常见化学计算方法主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
差量法就是根据这些差量值，列出比例式来求解的一种化学计算方法。
该方法运用的数学知识为等比定律及其衍生式：a b c d a c b d ==--或c ad b--。
差量法是简化化学计算的一种主要手段，在中学阶段运用相当普遍。
常见的类型有：溶解度差、组成差、质量差、体积差、物质的量差等。
在运用时要注意物质的状态相相同，差量物质的物理量单位要一致。
1.将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g ，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g 。
求混合物中碳酸钠的质量分数。
2.实验室用冷却结晶法提纯KNO 3，先在100℃时将KNO 3配成饱和溶液，再冷却到30℃，析出KNO 3。
现欲制备500g 较纯的KNO 3，问在100℃时应将多少克KNO 3溶解于多少克水中。
（KNO 3的溶解度100℃时为246g ，30℃时为46g ）3.某金属元素R 的氧化物相对分子质量为m ，相同价态氯化物的相对分子质量为n ，则金属元素R 的化合价为多少？4.将镁、铝、铁分别投入质量相等、足量的稀硫酸中，反应结束后所得各溶液的质量相等，则投入的镁、铝、铁三种金属的质量大小关系为（ ）（A ）Al ＞Mg ＞Fe （B ）Fe ＞Mg ＞Al （C ）Mg ＞Al ＞Fe （D ）Mg=Fe=Al5.取Na 2CO 3和NaHCO 3混和物9.5g ，先加水配成稀溶液，然后向该溶液中加9.6g 碱石灰（成分是CaO 和NaOH ），充分反应后，使Ca 2+、HCO 3-、CO 32-都转化为CaCO 3沉淀。
再将反应容器内水分蒸干，可得20g 白色固体。
试求： （1）原混和物中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量； （2）碱石灰中CaO 和NaOH 的质量。
6.将12.8g 由CuSO 4和Fe 组成的固体，加入足量的水中，充分反应后，滤出不溶物，干燥后称量得5.2g 。
试求原混和物中CuSO 4和Fe 的质量。
二、十字交叉法凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算，给计算带来很大的方便。
十字交叉法的表达式推导如下：设A 、B 表示十字交叉的两个分量，AB ——表示两个分量合成的平均量，x A 、x B分别表示A 和B 占平均量的百分数，且x A +x B =1，则有：A ·x A +B ·x B =AB ——（x A +x B ） 化简得：x x AB B A ABA B =--————若把AB ——放在十字交叉的中心，用A 、B 与其交叉相减，用二者差的绝对值相比即可得到上式。
十字交叉法应用非常广，但不是万能的，其适用范围如表4—2：含 化学 义 量 类型A 、BAB ——x A 、x B1 溶液中溶质 质量分数 混合溶液中溶质质量质量分数 质量分数 x x AB B A ABA B =--————2 物质中某元素 质量分数 混合物中某 元素质量分数 质量分数3 同位素相对 原子质量 元素相对 原子质量 同位素原子 百分组成4 某物质相对 分子质量 混合物平均相对分子质量 物质的量分数 或体积分数 5 某物质分子 组成混合物的平均 分子组成物质的量分数6用于某些综合计算：如十字交叉法确定某些盐的组成、有机物的组成等正确使用十字交叉法解题的关键在于：（1）正确选择两个分量和平均量；（2）明确所得比为谁与谁之比；（3）两种物质以什么为单位在比。
尤其要注意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时，用此法并不简单。
1. 现有50g 5%的CuSO 4溶液，把其浓度增大一倍，可采用的方法有：（1）可将原溶液蒸发掉 g 水；（2）可向原溶液中加入12.5% CuSO 4溶液 g ；（3）可向原溶液中加入胆矾 g ；（4）可向原溶液中加入CuSO 4白色粉末 g 。
2 . 今有NH 4NO 3和CO(NH 2)2混合化肥，现测得含氮质量分数为40%，则混合物中NH 4NO 3和CO(NH 2)2的物质的量之比为（ ）（A ）4∶3 （B ）1∶1 （C ）3∶4 （D ）2∶33. （1）已知溶质质量分数分别为19x%和x%的两硫酸溶液，若将它们等体积混和，则所得混和液的溶质质量分数与10x 的大小关系如何？（2）已知溶质质量分数为a%的氨水物质的量浓度是b mol ·L -1，则a2%的氨水物质的量浓度与b2mol ·L -1的大小关系如何？4. 将金属钠在空气中燃烧，生成Na 2O 与Na 2O 2的混合物。
取该燃烧产物7.48g 溶于水制成1000mL 溶液，取出10mL ，用0.1 mol ·L -1的盐酸中和，用去盐酸20mL ，试求该产物中Na 2O 的物质的量分数。
5. 0.8 mol CO 2通入1L 1mol ·L -1NaOH 溶液中，试求所得溶液中溶质的物质的量。
三、平均法对于含有平均含义的定量或半定量习题，利用平均原理这一技巧性方法，可省去复杂的计算，迅速地作出判断，巧妙地得出答案，对提高解题能力大有益处。
平均法实际上是对十字交叉所含原理的进一步运用。
