1、已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。

为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通过如下图所示的装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g 102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g 314.2g根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水质量为 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g；（2）生成的水中氢元素的质量为 g；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g；（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为；（5）已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子，则该燃料的分子式为，结构简式为。

答案：(1)1.8 5 (2)0.2 (3)0.6 (4)3∶1 (5)CH4O CH3OH2、下列实验装置不适用于物质的分离的是（）A B C D答案：D3、右图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答下列问题。

(1)烧瓶中加入的两种试剂是；(2)温度计的作用是，碎瓷片的作用是；(3)写出实验中产生乙烯的化学方程式：；(4)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生气体。

乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是。

丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是；(5)处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是 。

A ．废液直接倒入下水道B ．废液倒入空废液缸中C ．将水倒入烧瓶中D ．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道答案：（1）乙醇，浓硫酸；（2）控制反应温度在170℃，防止暴沸；（3）CH 3CH 2OH o 170C −−−−→浓硫酸CH 2==CH 2↑+H 2O（4）SO 2；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr ，溶液酸性将会明显增强，故可用pH 试纸验证。

（5）D4、某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

(1)A 中制取乙炔的化学反应方程式为 ： 。

(2)制乙炔时，旋开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下的原因是 ；(3)用电石制的乙炔中常含有H 2S 、PH 3等杂质，除去杂质应选用 (填序号，下同)装置，气体应从 进；干燥乙炔最好选用 装置。

（提示：PH 3与CuSO 4反应可生成Cu 3P 沉淀）答案：(1)CaC 2+2H 2O →C 2H 2↑+Ca(OH)2(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管(3)C d D5、某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A 中（A 下端活塞关系）。

（1）写出A 中反应的化学方程式： 。

（2）观察到A 中的现象是 。

（3）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式： 。

（4）C 中盛放CCl 4的作用是 。

答案：（1）（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A 容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br 2 +2 NaOH ＝NaBr + NaBrO+ H 2O 或3Br 2 + 6NaOH = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2O（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气6、实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm-30.79 2.2 0.71沸点/℃78.5 132 34.6熔点/℃－130 9 -116 回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母，下同）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

答案：（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去（4）下（5）b （6）蒸馏（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。

1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

7、现拟分离苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，下图是分离操作步骤流程图。

请写出图中括号内适当的分离方法和方框内所分离的有关物质的名称。

答案：a：分液b：蒸馏c：分液d：蒸馏A：苯 B：甲醇，苯酚钠，甲酸钠C：甲醇D：苯酚钠，甲酸钠E：苯酚F：甲酸钠G：甲酸8、实验室利用右下图所示装置制取乙酸异戊酯，其合成过程如下：①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14 mol异戊醇和0.35 mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层。

②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1小时后，冷却至室温。

③把混合物转至分液漏斗中，加少量蒸馏水，振荡分层后除去水层，再用蒸馏水洗涤有机层。

④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。

⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。

⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中，加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2蒸馏，收集135 ℃－143 ℃之间的馏分。

试完成下列问题：(1)冷凝管中冷却水流向是由进入，由流出。

(填“A”或“B”)(2)圆底烧瓶中的物质 (填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉，是因为。

(3)合成实验中浓H2SO4的作用是，碎瓷片的作用是。

(4)乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35∶0.14＞1∶1的原因是。

(5)在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是。

④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是。

答案：(1)B A(2)不会因在冷凝管中被冷却成液体回流到圆底烧瓶中(3)催化和吸水作用防止液体暴沸(4)因反应可逆，增加一种反应物的量可提高另一种成本较高的异戊醇的转化率(5)洗去乙酸和硫酸洗去可能残存的少量酸9、如下图所示，淀粉水解可产生某有机物化合物A，A在不同氧化剂的作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应。

A、B、C都可以被强还原剂还原为D（C6H14O6）。

B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。

已知，相关物质被氧化的难易次序是RCHO最易，R－CH2OH次之，最难。

请写出A、B、C、D、E、F的结构简式。

答案：HOCH2(CHOH)4CHO HOCH2(CHOH)4COOHHOOC(CHO)4COOH HOCH2(CHOH)4CH2OH10、燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1）粉碎玉米的目的是。

（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是。

（3）步骤a的操作是A、蒸发B、萃取C、蒸馏D、分液（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：①，②。

答案：（1）增大反应物的接触面积（或加快反应速率或使反应充分进行）（2）碘（I2）或碘酒或革兰氏碘液（3）C（4）饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（其它碳酸盐或碳酸氢盐）等（任选两个）11、阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）。

(1)阻垢剂E的制备①A可由人类重要的营养物质水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。

②B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为。

③D经加聚反应生成E，E的结构简式为。

(2)阻垢剂R 的制备①G →J 为取代反应，J 的结构简式为 。

②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 。

答案：(1)①油脂； ②CH 2=CHCHO+2Cu(OH)2−−→V CH 2=CHCOOH+Cu 2O ↓+2H 2O ； ③(2)①CH 2BrCH 2Br ②CO 2 12、某化学小组采用类似制乙酸乙脂的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。

已知：（1）制备粗品将12.5 mL 环己醇加入试管A 中，再加入l mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是 ，导管B 除了导气外还具有的作用是 。

②试管C 置于冰水浴中的目的是 。

（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤。

a ．KMnO 4溶液b ．稀H 2SO 4c ．Na 2CO 3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从（填入编号）口进入。

蒸馏时要加入生石灰的目的是。

③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。

a、用酸性高锰酸钾溶液b、用金属钠c、测定沸点13、如下图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。

将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物。

写出化学方程式：。

（2）①经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是（填编号）。

A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法确定②U形管左端气柱变化是（填编号）。

A. 体积增大B. 体积减小C. 消失D. 不变③试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因：。

14、下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。

请填空：（1）图中A管的作用是，制取乙炔的化学方程式为。

（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生反应，可以观察到现象；若通入溴水中，发生反应。

（3）乙炔燃烧的化学方程式为，燃烧时的现象为，为了安全，点燃乙炔前应该先。

15、某同学设计了如下图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。

（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

装置B和C的作用是。

烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了。

容器A中弯曲的玻璃管的作用是。

（2）所用的电石质量不能太大，否则；也不能太小，否则。