2NａOH ＋2Ｈ2O==＝2NａAｌO2 +3 Ｈ2↑ ☆5、2Ａｌ＋Ｆe2O3 ＝=====2Fｅ＋Al2Ｏ3 ☆(高温）6、Al2Ｏ3 +６HCl===2AlＣl3 +3 H2O7、Al2Ｏ3＋２NaOH==＝2NａAlO2 ＋H2Ｏ△8、Aｌ(ＯＨ）3+3HCl＝＝＝AｌCl3 ＋3H２O9、Al（ＯH) 3 + ＮａＯＨ=＝=ＮaＡlＯ2 +Ｈ2O △10、ＡlCl3 + ３NａＯＨ＝=＝3ＮａCl+Al(OH）3↓11、AｌＣl3 ＋3 ＮH3•H2O===3NH4Cl+Aｌ（OH)３↓☆1２、NaAlＯ2 + HCl + H２O＝==NaCl +Al（OＨ)3↓ ☆１3、NaAlO2 +4ＨCl( 过量)＝=＝AlCl3 + 2H2O14、NａＡlO2+CO２(过量）+２H2Ｏ=Ａl(OH)3↓+NaHCO31５、AｌCl３+ ３NaAlO2 +６Ｈ2O＝=＝3NaCl+4Aｌ(OH) 3↓１6、２Mg ＋O２===== 2MgO （点燃)1７、3Mg+ N2 ==＝===Mｇ3N2 (点燃) ☆１8、２Mg + CO2＝==＝=2MgＯ+C（点燃) ☆七、铁及其化合物1、3Ｆe + 2O2 ＝===＝=Fｅ3O4２、3Ｆe +4 H2Ｏ（气)===＝== Fe3O4+4 H2 （高温)☆3、２Ｆｅ＋3Ｃl２=＝====２FeCl3 （点燃)4、Fe＋S ===＝＝=ＦeS (加热)５、Fｅ+ I2====＝= ＦeI2（加热)６、Ｆe+ ２HCl=＝=FeＣl２+H2↑７、Fe+ CuSO4＝==Fe SO４＋Ｃu8、2Fe(OH）3==＝==＝Fｅ2O3+ ３Ｈ２O (加热）9、４Fｅ(OH) 2 +O2 ＋２Ｈ2Ｏ===4Fe(OＨ)３☆10、２FeＣl2+Cl2===２FeＣl311、2ＦeCl3 ＋Fe＝=＝3FeCl214、２ＦeCl3+2KI===２FｅCl2＋Ｉ2↓＋2KＣl15、Fe2O３+ ３CO==＝== 2Fe+3CO2 (加热）1６、Ｆe+4HNO３(稀)(过量)==Fｅ（NO3) 3＋NO↑＋2H２O17、3Fｅ（过量)+8HNO3 (稀）==３Fｅ(NO３）2+２ＮO↑+4H2O１８、FeCl３+ 3ＫSCN =＝=Fe（SCN)3:有机反应:加成反应（加成反应进行后，重键打开，原来重键两端得原子各连接上一个新得基团）消去反应(有机化合物在适当得条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、卤化氢等分子）,而生成不饱与（双键或三键）化合物得反应）取代反应（有机化合物受到某类试剂得进攻,使分子中一个基(或原子）被这个试剂所取代得反应)加聚反应（单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应）缩聚反应（两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子,同时失去水或其她比较简单得无机或有机分子得反应)。