示，它的一个分子中
共含有_•_2_5__个原子，
•用途：染色 •质量：500克
•四 •注意事项：有毒、致癌
它是由__•_4_种元素组
成的，其中氮、氧元
素的质量比为
___•_7_︰__4_。
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•拓展： •—— 化学式计算的应用
•4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ •C ）
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• 练习1. 158 kg 碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿 素〔CO(NH2)2〕 所含氮元素的质量相等？
•解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
•N •NH4HCO3
•×100%•=
•1 4
×100% = 17.7%
•7
•尿素中氮元素的质量分数9 为：
•A、2：3
B、3：2 C、5：6
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、6：5
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• 4. 某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为 2 : 3，则该氧化物中硫元素的化合价为_•_+_6_。
•元素质量比→元素原子个数比→化学式→化合价
•设化学式为 SxOy 。
•化学式为 SO3 ，S 元素化合价为 + 6。
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3．不同化合物中同一种元素含量的比较： 做法是：
①根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数（为6），建 立满足钠元素质量（分式的分子）相等时，四种物质的质量（ 分式的分母）关系式。
6NaCl~2Na3PO4~3Na2CO3~3Na2S即
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•加强练 习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式
为C6H8O7。 （1）柠檬酸分子中含有
•3
柠檬酸分子中氢原子个数为•8
元素，其中1个 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为•192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。 •9:1:14
•37.5%
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3．不同化合物中同一种元素含量的比较：
•1）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素 的质量分数由低到高的顺序为： 。
[分析] 本题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次 计算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值 的大小，但是，此法计算量太大。 处理此类问题的简单方法是：“使分式的分子相等可比较 分式的分母的值来确定分数的大小”。
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2021年2月21日星期日
•练习3：拓展问题
•1、已知尿素（CO(NH2)2）的质量为100Kg 则氮元素的质量为多少呢？
•2、已知碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的 质量跟上述尿素中氮元素质量相同，则碳 酸氢铵质量为多少呢?
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•1、计算相对分子质量:
•[例1]：计算下列物质的相对分子质量:
• H2SO4 2H2O CuSO4·5H2O
Cu(OH)2
•练习：计算下列物质的相对分子质量:
•NH4NO3 2CO2 Cu2(OH)2CO3
Fe2(SO4)3
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2）现有一种氯化钠[ NaCl ]样品，此样品只含有一种杂质， 经测定此样品中氯元素的质量分数为55%，则此样品中所含 杂质是氯化钾[ KCl ]和氯化镁[ MgCl2 ]中的哪一种？
[分析] 本题是关于混合物中某种元素含量的计算。混合物中所 含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分 数不同，混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含 这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分 数低的要高；
4．混合物中某元素的质量分数的计算： 现有一由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，其所含铁元素
的质量分数为31%，则此混合物中硫元素的质量分数为： 。
[分析] 混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也可 能存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要注意观察混合 物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固 定比例关系”。
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因为：由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，存在的“ 元素间的固定比例关系”是：混合物可看作由“Fe”和 “SO4”两部分组成，铁元素的质量分数为31%，则， SO4的质量分数为69%。
在SO4中硫元素的质量分数为： S/SO4×100%
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•2 N •CO(NH2)
•×100%•=
•2 8
×100% = 46.7%
2
•6
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• 设 158 kg 碳酸氢铵和 x 千克尿素所含氮元素的质
量相等，则：
•
158 kg×17.7% = x ·46.7%
•
x = 60 kg
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则此混合物中硫元素的质量分数
=69%×（S/SO4×100%）=69%×（32/96×100%）=23%
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• 所以，先计算出混合物中已经确定的化合物所含这种元素的 质量分数，与混合物中这种元素的质量分数比较，如果，已经确 定的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，则杂质 中所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。
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因为：NaCl中氯元素的质量分数为60.7%，KCl中氯元素的质量 分数为47.7%，MgCl2中氯元素的质量分数为74.7% 样品中氯元素的质量分数为55%<60.7% NaCl中氯元素的质量 分数
个原子
•每片中含：钙（以Ca 计）500mg
•维生素D 100IU
•[食用方法]每日1次、 每次1片
•一个分子维生素D2的相对分
子质量为 •396 ;
•(2)维生素D2中碳、氢、氧三 种元素的质量比为
。 •84:11:4
•[规格]2.5克/片
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• 练习1，维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中 ，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近
年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生
素 C 的说法中，错误的是( •)A。 • A. 维生素 C 的相对分子质量为 174
3、已知某氮氧元素组成的氧化物 中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的 化学式为 。
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•反馈矫正
•1、最近，科学家研
究发现，某些食品中 •名称:苏丹红1号
使用的苏丹红I 号。苏 •化学式：C10H12N2O
丹红I 号的标签如图所
16、（5分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒
剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 •3 种元素 组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 •2:4:3 ; 其中C、H、O元素的质量比为 •6:1:12 ；相对分子质 量为 •76 .其中氧元素的质量分数为: •63.2%.(精确到
0.1)
所以：样品中氯元素的质量分数为55% > 杂质中所含氯元素 的质量分数；而KCl中氯元素的质量分数为47.7%<55%，因此 ，此样品中所含杂质是KCl。
[ 答案 ] KCl
[ 点拨 ] 本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合 元素的质量分数进行计算解题。
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(4)柠檬酸中碳元素的质量分数
。
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下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
•[主要原料]碳酸钙、维 生素D
•[功效成分]补钙
•(1)维生素D2种类较多,其中 维生素D2化学式为C28H44O,
则维生素D2分子共有•73
• B. 维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个
氧原子构成
• C. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为
9:1:12
• D. 维生素 C 中氢元素的质量分数为 4.5% 学习改变命运,知
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• 5. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__•_4_2_4_._2___(计算结果精确到 0.1)。
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• 2. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁 的质量分数为 70％(杂质中不含铁元素)，该样品中的 铁元素质量分数为多少？
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• 3. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素 的质量分数为 56％(杂质中不含铁元素)，该样品中氧 化铁的质量分数为多少？