2014年上海高考化学试题赏析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A.U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994互为同位素赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。
U P 23894与U P 23994互为同位素。
选择D 。
2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚赏析：考察氧化还原反应。
过氧化钠与水反应而变质。
选择A 。
3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．.丙烯D ．1,3-丁二烯赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。
高分子是聚乙炔，单体是乙炔。
选择A 。
4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键赏析：考察作用力类型。
石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。
选择B 。
5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶赏析：考察溶解度概念。
升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。
选择A 。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A ．碱性：KOH>NaOHB ．相对原子质量：Ar>KC ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg>Al赏析：考察元素周期律。
相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。
选择B 。
7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A ．H 3O ＋ 和OH －B ．CO 和N 2C ．HNO 2和 NO 2－D ．CH 3＋和NH 4＋赏析：考察微粒中的电子数。
CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。
选择D 。
8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。
由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。
从材料分析，BeCl 2是共价化合物。
熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。
选择A 。
9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJCH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ由此不能判断A ．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B ．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C ．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小赏析：考察热化学知识。
根据反应比较，1,3-丁二烯放出的热量小，说明1,3-丁二烯比2-丁炔的能量低，比2-丁炔更稳定，1,3-丁二烯→2-丁炔要吸收热量，因为1,3-丁二烯存在特殊的键，不能比较一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小。
选择D 。
10赏析：考察气体的干燥收集方法。
HCl 不能用碱石灰干燥，氨气收集时，导管要短进长出；NO 不能用NaOH 收集，也不能用排空气法收集，选择C 。
11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均增大B ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均保持不变C ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均减小D ．C(OH －)增大，C(H ＋)减小赏析：考察沉淀溶解平衡。
CaC 2与水反应生成Ca(OH)2，温度不变，C(Ca 2＋)、C(OH －)C(H ＋)均保持不变，有Ca(OH)2固体析出。
选择B 。
12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列正确的是：A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e －→H 2 ↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体赏析：考察原电池原理与电解池原理。
K 1闭合，是原电池，Fe 是负极，Fe －2e －===Fe 2＋；C 是正极，O 2＋4e －＋2H 2O ===4OH －，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，实质是Fe 的吸氧腐蚀。
K 2闭合，是电解池，阳极C ，2Cl －2e －===Cl 2↑；阴极Fe ，2H ++2e －→H 2↑；电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.002mol 气体。
选择B13．催化加氢可生成3-甲基己烷的是A ．B ．C ．D ． ．CH 2=CCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3 CH 2=CH-CH-C ≡CHCH 3CH 3C=CHCH 2CH 3 2 CH 2=CHCHCH 2CH 3CH 3赏析：考察有机加氢反应。
A项加氢生成3—甲基己烷，D项生成3—甲基戊烷，B项生成3—甲基戊烷，选择C。
14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．K值一定变化赏析：考察平衡常数与平衡移动的关系。
K是温度的函数，K值不变，平衡也可能移动，方程式改变系数，K值改变，但平衡不一定移动。
选择D。
15．右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉赏析：考察候氏制减法。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓；应该先通入氨气，使溶液呈碱性，更多的吸收二氧化碳，蘸稀硫酸的脱脂棉的作用是吸收氨气。
选择C。
16．含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10—5N A赏析：考察氧化还原反应。
根据电子守恒关系，As2O3—6Zn—2AsH3—2As—3H2，As2O3被还原，产生的氢气未注明标准状况，反应的m(Zn)= 1.575×3×65=3.9 mg，As2O3与Zn反应转移电子0.12mmol，AsH3分解转移电子0.06mmol；选择C。
17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出赏析：考察反应原理分析。
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液一定含有Fe2＋、Cu2＋，可能含有Fe3＋，当加入铁粉，考虑Fe3＋比Cu2＋氧化性强，依次发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Fe＋Cu2＋===Fe2＋Cu；如果若无固体剩余，就没有与Cu2＋反应，有可能Fe3＋恰好与Fe反应；若有固体存在，固体可能是Cu，也可能是Fe与Cu的混合物，两个反应都发生了，一定存在Fe2＋；若溶液中有Cu2＋，可能Cu2＋过量，有Cu产生。
若溶液中有Fe2＋，有可能2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应中Fe3＋过量，没有Cu生成。
选择B。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－赏析：考察离子可能性存在的分析。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明存在Al 3＋，就不存在CO 32－；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明一定存在SO 42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入的氯化钡中含有Cl －，不能确定原溶液中存在Cl －。
总结论是：一定存在Al 3＋、SO 42－；一定不存在CO 32－；可能存在Cl －、Na ＋。
选择BD 。
19．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2↑C ．Na 2O 2＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 赏析：考察氧化还原反应。
Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4中，Na 2O 2是氧化剂。
A 、B 中，Na 2O 2是氧化剂也是还原剂；C 中，Na 2O 2不是氧化剂，也不是还原剂。
选择D 。
20．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋===HCO 3－＋H 2OB ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋===HCO 3－＋2H 2OC ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋===CO 2＋3H 2OD ．OH －＋CO 32－＋3H ＋===CO 2＋2H 2O赏析：考察离子方程式正误。