江苏省2021年高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求A . ①③④⑤B . ②③⑤⑥C . ①②③④D . ②④⑤⑥2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大3. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法中不正确的是（）A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关4. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl 的Ksp=4×10﹣10 ，下列说法不正确的是（）A . 在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0﹣13B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D . 在t℃时，AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）平衡常数K≈8165. （2分） (2016高一上·株洲期中) 碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A . 碱B . 含氧酸盐C . 钠盐D . 碳酸盐6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 气态氢化物的稳定性：X＞ZC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WD . Z、W均可与Mg形成离子化合物7. （2分） (2015高一上·德州月考) 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C . 少量的钠保存在煤油中D . 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C . 钠在常温下不容易被氧化D . 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成10. （3分） (2016高一上·佛山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB . 标准状况下，22.4L CCl4所含分子数目为NAC . 常温常压下，32 g的O2和O3混合气体含有的原子数为2NAD . 8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO 数目为0.1NA11. （2分） (2018高一上·台州月考) 在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。
取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为（）A . 2 mol·L﹣1B . 0.4 mol·L﹣1C . 0.8 mol·L﹣1D . 1.2mol·L﹣112. （2分） (2018高一上·和平期末) 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A . 1︰2B . 3︰2C . 3︰1D . 6︰113. （2分） (2018高一上·建水期中) 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（）A . 实验使用的主要仪器是分液漏斗B . 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C . 碘的四氯化碳溶液呈紫色D . 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出14. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A . 装置①测定化学反应速率B . 装置②制取并吸收HClC . 装置③量取8.5mL的稀硫酸D . 装置④模拟铁的腐蚀15. （2分）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A . 温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2 两种气体的总原子数B . 等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C . 等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D . 相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数16. （2分） (2016高二上·汕头期中) 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是（）A . 中和法B . 过滤法C . 氧化还原法D . 化学沉淀法17. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－B . b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－C . c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-D . d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－18. （2分） (2016高二下·济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+B . Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+C . K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉD . Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ19. （2分） (2016高一下·南沙月考) 下列说法正确的是（）A . 氨水中的溶质是NH3•H2OB . NH3有碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色C . 所有的铵盐都易溶于水，且受热易分解D . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁、铝均不反应，所以可用铁制的容器来储存和运输20. （2分）一定量的铝铁合金与300mL 2mol/L的硝酸完全反应，生成3.36L NO（标准状况），三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使Al3+、Fe3+完全反应并生成沉淀最多，则所加入NaOH溶液的体积是（）A . 150mLB . 300 mLC . 450 mLD . 600 mL21. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在一定条件下RO 与R﹣发生如下反应：RO +5R﹣+6H+=3R2+3H2O，则下列关于R元素的说法中正确的是（）A . R位于元素周期表中的第VA族B . R的氢化物的水溶液呈酸性C . RO 中的R元素只能被还原D . R2在常温常压下一定是气体22. （2分） (2016高一上·青海期中) 离子方程式CO32﹣+2H+=CO2+H2O可表示的反应是（）A . 可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2OB . 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2OC . 可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2OD . 石灰石和盐酸反应制取CO223. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+2Na2O22Na2FeO4+Na2O ，下列说法正确的是（）A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物24. （2分） (2016高三上·江西开学考) （已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .25. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（）A . 26B . 29.1gC . 29.5gD . 24g二、综合题 (共3题；共24分)26. （14分） (2017高一上·延安期末) 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．________H++________MnO4﹣+________H2C2O4→________CO2↑+________Mn2++________（2）标出电子转移的方向和数目（3）该反应中的还原剂是________；氧化产物是________．（4）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol．27. （4分） (2018高一上·南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。
已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。
（1）甲室中气体的质量为________。
（2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为________。
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度________处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。