对于H2O来说，其极性
一方面是由于H－O－H不在一条直线上，所以H －O键的偶极矩不能相互抵消；
再者，分子中的未共用电子对也影响分子的偶极 矩，所以H2O的偶极矩为两个H－O 键的偶极矩与由两 对未共用电子对产生的偶极矩的矢量和。
＝1.84D H2O分子的偶极矩示意图
所以，分子的极 性决定于分子中化学 键的极性和对称性， 极性分子中一定含有 极性键，但含有极性 键的分子不一定是极 性分子。
例如 在HCl分子中， H－Cl ＝1.03D ，
则HCl是极性分子。
＝1.3D HCl分子的偶极矩示意图
例如 在CCl4中 正四面体型， 4
个氯原子对称地分布于碳原子
的周围（如图 ) ，各键的极性
相互抵消， ＝0 ，所以CCl4
没有极性。
＝0
CCl4分子的偶极矩示意图