高二化学高中化学综合库试题答案及解析1.实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂【答案】D【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大2.下列事实一定能说明HF是弱酸的是①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④【答案】D【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1【答案】C【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。

反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略5.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【答案】BD【解析】略6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①【答案】A【解析】略7.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性。

右图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH 水溶液共热C．与银氨溶液作用D．在催化剂存在下与氢气反应【答案】D【解析】略8.有反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H =Q，下列叙述正确的是[ ]A．增大压强，v正增大，v逆减小B．升高温度，v正减小，v逆增大C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小【解析】略9.下列有关反应热的说法中正确的是A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B．中和热△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C．用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.55mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验与用等体积的0.50mol•L－1盐酸、0.50mol•L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验相比，前者会使测得的中和热的数值偏大D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热【答案】A【解析】略10.下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【答案】C【解析】略11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量【答案】B【解析】略12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动【答案】D【解析】略13.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。

求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。

【答案】1:214.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m【答案】B【解析】略15.（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（L·min）。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）；②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）；④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s）。

若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不移动"）。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较。

A．无法确定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为。

（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

【答案】【解析】略16.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.4NAB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．2 mol SO2和1 molO2在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NAD．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA【答案】C【解析】略17.以下实验能获得成功的是A．用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色【解析】略18.下列关于电解质溶液的判断正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na＋) +c(H＋) = c(S2－) +c(HS－)+c(OH―)C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子【答案】A【解析】略19.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】略20.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电【答案】D【解析】略21.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙【答案】C【解析】略22.（4分）某温度（t℃）时，水的KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________【答案】【解析】略23.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取氢气作为新能源B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用C．研制推广以乙醇为燃料的汽车D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用【答案】A【解析】略24.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2【答案】D【解析】略25.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、擦干表面煤油的金属钠，迅速用配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管收集并验纯气体后，点燃，并把干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。