易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。
答案选C 。
3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】DN为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是2．（2017课标Ⅲ）A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14 g÷14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol×2×N A ＝2N A，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
锁定考点考查内容解题技巧22.4 L/mol “标准状况（0℃、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。
干扰因素：(1) 常温常压下：0℃、101kPa；(2)标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。
物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同；(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含Si—O键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目；(8) 含N A个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于N A。
最简式等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。
可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2＋O2 2SO3、Cl2+H2O HCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。
氧化还(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。
(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。
(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。
高温、高压催化剂高温催化剂原反应(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A；(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2N A；(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N A。
小题快练1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5N AC．常温下，1L 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3- 数之和为0.1N AD．常温下，1L 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至溶液为中性，则溶液中含NH4+数0.1N A 【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N AB． 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC． 1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9N AD． 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A【答案】B3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2 L的SO3中含有的电子数为20N AB． 88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N AC． 2mol NO和 1mol O2充分反应后所得气体分子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于0.1N A【答案】B【解析】A. 标准状况下SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A错误；B. 88g CO2物质的量为88/44=2mol,含有的原子数为6N A；88g N2O物质的量为88/44=2mol, 含有的原子数为6N A；所以88g CO2和N2O组成的混合气体中所有的原子数为6N A，B正确；C. 2molNO和1molO2充分反应生成2molNO2，生成的NO2气体又存在2NO2 N2O4反应，所以所得气体分子数介于2N A--N A之间，C错误；D. 常温下，Na2S 的溶液存在水解平衡：S2-+H2O HS-+OH- , HS-+H2O H2S+OH-，从上述反应可知，1个S2-发生水解后生成2个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此1L 0.1mol•L-1的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于0.1N A，D错误。
4．设N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下,22.4 L SO3中含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．将含1molFeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中含胶粒为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A【答案】B【解析】A．标准状况下， SO3不是气体，故A错误；B．1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数目为0.02N A，故B正确；C．Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是多个Fe(OH)3形成的聚合体，含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数少于N A，故C错误；D．未告知溶液的体积，无法计算，故D错误。
5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A． 28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4N AB． 32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为N AC．精炼铜时，若阳极失去0.1 N A个电子，则阴极增重3.2gD．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等【答案】B6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A． 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB． 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8N AC． lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2N AD．足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A【答案】C【解析】H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子中都含有10个中子；甲基(—14CH3)的摩尔质量是17 g/mol，每个甲基(—14CH3)所含的中子数是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-1mol/L；足量锌与一定量浓H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子。