浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)（2009～ 2010 学年第 2 学期）考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日说明：允许使用计算器。
一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。
每小题2分，共30分）1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN32．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( )A. Cu2+ + 2e- == CuB. Fe3+ + e- == Fe2++ - 2 2 + 2e - == 2I -C. 2H + 2e == HD. I3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 04．下列哪组溶液中的离子不能共存（）A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-；+ 32- + 2 72-；D．Al3+ - +、NH4+。
C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（）3A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）A. Na[Al(OH) 4]B. H[BF 4]C. [B(OH) 4 ]-D. Al(CH 3)28．下列物质中酸性最弱的是A ．H3 AsO B．HClO4C．H PO D．H PO4 3 4 4 2 79．单质 F2特别活泼的主要原因是（）A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大；C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。
10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（）A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]A ．CN-中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe 2+和 Fe 3+形成配位键；B ．CN - 中的C 原子和 N 原子分别与 Fe 3+和 Fe 2+形成配位键； C ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 2+配位键；D ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 3+配位键。
12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合 18e 规则（）A ．Co(CO)4B ．V(CO) 6C ．Mn(CO)5D ． Na[Co(CO)4]13．已知 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) ==TiCl 4(l) + O 2(g)，△ r G m 0 =153 kJ/mol ；2 2 rG m 02(s) + 2Cl 2(g) + C(s) =C(s) + O (g) == CO (g)，△ = -394 kJ/mol ；则 TiO TiCl 4(l) + CO 2(g) 的自发性是 （ ） A ．标准态下自发； B ．标准态下非自发； C ．低温下非自发；D ．高温下自发。
14．Bi (III) 化合物很稳定，而 Bi (V) 化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III) 化合物，这种性质与 Bi 的下列哪种因素特别有关（ ）A ．Bi 是重原子；B ．Bi 的 6S 2惰性电子对效应C ．Bi 的电子层多；D ．Bi (V) 的半径小。
15．下列说法不正确 的是（ ）．．．A ．碱金属碳酸盐水溶液的 pH 值总比其同浓度（ mol/L ）酸式盐的 pH 值高；B ．As 、Se 和 Br 的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；C ．一般而言，氢氧化物的 K sp 越小，其水溶液的碱性越弱； ；D ．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。
二 . 判断题 （正确的用√、错误的用×表示；每小题1 分，共 5 分）1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；2．Be 和 Al 的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；3．B 的最大配位数为 4，而 Al 的最大配位数可达到 6，这是由于 Al 的 3d 价轨道参与了成键的缘故；4．由于 Cu 2+的水合热大，在溶液中 Cu 2+不能转变为 Cu （I ）的化合物；5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。
三. 填空题（每空1分，共25分）1．HX 的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；2．XeOF4的结构是（ 2）；+-2-3．在 O2、 O2、 O2、 O2、中，氧化性最强的是（3），4．P4O6的结构式为（4）。
5.最硬的单质是（ 5），沸点最高的金属是（ 6），导电性最好的金属（ 7）。
6．H3PO3是（ 8）元酸， PO43-存在的两个大π键是（ 9）；7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（ 10）；8．Na2HPO4水溶液呈（ 11）性；9．Ⅱ A 碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M 2+的反极化作用逐渐（ 12）；10．乙硼烷是缺电子化合物， B 原子以（ 13）方式杂化，分子中除了有四个B— H 键外，还有两个（ 14）键；11．比较大小和高低（用〉或〈表示）碱性： Zn(OH) 2（15） Ca(OH)2;离子性： CaCl2（ 16）CuCl 2;熔点： SnCl4（ 17）SnCl2水溶性： Hg2Cl2（18） HgCl 2；水解性： Fe2+（ 19）Fe3+；磁矩： [V(CO) 6] （20）[Cr(CO) 6] (CO 是强场配体 )12.我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是 N。
火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。
偏二甲肼的结构简式为（21），此燃料的氧化剂为（22）；燃烧反应的化学方程式是（23）。
13.用马氏试砷法检验 As2O3俗称“砷镜”反应， Sb2O3也发生类似的“锑镜”反应。
区别砷镜和锑镜的试剂是（24）。
14.棕色环实验除了可以鉴别 NO3-外，还可以鉴别（25）。
四 . 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）1．KBrO 3 + KBr + H +加热2．P4 + KOH3．NaBiO 3 + Mn 2+ + H+加热4．Pb3O4 + HCl ( 浓)5．Pt + HNO3 + HCl6．HgCl 2 + SnCl2 (过量 )7．KMnO 4 + K 2SO3 + KOH8．VO2+ + SO32- + H+9．Ni 2O3 + HCl( 浓 )10．Ce4+ + H 2O2五. 简答题（10 分）1.某混合溶液中仅含 Fe3+、Al 3+和 Cr3+，请设计一方案分离之。
（5 分）2.某人做实验时，发现 SnS 被 (NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（ 3 分）3.为什么说 PCl3既是 Lewis 酸，又是 Lewis 碱？（ 2 分）六 . 计算题（10 分）已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，(Ag +/Ag) = 0.799V；K 稳([Fe(CN)6]3-)≈ 1042，K 稳([Fe(CN) 6] 4-)35；Ksp，AgI≈×-17 ，（Ag +/Ag ）= 。
试通过计算说明≈ 10 1 10 0.799V6 3-+ Ag + I- 6]4-+ AgI 反应的自发性。
（ 10 分）[Fe(CN) ] [Fe(CN)（假定除 [Fe3+] 、[Fe2+]和[Ag +]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）七 . 推断题（10 分）一种盐 A 溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体 B 产生，同时有黄色沉淀 C 析出，气体 B 能使酸性 KMnO 4溶液褪色；若通 D 气体于 A 中， D 气体消失并得溶液E，E 与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入 AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀 C 与固体 G 共熔得 A ；固体 G 与稀硫酸作用得气体 B，将 B 通入黄绿色溶液H 中生成白色沉淀I，I 为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H 中滴加 NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J 在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。
向溶液 H 中加过量的NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K 析出；将 K 与稀硫酸作用得蓝色溶液L 和固体 M ，M 不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L 。
试确定 A、C、D、F、G、H、I、J、K、M 各为何物。