（二）电离能（阅读课本Ｐ18） 电离能（阅读课本Ｐ18） 1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态电中性基态原子失去一个电子转化为 电中性基态原子失去一个电子 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 第一电离能 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 用符号Ｉ 表示，单位： 用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ 要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
1.2《原子结构与元素 的性质》
教学目标
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周 期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的 规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系 5、掌握原子半径的变化规律 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质
学与问： 学与问：
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？ 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系
第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？ 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 为什么原子逐级电离能越来越大 铝的化合价有何关系？ 钠、镁、铝的化合价有何关系？ 因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第 因为首先失去的电子是能量最高的电子， 一电离能较小， 一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低 的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。 电离能越来越大。
最大的是稀有气体的元素： 最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大. 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
K〈Na〈Mg 〈 〈
课堂练习： 课堂练习：
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小 ．在下面的电子结构中 第一电离能最小 的原子可能是 ( C ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6
思考与探究： 思考与探究： 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 观察图1 21，总结第一电离能的变化规律： 原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（ ？（同周 数递增有什么规律？（同周 同主族） 期、同主族）
2、元素第一电离能的变化规律： 元素第一电离能的变化规律：
1）同周期： 同周期： 从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属， 最大的是稀有气体的元素； 最大的是稀有气体的元素； b、第ⅡA元素 ⅢA的元素；第ⅤA元素 ⅥA元素 元素>Ⅲ 的元素 的元素； 元素>Ⅵ 元素 、 元素 元素
（三）电负性
2、变化规律: 、变化规律 同一周期， ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐 增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强 增强。 渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减 同一主族，元素的电负性从上到下呈现减 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱 减弱。 小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 3、电负性的意义： 电负性的意义： 电负性越大， 元素的非金属性越强， ① 电负性越大 ， 元素的非金属性越强 ， 电负 性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 性越小 ， 元素的非金属性越弱 ， 金属性越强 。
（三）电负性（阅读课本Ｐ18） 电负性（阅读课本Ｐ ） 1、基本概念 元素相互化合，相邻的原子之间产生的 元素相互化合，相邻的原子之间产生的 化学键： 化学键： 强烈的化学作用力 形象地叫做化学键。 的化学作用力， 强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。 键合电子： 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。 键合电子。 电负性： 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的 吸引力的大小。（电负性是相对值， 。（电负性是相对值 吸引力的大小。（电负性是相对值，没 单位） 单位）
元素 AI
B
Be C
CI F
Li
Mg N
Na O
P
S
Si
电负 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 性
3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 、每一周期元素都是从碱金属开始， 2、f区都是副族元素，s区和 区的都是主族元素 区都是副族元素， 区和p区的都是主族元素 、 区都是副族元素 区和 3、已知在 0C 1mol Na失去 mol电子需吸收 失去1 电子需吸收650kJ能 、已知在20 失去 电子需吸收 能 则其第一电离能为650KJ/mol。 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为 ，则其是典型的非金属 的电负性为1.8， 、 的电负性为 5、气态 原子的电子排布为： 原子的电子排布为： 、气态O原子的电子排布为 6、 半径：K+>Cl、 半径： 7、酸性 HClO>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2 碱性： 、 8、第一周期有 、第一周期有2*12=2，第二周期有 ，第二周期有2*22=8，则第五周 ， 期有2*52=50种元素 期有 种元素
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与 元素的性质 （第3课时）
二、元素周期律
（一）原子半径： 原子半径： 1、影响因素 、影响因素: 原子半径 取决于
复习回忆
1、电子的能层数 、 2、核电荷数 、
的大小
2、比较原子半径大小的规律： 、比较原子半径大小的规律： 原子半径大小的规律
电子层数越多,原子半径越大 （1）电子层数不同时 电子层数越多 原子半径越大。 ）电子层数不同时,电子层数越多 原子半径越大。 核电荷数越大， （2）电子层相同时 核电荷数越大，原子半径越小。 ）电子层相同时,核电荷数越大 原子半径越小。 电子数越多， （3）电子层、核电荷数都相同时 电子数越多， ）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多 原子半径越大。 原子半径越大。
②电负性相差很大的元素化合通常形成离子键； 电负性相差很大的元素化合通常形成离子键； 离子键 电负性相差不大的两种非金属元素化合， 电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常 形成共价键 共价键； 形成共价键； 电负性相差越大的共价键， 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负 性变化图，请用类似的方法制作IA VIIA元素的电负 IA、 性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负 性变化图。 性变化图。
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元 2.在元素周期表中， 在元素周期表中 素的性质有些相似，被称为“对角线规则” 素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资 料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧 比较锂和镁在空气中燃烧的产物， 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱， 以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱 化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， 解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li MgO， 在空气中燃烧的产物为 都是两性氢氧化物， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3 都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。 都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。
课堂练习： 课堂练习： 一般认为： 一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于 1.7，它们通常形成离子键； 1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的 电负性相差小于1.7 它们通常形成共价键。 1.7， 电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅 下列元素的电负性数值，判断： NaF② 下列元素的电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO MgO⑤ ④MgO⑤BeCl2⑥CO2 共价化合物（ 共价化合物（ ②③⑤⑥ ） 离子化合物（ 离子化合物（ ） ①④
√
×
×
×
× × √
×
原子结构与元素性质（ ） 第二节 原子结构与元素性质（2） 元素周期表与元素周期律： 元素周期表与元素周期律：原子半径
1、C、2、AC、3、B、4、C、5、D、6、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 C、7、C、8、C、 、 、 、 、 、 9、（ ）七、IVA、金属、 、（1） 、（ 、金属、 （2）XO2、X(OH)4、碱 ） （3）XCl2、XCl4 ） 10、A：（ ）略（2）IVA（3）氯、 ：（1） 、 ：（ ） （ ） H2S+Cl2=S+2HCl B：（ ）B（2）H（3）镁、bc ：（1） （ ） （ ） ：（
鲍林
L.Pauling 1901-1994
鲍林研究电负性 的手搞
以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对 4.0 1.0 标准，得出了各元素的电负性。 标准，得出了各元素的电负性。 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
：＜1.8 金 属：＜ 类金属： 类金属：≈1.8 非金属：＞ ：＞1.8 非金属：＞
7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力