目录第一讲物质的量及相关计算 (1)第二讲离子反应 (7)第三讲氧化还原反应 (12)第四讲钠及其化合物 (17)第五讲铝及其化合物 (24)第六讲铁及其化合物 (30)第七讲硅及其化合物 (35)第八讲氯及其化合物 (42)第九讲硫及其化合物 (49)第十讲氮及其化合物 (57)第十一讲元素周期表 (66)第十二讲元素周期律 (78)第十三讲化学键 (87)第十四讲元素推断专题 (93)第一讲 物质的量及相关计算【知识精讲】【知识点一】 以物质的量为中心的相关概念及其关系①n = ，使用范围：适用于任何一种微粒。

② n = ，使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 ③ n = ，使用范围：仅适用于，标况下Vm = 。

④ n B = ，使用范围：仅适用于 。

【例题1】 判断正误：① 标准状况下，1mol 任何物质的体积约为22.4L 。

（ ）② 常温常压下，1mol 气体的体积约为22.4L 。

（ ）③ 氧气的摩尔质量为32。

（ ）④ 标准状况下，1mol 氧气和氮气的混合气体的体积约为22.4L 。

（ ）⑤ 32g 氧气占有体积约为22.4L 。

（ ）⑥ 1molSO 2含有6.02×1023个原子。

（ ）⑦ 把40g 氢氧化钠溶于1L 水中，所得溶液的浓度为1mol ·L -1。

（ ）⑧ 2.4g 镁与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N A 。

（ ）⑨ 17 g 氨气所含电子数目为10N A 。

（ ）⑩ 16gCH 4中含有4N A 个C —H 键。

（ ）粒子数 物质的质量物质的量 气体的体积物质的量浓度MVmN A V aq①③ ④ ②【知识点二】阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的________________。

同温同压下：理想气体状态方程 PV=nRT 同温同体积下：同温同压下：【例题2】判断正误：①同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。

（）②同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。

（）③同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。

（）④同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

（）⑤在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。

（）⑥同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。

（）⑦任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。

（）【知识点三】有关溶液浓度的计算1、溶液浓度的两种表示方法及其换算关系（1）溶质质量分数：ω= 。

（2）物质的量浓度：c B = 。

（3）物质的量浓度与溶质质量分数的换算：c B = 。

（注意密度的单位换算）【例题3】计算：① 4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

②商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为__________。

③已知150mL2mol/LNaOH溶液的质量为160g。

则溶液中溶质的质量分数为__________。

2、溶液稀释的计算稀释前后溶质质量的不变： m（浓）·ω（浓）＝。

稀释前后溶质的物质的量不变: c（浓）·V （浓）＝。

【例题4】计算：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是。

3、气体溶于水的有关计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算,一定要注意不可用水的体积直接代替溶液的体积。

【例题5】计算：在标准状况下的224 L NH3溶于1000 mL水中，若所得氨水的密度近似为1g／cm3，求：①此氨水的物质的量浓度是。

②此氨水的溶质的质量分数是。

一．选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 2．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol3．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO25．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③7．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为( ) A．5 ：2 B． 3 ：1 C．15 ：2 D． 1 ：38．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是( )A.CH4B.N2C.COD.O29．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为 ( )A、21.6不B、28C、14D、3110．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成浓度偏高的原因通常可能是( )A. 在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠固体放在纸上称量B. 氢氧化钠溶解在小烧杯里,未经冷却就立即转移到容量瓶中C. 没有洗涤溶解氢氧化钠的烧杯并将洗涤液转移到容量瓶中D. 因容量瓶未盖好,摇匀时不慎洒落一些已配好的氢氧化钠溶液二．选择题(每小题有1～2个选项符合题意)11．相等物质的量的CO 和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A.它们所含的分子数之比为1︰1B.它们所含的氧原子数之比为1︰1C.它们所含的原子总数之比为1︰1D.它们所含的碳原子数之比为1︰112.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )A.4∶3B.5∶4C.4∶5D.3∶413.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L—1NaOH水溶液；②20mL0.50mol·L—1H2SO4水溶液；③30mL0.40mol·L—1HCl水溶液；④40mL0.30mol·L—1HNO3水溶液；⑤50mL0.20mol·L—1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数．．．．．．．的大小顺序为( )A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①14．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×102215.标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该气体在标准状况下的体积是(N A 表示阿伏加德罗常数的值，体积单位为L)( )A. 22.4nb/m N AB. 22.4n N A/mbC. 22.4mb/n N AD. nb N A/m16.将标准状况下22.4LHCl溶于100mL水中（水的密度是1.0g/cm3），下列说法正确的是( )①质量分数约为26.7% ②物质的量浓度为10.0mol/L ③因缺少数据质量分数无法计算④因缺少数据物质的量浓度无法计算A. ②③B. ①④C.①②④D.全部三．填空题17．(1)1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。

(2)3.6gH2O的物质的量是，含有H2O 个，含有 g氢元素。

(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，____________摩尔质子________________个电子。

(4)含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是，质量是。

(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。

18. 欲配制500mL 0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_________g碳酸钠。

(2)称量的操作顺序为(填序号)____________。

A、调天平零点B、游码回零 B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_____g。

(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_________。

A、若称取28.6g Na2CO3·10H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，俯视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液19．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为。

(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。

(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为。

(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为。

20．某温度下，22％NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后质量分数变为14％，求原NaNO3溶液的物质的量浓度。

(结果保留两位小数)21．将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数)本讲学习总结：第二讲离子反应【知识精讲】【知识点一】电解质与电离电解质：。