第二单元我们周围的空气课题1 空气（1.5课时）教学目标1、知识与技能：（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物2、过程与方法：（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；（3）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。

3、情感、态度与价值观：（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；X K b1 .C om（3）养成关注环境、热爱自然的情感。

（4）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的氧气2P2O5）【板书设计】课题1 空 气 (第一课时)一、 空气的组成1、测定空气中氧气的含量：（1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。

（2）装置（3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5（4）反应：红磷+氧气 ───→五氧化二磷 （化学式）（5）结论：氧气约占空气总体积的1/5 讨论：点燃(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？（使瓶内的氧气全部参加反应）(2) 为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。

）(3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。

）(4) 如果装置的气密性不好，结果可能是什么？（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。

）(5) 若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。

）(6) 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。

）(7) 在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。

）2、空气的组成（1）空气是混合物混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。

纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示；有固定的熔、沸点）（2）含量比较稳定(自净作用)三.保护空气:1．污染源二氧化硫—金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料有害气体一氧化碳—煤的燃烧二氧化氮—汽车尾气2.防止和减少空气污染的方法（1）工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量二氧化硫污染对健康的影响新课标第一网health effects of sulfur dioxide pollution二氧化硫(SO2)是一种常见的和危害较大的大气污染物。

在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中，它的含量约占15％。

二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。

此外，飘尘中所含的铁、锰、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。

若大气干燥清洁，二氧化硫可停留1～2个星期。

若大气潮湿或含有其他污染物，则只需1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。

污染来源主要有下列三个来源:①含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；②含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;③化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。

到20世纪60年代后期,全世界二氧化硫的年排放量约为1.5亿吨。

二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb；在城市上空的年平均浓度则高达0.1～0.15ppm。

危害和机理①二氧化硫的刺激作用。

二氧化硫易溶于水,当通过鼻腔、气管、支气管时,多被管腔内膜水分吸收阻留,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。

上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。

上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。

当二氧化硫的浓度达到10～15ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。

浓度达20ppm时,刺激作用明显增强，引起咳嗽,眼睛难受,即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。

浓度达25ppm时，喉头的纤毛运动有65～70％受到障碍。

若每天8小时连续吸入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状，使肺组织受损。

如果浓度达到400ppm则可使人呼吸困难。

②二氧化硫和飘尘的联合毒作用。

二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加3～4倍。

此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。

硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。

二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。

这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，如果范围扩大，还会形成肺纤维性变。

同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。

③二氧化硫的促癌作用。

动物实验证明,10毫克／米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。

在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。

浓度为28.6毫克／米3的二氧化硫的长期单独作用,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变，而262毫克／米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。

④二氧化硫对健康的其他有害作用。

在正常情况下,维生素B1和维生素C能形成结合性维生素C，使之不易被氧化,以满足身体的需要。

二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素B1结合,使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。

二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。

防治措施①城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。

②改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。

③发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或消除污染。

④改革生产工艺，开展综合利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。

⑤加强环境污染管理，制订环境卫生标准和排放标准等。

根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5 毫克／米3；日平均最高容许浓度为0.15毫克／米3。

课题2 氧气教学目标1、知识与技能：（1）初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法，，并知道性质与用途之间的关系；（2）了解氧气的物理性质和用途。

掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。

认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

2、过程与方法：（1）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；（2）通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

3、情感、态度与价值观：（1）从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。

（2）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

（3）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法（4）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神重、难、疑点1.重点：(1)氧气的化学性质。

(2)化合反应，氧化反应概念的建立。

2.难点：化合反应与氧化反应的区别。

3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。

4.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。

(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。

(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

板书 ：课题2 氧气一、存在占空气体积的21% 二、物理性质1．通常状况下，无色、无味气体， （P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa ；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa ；） 2．标准状况下，密度1.429g/L ，比空气（1.293 g/L ）略大、 3．水溶性：不易溶于水 30mLO 2/1LH 2O （室温） 4．三态变化O 气体液体淡蓝色雪花状淡蓝色℃三、化学性质结论：（1）氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；（2）可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰（3）研究物质的性质，必须得到对应的纯净物（4）氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈四、应用性质决定了物质的应用五、化学反应1．化合反应（1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应（2）通式：A+B+……→C（3）特点：多变一（4）实例：2．氧化反应物质跟氧(包括游离态和化合态的氧)发生的化学反应六、氧气的检验：课题3 制取氧气【教学目标】w W w .x K b 1 .c o M1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念及催化作用。

【重点、难点】1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。

2．催化剂的概念是教学难点。

（非重点知识）【教学过程】【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。

有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。

那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。

【板书】第三节氧气的制法一、氧气的工业制法工业上用分离液态空气的方法制取氧气。

（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。