北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习理综化学2012.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1-C12-Cl35.5--O16-S32-Na23-F19-Br80-Ca40第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。

下列说法错误的是A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。

阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。

病人在使用青霉素前一定要进行皮试C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。

重金属铬可使人体内的蛋白质变性D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等7.下列关于物质性质的认识错误的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式：B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl HC +-+电解↑+l ↑C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O25222C H Br OH CH CH Br H O --+−−−→=+△↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +---++=++↓9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。

X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 元素位于ⅥAB ．A 不能溶解于B 中C ．B 的沸点高于C 的沸点D ． A 和C 不可能发生氧化还原反应10.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。

下列说法正确的是（ ）A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B ．该反应的百分比学方程式是2HF()2HFC ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D ． 1t 时刻，保持温度不变，再充入1 molM ，重新达到平衡时，()()x c M c M 将增大11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。

下列说法错误的是A ．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U 型管右侧红墨水上升B ．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成C ．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。

该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应D ． Ⅳ图中，可以比较4KMnO 、2Cl 和S 氧化性的相对强弱12.关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A ．等浓度的NaClO 、3NaHCO 混合溶液中：()()()()323HClO ClO HCO H CO c c c c --+=+()23CO c -+B ．新制氯水中：()()()()Cl H OH ClO c c c c -+-->>>C ．室温下，向0.01 44mol/LNH HSO 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：()()()()()244Na SO NH OH H c c c c c +-+-+>>>=D ． 物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，离子浓度可能的关系为：()()()()Na OH HA HB c c c c +->>>25.随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（Ｃ1化学）成为研究的热点。

“碳一化学”即以单质碳及ＣＯ、2CO 、4CH 、3CH OH 等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。

⑴ 将2CO 转化成有机物可有效实现碳循环。

2CO 转化成有机物的例子很多，如：a.2261266CO 6H O C H O + 光合作用b.2232CO 3H CH OH H O +−−−→+催化剂△c.243CO CH CH COOH +−−−→催化剂△d.222222CO 6H CH CH 4H O +−−−→=+催化剂△在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 （填序号）。

⑵ CO 可用于合成甲醇。

在压强0.1MPa 条件下，在体积为bL 的密闭容器中充入a molCO 和22a molH ，在催化剂作用下合成甲醇：()()2CO g 2H g +()3CH OH g 。

平衡时CO 的转化率与温度、压强的关系如右图。

①该反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。

若一个可逆反应的平衡常数K 值很大，对此反应的说法正确的是 （填序号）。

a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②100℃时，该反应的平衡常数K = (用a b ，的代数式表示)。

⑶ 二甲醚（33CH OCH ）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： a.()()22H g CO g + ()3CH OH g1190.8kJ mol H -∆=-⋅b.()32CH OH g ()()332CH OCH g H O g +1223.5kJ mol H -∆=-⋅c.()()2CO g H O g +()()22CO g H g +1341.3kJ mol H -∆=-⋅总反应：()()23H g 3CO g +()()332CH OCH g CO g +的H ∆= 。

②对于反应b ，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）。

a.()()()3332CH OH CH OCH H O n n n == b.容器内压强保持不变 c.()2H O g 的浓度保持不变d.3CH OH 的消耗速率与33CH OCH 的消耗速率之比为2:1⑷ 以KOH 溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为 。

⑸ C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO 、4CH 等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。

写出CO 与氮氧化物（NO x ）在有催化剂的条件下反应的化学方程式。

26.用下图装置进行2SO 转化为3SO 的转化率测定实验：222SO O +32SO196.6kJ/mol H ∆=-。

已知：熔点（℃）沸点（℃）2SO -72.4 -10 3SO16.844.3⑴ 要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A ～E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

⑵ 将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。

⑶ 实验时，浓硫酸有顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是 。

⑷ 开始实验时，先从乙处均匀通入2O ，为使2SO 有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。

⑸ 实验中“当23Cr O 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有23Cr O 处的反应管时，2SO 的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑹ 实验时若用25.2g 的23Na SO ，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入2O 一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g ，则本实验中2SO 的转化率为 %（保留小数点后一位）。

27.Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：⑴ 甲同学欲比较N 、C 、Si 的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是；但该装置存在缺陷，请指出 。

⑵ 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。

A 、B 、C 处分别是蘸有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI 试纸、湿润的红纸。

乙同学可能观察到的现象A ． ；B ． ；C ． 。

从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 极相连。

阴极上的电极反应式为 。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：⑴ 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号 反应平衡常数1 3Au 6HNO +()3223Au NO 3NO 3H O ++↑≪1 23Au 4Cl +-+4AuCl -≫1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因。

⑵ 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

则100mL 滤液中2Cu +的浓度为 1mol L -⋅，2Fe +的浓度为 1mol L -⋅。

28.化合物A ～H 的转化关系如下图所示，A 是一种军用催泪弹的主要成分。

已知：i ：A 的相对分子质量为161，除含有C 、H 元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只．含有一个甲基。

ⅱ.足量的新制()2Cu OH 悬浊液与1 mol C 反应可生成1 mol 2Cu O 和1 mol D 。

ⅲ.1B 和2B 互为同分异构体，1B 的摩尔质量为80g/mol 。

ⅳ.1G 和2G 互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，1G 无甲基。

已知：①②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构()C C C -==-不稳定。

请完成下列问题：⑴ A 中官能团的名称 。

⑵ ①～⑥反应中属于消去反应的是 ；A 的结构简式 。