高考化学复习易错点三NA瞄准高考1．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D2．（2017课标Ⅲ）为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1 mol 的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加个P-Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。

3．（2016课标Ⅰ）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A锁定考点小题快练1．（2018届山东省济宁市高三上学期期末考试）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25N AB. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75N A【答案】A【解析】Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25N A，故A正确；室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为N A，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N A，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5N A，故D错误。

2．（2018届陕西省西安市“八校”高三联考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10L pH =1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AB. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC. 标准状况下.2.24LC12溶于水，转移6.02×1022个电子D. 常温常压下，4.0g氢氧化钠溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L【答案】B3．（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期教学质量检测二）N A表示阿伏伽德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠应用于冶金、燃料，皮革，电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下,11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11N A，选项D错误。

答案选C。

4．（2018届山东省菏泽市第一中学高三12月月考）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1L0.1mol • L-1 NaHSO4溶液中含有HSO4- 的总数为0.1N AB. CO2通过Na2O2使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bN A/28C. 标准状况下2.24L的Cl2溶于水，充分反应后转移电子数为0.1N AD. N A个Fe(OH)3 胶体粒子的质量为107g【答案】B【解析】A. NaHSO4溶液中完全电离出三种离子Na+、SO42-、H+，不存在HSO4- , A错误；B. CO2与Na2O2反应，有氧气放出，固体增加的质量相当于增加CO质量；Na2O2固体增重bg 时，CO物质的量为b/28mol，1molNa2O2与CO2反应转移电子数为N A，所以该反应共转移电子数为bN A/28，B正确；C.氯气和水反应为可逆反应，0.1 mol氯气和水反应不能转移0.1 mol 电子，C错误；D. N A个氢氧化铁胶粒并不是N A个氢氧化铁分子，它是很多分子的集合体，N A个氢氧化铁胶粒质量远大于107 g，D错误；答案选B。

5．（2018届四川省成都市高三第一次诊断性检测）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是A. 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为N AB. 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2N AC. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 N AD. 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 N A【答案】A【解析】A项，H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0gH218O和D2O的混合物为0.1mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，故A正确；B项，NaOH和水中都含有氧原子，所以1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数应大于2N A，故B错误；C项，3.4gH2O2的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应(如2H2O22H2O+O2)，也可能作氧化剂全部被还原(如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O)，还可以作还原剂被氧化(如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O)，上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.1N A，而另外两种情况，3.4g(0.1mol)H2O2反应转移电子数为0.2N A，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4N A，而标准状况下CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目肯定大于0.4N A，故D错误。

6．（2018届山东省菏泽市七县一中高三上学期期中考试）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AB. 16gCu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2N AC. 将1mol H2与1 mol I2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2N AD. 1 mol Fe 与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为N A【答案】B7．（2018届北京市昌平区高三化学12月月考）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4N AB. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 N AC. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 N AD. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A【答案】C【解析】A、Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，故1 mol Na2O2固体中含有离子3N A，选项A错误；B、标准状况下乙醇是液体，不能适用于气体摩尔体积，即标准状况下，11.2 L CH3CH2OH的物质的量不是0.5mol，选项B错误；B、甲烷是10电子微粒，则常温常压下，3.2 g CH4中含有电子的物质的量是×10＝2mol，则电子数是2N A，选项C正确；D、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，3个NO2中有2个变为HNO3，N元素由NO2中的+4变为HNO3中的+5，失去1个电子×2；1个NO2变为NO，N由NO2中的+4变为NO中的+2，得到2个电子，1mol该反应转移2mol电子，故0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.2N A，选项D错误。

答案选C。

8．（2018届成都实验中学高三年级12月月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 1.5 gCH3+含有的电子数为N AB. 在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l N AC. 60g SiO2和12g金刚石中各含有4N A个si—O键和4N A个C—C键D. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2N A【答案】B【解析】A. 每个CH3+中有8个电子，1.5 gCH3+的物质的量为0.1mol，其中含有的电子数为0.8N A，A不正确；B. 氯化铝溶液中有部分铝离子发生水解，每个铝离子水解可以生成3个氢离子，因此，在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中，阳离子总物质的量大于0.1mol，总数大于0.l N A，B正确；C. 二氧化硅晶体和金刚石都是原子晶体。

在二氧化化硅晶体中，每个硅原子与周围的4个氧原子形成共价键；在金刚石中，每个碳原子同样与周围4个碳原子形成共价键，所以平均每个碳原子形成2个共价键。

60g SiO2和12g金刚石的物质的量都是1mol，其中各含有4N A个Si—O键和2N A个C—C键，C不正确；D. 标准状况下，四氯化碳是液体，所以无法计算11.2 L四氯化碳的物质的量，也无法计算其中含有的C—CI键的个数，D不正确。