计算题型汇总一、分类讨论1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（）A． B．C． D．2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）A．+ B．+C．+ D．+二、极值讨论1．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35%2．密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为（）A．28% B．42% C．54% D．64%3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．20% B．40% C．60% D．80%4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NOx 在催化剂表面进行氧化还原反应．（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式．（2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）．5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有1．由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（）A．22% B．45% C．20% D．无法计算2.在CuS、CuSO4,CuSO3三种物质中,已知氧元素的质量分数为m%,则铜和硫元素的质量分数分别为_____________、__________________3．经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A．6X% B．1﹣2X% C．1﹣7X% D．2X%4．CH3OH，C2H5OH，C4H10O组成的混合物中氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为．5.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为_____.6．在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质量比可能为（）A．9﹕20﹕5 B．5﹕20﹕9 C．8﹕21﹕29 D．9﹕20﹕137．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A．都不能确定 B．只有③能确定C．只有④⑤⑥能确定D．都能确定四、质量守恒定律应用1．在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A与4.9克B恰好完全反应生成6.0克C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．86 B．58 C．40 D．292．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88B．B与D的相对分子质量之比是16：9C．同时生成D的质量是9克D．反应中，A与C的质量之比是8：113．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C．下列说法正确的是（）A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，C的质量为10gC．反应中A和B的质量比为3：2D．第二次反应消耗的C的质量为4g4．已知化学反应 2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A．14克A参加反应可生成D22克B．A的相对分子质量是28C．B的相对分子质量是40D．A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大5．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前数的比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：16．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反）B．甲和丙是反应物C．参加反应的甲、丙质量比是1：2D．丁一定是化合物7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应A．未测值为3gB．丙可能是催化剂C．该反应一定是化合反应D．参加反应的甲与乙的质量比为11：38．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质A．一段时间后，M的质量大于15.8gB．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7：3D．M肯定为该反应的催化剂9．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1五、有机物相关计算1．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）A．42 B．43 C．44 D．452．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体．常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A．CH4 B．C2H2C．C2H6D．C8H83．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2﹣甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H24．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（）A．C2H4B．C12H22O11C．C6H12O6D．C2H5OH5．常用燃烧法测定有机物的组成．现取1.6g某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O．对该有机物组成有下列推断：①一定含C、H元素；②一定含有O元素；③一定不含O元素；④可能含有O元素；⑤分子中C、H 原子个数比为1：3；⑥分子中C、H、O三元素的质量比为3：1：4．其中正确的推断是（）A．①③⑤B．①②⑥C．①④⑤D．①④⑥6．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（）A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成D．无法判断该物质的元素组成7．液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（C4H8），将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧，产生二氧化碳44g，下列判断中不正确的是（）A．混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1B．消耗O2的质量一定为48gC．混合气体中丙烯（C3H6）的质量分数一定为50%D．混合气体燃烧生成H2O的质量一定为18 g8．下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（）A．C2H4和C3H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C2H5OH D．C2H4和C2H69．有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水．为确定A的组成，某同学进行了如下探究．【猜想】猜想Ⅰ：A中只含C、H两种元素猜想Ⅱ：A中含C、H、O三种元素【实验】如上图【结论】（1）猜想正确（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．你的判断依据是．（2）在有机物A中所含元素的质量比为．10．某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置）A．CH4B．C2H4C．C2H5OH D．CH3OH11．在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成A．W物质一定含有氢元素B．该反应属于氧化反应C．W物质一定含有氧元素D．x的值为2812．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n．下列说法错误的是（）A．竹炭可用于净化室内空气B．竹炭纤维属于有机化合物C．每个（C6H10O5）n分子中含有6n个碳原子D．竹炭纤维中C、H、O三种元素的质量比为6：10：514.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）A．该有机物中含氧元素的质量分数最小B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D．该有机物的化学式为C8H8O3六、差量法1．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．6g B．8g C．13.2g D．20g2．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（）A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaO D．剩余CaCO3的质量为3.0g3．某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（）A．有1.6g水生成B．有1.4g铜生成C．实际用去氢气的质量大于0.2gD．有80%的氧化铜参加反应4.实验室用8克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为7.2g，则剩余固体物质的成分是（）A．K2MnO4和MnO2B. KMnO4和K2MnO45.将100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（）A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g6.石灰石是我市主要矿产之一。