初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4 。

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O点燃2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O点燃2H2O6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O点燃2P2O57．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O点燃SO28．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O点燃CO29．碳在空气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O点燃2CO211．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO高温2CO12．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．生石灰溶于水： CaO + H 2O = Ca(OH)2 14．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O = 2NaOH 15．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O = H 2SO 416．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O二、分解反应17．水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KClO 3 MnO 2 2 ↑（实验室制取 氧气）20．加热高锰酸钾：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（实验 室制取氧气）21．分解过氧化氢：2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑（实验室制取氧 气）22．高温煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO + CO 2↑ （工业上制取二 氧化碳）23．碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑24．硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O三、置换反应25．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 2O26．氢气还原氧化铁： 3H 2 + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3H 2O 27．氢气还原四氧化三铁： 4H 2 + Fe 3O 高温3Fe + 4H 2O 28．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 29．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 高温4Fe + 3CO 2↑ 30．焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 高温3Fe + 2CO 2↑31．锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取 氢气）32．铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 33．镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 35．锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 36．铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 37．镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 39．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 40．锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 41．铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg四、复分解反应42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （除铁锈的 反应）43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈的反应）44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO363．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2N aCl 68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl五、其它反应（一）有机物的燃烧72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （二）一氧化碳还原金属氧化物74．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △275．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O高温2Fe + 3CO276．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2（三）碱与非金属氧化物的反应77．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O79．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O80．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2的反应）81．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3+ H 2O 82．石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3↓+ H 2O初中物理公式汇编【力 学 部 分】 1、速度： s v t=2、重力： G mg =3、密度：m V ρ=4、压强： Fp S=5、液体压强：p gh ρ=6、浮力：（1）F F F =-浮向上向下（压力差）（2）F G F =-浮视 (视重力)（3）F G =浮 (漂浮、悬浮)（4）阿基米德原理：F G gV ρ==浮排液排 7、杠杆平衡条件：1122Fl F l =8、理想斜面：F h FL Gh G L =⇒= 9、理想滑轮：GG nF F n=⇒=10、实际滑轮：()G G F n +=动 (竖直方 向)11、功：W Fs Gh == (把物体举高) 12、功率： W Fs Fvt P Fv t t t==== 13、功的原理：W W =手机 14、实际机械：W W W =+总有额W Gh W fs==有有竖直向上提物水平拉物15、机械效率：11W W W W W W W η===++有有额总有额有 16、滑轮组效率： （1）(竖直方向) G nFη=（2）(竖直方向不计摩擦) GG G η=+动（3）(水平方向) f nFη= 【热 学 部 分】1、吸热：()Q cm t t cm t =-=∆０吸2、放热：0()Q cm t t cm t =-=∆放3、热值： Qq m=4、炉子和热机的效率：Q Q η=有放5、热平衡方程：Q Q =吸放6、热力学温度： (273.15)K T t =+ 【电 学 部 分】 1、电流强度：Q I t=电2、电阻： LR Sρ=（初中只要求定性认识，不要求定量求解） 3、欧姆定律：UI R= 4、焦耳定律：（1）(普适公式) 2Q I Rt =（2）(纯电阻电路)2U Q UIt Pt UQ t R====电5、串联电路： （1） 12I I I == （2）12U U U =+ （3） 12R R R =+ （4） (分压公式)1122U R U R = （5）1122P R P R = 6、并联电路： （1）12I I I =+ （2）12U U U == （3）121212111R R R R R R R R =+⇒=+ （4）(分流公式)1221I R I R = （5）1221P R P R = 7、定值电阻： （1）12111222U U U I R I I U I ==⇒= （2）211222P I P I =（3）211222P U P U =8、电功：（1）（普适公式）W UIt Pt UQ ===电（2） (纯电阻公式) 22U tW I Rt R==9、电功率： （1） (普适公式) WP UI t== （2）(纯电阻公式) 22U P I R R==。