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跟踪检测（三十六）弱电解质的电离平衡
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．25℃时，下列有关0.1mol·L－1醋酸溶液的说法中，正确的是()
A．pH＝1
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
解析：选C A项，醋酸为弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，A错误；B项，根据电荷守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，错误；C项，加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，正确；D项，与0.1mol·L－1NaOH 溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液，水解显碱性，错误。

2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()
A.c（OH－）c（NH3·H2O）
B.c（NH＋4）c（OH－）
C.c（NH3·H2O）
c（NH＋4）
D．c(OH－)
解析：选A A项，加水稀释促进NH3·H2O电离，溶液中n(OH－)、n(NH＋4)增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NH＋4的物质的量增大，且水电离出OH－数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NH＋4的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。

3．(2020·南昌八一中学期末)下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()
①25℃时，NaNO2溶液的pH大于7；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应；
④25℃时，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1。

A．①②③B．②③④
C．①④D．①②④
解析：选C25℃时，NaNO2溶液的pH大于7，说明NO－2发生了水解反应，则HNO2是弱电解质，①符合题意；用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但由于未与等浓度盐酸等强电解质作比较，故不能判断HNO2是否为弱电解质，②。