解题时，常与十字交叉结合使用，达到速解之目的。
原理如下：若A>B ，且符合AB x A x B x x A x B x A B A BA B ——=⋅+⋅+=⋅+⋅%%，则必有A>AB ——>B ，其中AB ——是A 、B 的相应平均值或式。
x A ·x B 分别是A 、B 的份数。
常见的类型有：元素质量分数、相对原子质量、摩尔电子质量、双键数、化学组成等平均法。
有时运用平均法也可讨论范围问题。
1. 某硝酸铵样品中氮的质量分数25%，则该样品中混有的一组杂质一定不是（ ） （A ）CO(NH 2)2和NH 4HCO 3 （B ）NH 4Cl 和NH 4HCO 3 （C ）NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4 （D ）(NH 4)2SO 4和NH 4HCO 32. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg 溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）（A ）氯化钠 （B ）氯化铝 （C ）氯化钾 （D ）氯化钙3. 某含杂质的CaCO 3样品只可能含有下列括号中四种杂质中的两种。
取10g 该样品和足量盐酸反应，产生了2.24L 标准状况下的CO 2气体。
则该样品中一定含有 杂质，可能含有 杂质。
（杂质：KHCO 3、MgCO 3、K 2CO 3、SiO 2）4 .（1）碳酸氢铵在170℃时完全分解，生成的混和气体平均相对分子质量是 。
（2）某爆鸣气中H 2和O 2的质量分数分别为75%和25%，则该爆鸣气对氢气的相对密度是 。
（3）体积为1 L 的干燥容器充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气相对密度为1.082，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中液体的体积是 。
附：平均摩尔质量（M ——）的求法：① M m n ——总总= m 总—混和物总质量 n 总—混和物总物质的量②M ——=M 1·n 1%+M 2·n 2%+… M 1、M 2……各组分的摩尔质量，n 1%、n 2%……各组分的物质的量分数。
（注：M ——如是元素的摩尔质量，则M 1、M 2……是各同位素的摩尔质量，n 1%、n 2%……是各同位素的原子分数（丰度）。
） ③M ——如是气体混合物的摩尔质量，则有M ——=M 1·V 1%+M 2·V 2%+…（注：V 1%、V 2%……气体体积分数。
） ④M ——如是气体混合物的摩尔质量，则有M ——=d ·M A (注：M A 为参照气体的摩尔质量，d 为相对密度)四、 守恒法在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒（含原子守恒、元素守恒）、电荷守恒、电子得失守恒、能量守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
a. 质量守恒 1 . 有0.4g 铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）A. FeOB. Fe 2O 3C. Fe 3O 4D. Fe 4O 52. 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL 、7mol •L ―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L （标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe 2+完全转化为Fe 3+，则该混合物中铁元素的质量分数为 （ ）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6% b. 电荷守恒法 3. 将8g Fe 2O 3投入150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉收集到1.68L H 2（标准状况），同时，Fe 和Fe 2O 3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的NaOH 溶液150mL 。
则原硫酸的物质的量浓度为（ ）A. 1.5mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 1.2mol/L4. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL 1.8 mol·L-1盐酸溶液中，以20mL 0.9 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0.006mol，求镁带的质量。
c. 得失电子守恒法5. 某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为（）A. 4∶1B. 2∶1C. 1∶1D. 3∶26. （1）0.5mol铜片与足量的浓HNO3反应，收集到的气体经干燥后（不考虑损耗），测知其密度在标准状况下为2.5 g·L-1，其体积为L。