氨气与水反应生成显碱性的物质。
探究与讨论
喷泉实验若失败，可能的原因有：
① 实验用的烧瓶不干燥 ② 氨气未充满烧瓶、太少 ③ 塞子未塞紧、漏气 ④ 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少
喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气
利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？ ①易溶于水的气体（用水或NaCl等溶液）
HCl、SO2、NO2…… ②易溶于碱的气体（用碱NaOH等溶液）：
CO2、 HCl、SO2、NO2 、Cl2 ……
小结：喷泉实验
（1）原理：形成压强差 （2）方法：① 减少“上瓶”的压强
② 增加“下瓶”的压强 （3）气-液组合可形成喷泉： ①水与易溶于水的气体：HCl、SO2、NO2 ②碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2
城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理 与上述的原理相似。
铵盐溶液与强碱加热反应放出氨气 NH3↑
∴铵盐不能跟碱性物质混合使用和保存。
作业
《名师对话》----讲解部分
二、氨的化学性质
1、与水的反应
NH3+H2O 氨水的性质：
NH3•H2O（一水合氨 ）
① NH3•H2O 不稳定，受热易分解。
△
NH3·H2O
NH3↑+H2O
② NH3•H2O 呈弱碱性 阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
大部分
少部分
实验4—8：
氨气的喷泉实验
实验4—8：----氨气的喷泉实验
现象： 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉，
烧瓶内液体呈红色。
结合实验现象，思考以下问题：
①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管 （预先吸入水）的作用？
氨气极易溶于水，使烧瓶内、外形成较大 的压强差，烧杯内的水压入烧瓶，形成喷泉。
②溶液为什么变成红色？
（3）装置：固+固→加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）干燥：碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2)
（5）收集： 向下排空气法 （6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟 （7）尾气吸收：酸溶液或水（装置处理）
注意：
1、棉花的作用：
防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。
3、氨的还原性（与氧气的反应）
氨的催化氧化（工业制HNO3的第一步反应）
20e-
-3
0 催化剂
4NH3 + 5O2 △
还原剂 氧化剂
+2 -2 -2 4NO + 6H2O
思考与交流
课本P98
四.氨的实验室制法
（1）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
化工原料（生产硝酸等化工产品）
(氮肥:
尿素及铵态 氮肥）
氨
制冷剂
六、铵盐
铵 由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 态
氮 1.物理性质 肥 都是晶体，都易溶于水
2. 化学性质
(1)铵盐受热易分解
受热分解，试管壁 上有固体生成。
NNHH44CHlC=△O=3=N△△=HN3↑H＋3 H↑＋ClH↑ 2O↑ ＋CO2↑ (NH4)2CO3== 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑
氨气与铵盐
NH3 NH4Cl
氮的固定（固氮）：
将游离态的氮转变为氮的化合物
生物固氮: N2 植物根瘤菌 铵态氮肥
雷雨固氮：N2＋O2 放电或高温 2NO
工业合成氨：
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
一、氨的物理性质
1、无色有刺激性气味的气体； 2、密度比空气小； 3、易液化（沸点：－33.5℃、制冷剂） 4、极易溶于水（体积比1：700）
规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。 硝酸铵的受热分解反应复杂（氧化还原反应） 铵盐的保存：密封包装并放在阴凉通风处
（2）铵盐与碱反应 △
NH4NO3 + NaOH === NH3↑+ H2O + NaNO3 △
NH4Cl + NaOH === NH3↑+ H2O + NaCl
规律： 铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。
2、干燥氨气的常用试剂： CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)
其他方法：用浓氨水制氨气
NH3·H2O == NH3↑+H2O
浓氨水
NaOH
NH3·H2O或=C=a=O NH3↑+H2O
浓氨水
CaO或NaOH
五、氨的用途：——重要的化工原料
课本P99 氨的用途
③氨水的成分： 分子： NH3 、H2O 、NH3•H2O（最多） 离子： NH4＋、OH－ 、H＋（极少量）
想一想：氨水与液氨有什么不同？
物质类别 微粒种类
液氨 纯净物
NH3分子
氨水
混合物 NH3 NH3·H2O H2O NH4+ OH- H+
注意：
1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但 求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放， 一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。
2、NH4Cl （白烟）
可用于检验NH3
1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟
2、浓HNO3与浓氨水冒白烟吗? 3、浓H2SO4呢？浓醋酸呢？
写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、CO2反应 的化学反应方程式。
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 +CH3COOH=CH3COONH4 NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3 NH3 +CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl