第三节碱金属元素I.学习重点：1．掌握碱金属的物理性质和化学性质2．运用原子结构的初步知识理解碱金属性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础3．了解焰色反应及其操作方法，学会用焰色反应鉴别钾、钠及其化合物n ■学习难点：碱金属元素的原子结构与化学性质的关系川■训练习题：一、选择题1．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A ．原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B. 单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C. 除锂外均以化合态存在于自然界中D. 单质的密度都小于12．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A ．钠和硫研磨B ．氯化钠溶于水C.过氧化钠中通入二氧化碳 D .钾投入水中3．下列关于铯的叙述正确的是（）A ．硫酸铯是一种可溶性离子化合物B. 碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C. 铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D. 在自然界中有少量游离态的铯存在4．下列物品的盛放错误的是（）A ．过氧化钾固体必须密封保存B. 烧碱必须密封保存C. 碱金属必须保持在煤油中D. 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放5.在CuSQ溶液中加入下列物质① K②Na③Fe④Ag,能置换出铜单质的是（）A. ①B. ①②C. ③④D. ③6．下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是（）A .原子半径：Li v Na< K v Rb v CsB. 密度：Li < Na< K v Rb v CsC. 熔点、沸点：Li v Na< K v Rb v CsD. 还原性：Li > Na> K> Rb> Cs7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,进行焰色反应实验,直接观察时,火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色,下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A ．一定是钾和钠的混合物B. —定含K+,可能含Na+C. 一定含Na+,可能含KD.既含K +，又含Na +&两种金属粉末的混合物 13g ,溶于足量的稀H 2SQ 中，生成氢气1.0g ，则这种混合物 不可能是（ ） A . Na 和 Mg B . Zn 和 9.在一密闭容器中盛有过量的 排出气体，容器内残留的固体是（ A . NaHCQ 和 NaQH B C. NaHCQ 和 Na^CQ D . Fe C . Mg 和 Al D . Al 和 Fe NaHC C 和少量的N@Q,将其加热到300C 经充分反应后， ） .Na 2CQ 和 NaOH只有Na^CQ10. 关于Li 的结构和性质的判断，错误的是（ A . B. C.D. 与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收 CQ 它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同11. 有关Na 2CQ 和NaHCQ 勺叙述中正确的是（相同质量的Na 2C 。
和NaHCQ 与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 N&CQ 比NaHCQ 热稳定性强NaaCQ 和NaHCQ 匀可与澄清石灰水反应 Na^CCQ 和NaHCQ 匀可与NaOH 溶液反应 236g t C 的水中，得到t C 的氢氧化钾饱和溶液 312g , ） A . B. C. D. 12 .将一定质量的金属钾放入 则t C 时KOH 的溶解度是（ A . 112g 13 .现有 2.8g 碱，则该金属为（ A . Na B 碱金属 ） B .56g C . 28g （R ）及其氧化物（RQ ） 14 .某碱金属元素 A 的硫化物中, 则A 的相对原子质量为（）A . 7B . 14 15 .铷和另一种金属的合金 4.6g 金属一定是（ ） A .锂 B .钠16 .超氧化钾用于急救供氧 4KQ+2CO D . 76g组成的混合物与足量水反应形成 3.58g C . Li A 和硫的质量比为 .Rb 7:16，硫的相对原子质量为 32 , C . 23 D 和足量的水完全反应时产生氢气 0.2g ，则合金中另 .39 .钾 2K 2CO+3Q ，若用156g K 与Q 完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾 和CQ 完全反应可放出氧气的体积是（ ）（Q 的密度此时为1.428g/L ） A . 67.2L B . 22.4L C . 44.8L D . 11.2L ng ,则原混合物中过氧化钠的质量分数是 ( ) A .现…)100% B39(n -m) 100%7m14m C 39( m - n) 100%D39(m— n)100%7m14m18.按右图装置持续通入 x 气体， 并在管口点燃，实验结果使澄清 的石灰水变浑浊，则 x 、y 可以是（ )A . H 2和 NaHCQ17 . mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为B. CO和Na2COC. CO和CuOD. H2 和Fe zQ19. 某种混合气体，可能含有N2、HCI、CO把混合气体依次通过足量的NaHCO溶液和灼热的CuO气体体积都没有变化；再通过足量NazQ固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( )A .一定没有2, CO和HCI中至少有一种B. —定有N2、HCI 和COC. 一定在N2、CO和HCI中至少有一种D. —定有N2和HCI，—定没有CO20. 有甲、乙、丙三种溶液。
甲溶液中加入N@CO溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。
由甲、乙、丙三种溶液依次是( )A . CaCI2、稀HNQ BaCb三种溶液B. CaCL、稀N&SQ、K2SQ三种溶液C. BaCb、稀HNQ Na^SQ三种溶液D. CaCb、稀HCI、Ba ( NO) 2 三种溶液21. 在氢氧化钠溶液中能大量共存的离子组成是( )A . K> HCO「、C「、SQ2「B. S2「、CO2「、C「、K+C. K、Cu2、SQ42、Na+ + —2—D. K、Cs、NO、SQ二、填空题22. 称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CQ,用“增大”或“减少” 填空：(1) ___________________________________________ 若纯碱中含NaHCQ则所需盐酸用量_________________________________________________________ ，产生的气体 _______________(2) ___________________________________________ 若纯碱中含K2CO,则所需盐酸用量_________________________________________________________ ，产生的气体 _____________ 。
(3) ___________________________________________ 若纯碱中含NaCI，则所需盐酸用量_________________________________________________________ ，产生的气体 _____________ 。
23. _____________________ 碱金属除 ______________________________ 略带金色光泽外，其余的都是______________________ ,碱金属中密度最小的是_________________ ，熔、沸点最低的是(除Fr) ______________________ ，原子半径最大的(除Fr夕卜，下同)是________________ ，金属性最强的是 ______________ ，钾的原子结构示意图是__________________ ，式量最小的碱金属碳酸盐化学式是___________________ 。
24. x、y、z、w是钾的化合物，且它们有以下关系：x --------- * y+CO f +H2O w+CO 2---------- * Y+Ow+H 2O > Z+O f y+Ca(OH) 2—' Z+CaCOf则它们的化学式分别是：x ________ y_____ z __________ w _____________ ________________三、推断题25. 有一包白色粉末，其中可能含有N Q CO、NaCI、K z SQ、CuCb、BaCb、K2CO和N Q SQ,现按下列步骤进行实验：(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：混合物中一定含有 __________________________________ ，一定不含有________________________________ ，不能肯定是否含有 _________________________ 。
四、实验题26. 要除去下列各溶液中的杂质，将所需试剂的化学式填在空白处，再写出有关的离子方程式溶质杂质除杂试剂有关离子方程式NaOH NazCQK z CQ KHCONaHCO NazCQNaCl NaHCO27.现有一定量含有N@0杂质的N Q Q试样。
请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定N Q Q试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCQ约18%勺盐酸和水) 请填写下列空白：(1)写出在实验中NazQ和NaO分别发生反应的化学方程式____________________(2)应选用的装置是(只要求写图中装置的标号) ________________________(3)所选装置的连接顺序是(填各接口的字母，连接胶管省略) _______________五、计算题28. 质量为17.8g的KOH和KHCO昆合物，在250C加热，冷却后发现混合物质量损失4.0g，求混合物中KOH KHC0质量分数各为多少？29. 现有N Q CO和NaHCO勺混合物13.7g，用过量的盐酸处理，共收集到气体 6.6g,求混合物中NaHCO勺质量分数。
30. 今有0.99g碱金属及其氧化物的混合物与水反应，生成的碱为 1.38g，求混合物的成分及质量。
参考答案一、1. B 2.AD 3.AB 4.CD 5.D 6.A 7.D 8.BC 9.D 10.AD 11.BC 12.B13.B 14.A 15.A 16.A 17.B 18.AC 19.D 20.C 21.BD①②③® ® O二、22. (1)增多、增多 (2)减少、减少 (3)减少、减少23 •铯、银白色、Li、Cs、Cs、CsK W乃Li z CO 24.KHCO 3、K2CO、KOH K2Q 或KO三、25. BaCl2、Na t CO、N Q SQ、CuCb、&SQ、K2CQ、NaCI;四、26.27. (1) 2Na2Q+2H2O^= 4NaOH+0 Na 2O+H^^= 2NaOH (2)①④⑤(3) G A B F五、28. KOH 15.7% KHCO3 84.3% 29. 61.3% 30.Na 0.23g Na^O 0.76g 或K 0.82g K2O 0.17g。