总反应方程式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 析氢腐蚀
铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O
归纳总结
(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐 蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。 (2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸 碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。 (3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电 子生成Fe2＋，而非Fe3＋。
例2 下列事实与电化学腐蚀无关的是
√A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
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D.具支试管中溶液pH逐渐减小
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二、金属的防护方法 1.电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理 如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干金属锌块(比铁活泼)，
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锌块作原电池的 负 极；钢闸门作原电池的 正 极。
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图1
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二、金属的防护方法 1.电化学保护法 (2)外加电流的阴极保护法——电解原理 如图2所示，被保护的钢闸门作 阴 极，与电源的 负 极相连；惰性 电极作 阳 极，与电源的 正 极相连。
(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐
腐蚀的 不锈钢。
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归归纳纳总总结结
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为什么钢铁在潮湿的空气中容易生锈，而在干燥的空气中 不易生锈呢？
负极反应 2Fe－4e－===2Fe2＋
正极反应 O2＋4e－＋2H2O===4OH－
总反应方程式2Fe＋2H2O＋O2==面呢？
负极反应 Fe－2e－=Fe2＋
正极反应 2H＋＋2e－==H2↑
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B.②>①>③>④ D.③>②>④>①
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金属腐蚀快慢的判断方法 (1)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是电解 池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池 的阴极。 (2)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀 越快。 (3)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是强电 解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
Fe－2e－===Fe2＋
Fe2＋－e－==Fe3＋
Cu－2e－===Cu2＋
金属的腐蚀
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现
象。其实质是金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应.
金属腐蚀可分为两类： ①化学腐蚀： 金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液 体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率 随温度升高而加快。 ②电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比 较活泼的金属失去电子而被氧化。
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例1 下列关于金属腐蚀的说法正确的是 A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋
√B.金属的化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧 化剂 C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D.在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
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例4 下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是
A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
√D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为
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图2
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二、金属的防护方法 2.其他保护法 (1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化
等方法，使金属与 空气、水 等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。
2H＋＋2e－===H2↑
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例5 下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到 慢的顺序是
√A.④>②>③>①
C.④>②>①>③
例3 如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的 雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管 内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是 A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
√C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－