海安县中考化学模拟试卷(二)可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共20分)第Ⅰ卷共10小题,每小题2分,共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个....选项符合题意。
1.下列变化中属于化学变化的是()2.下列对相关实验现象的描述中,错误的是()A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰xK b1. Co mB.打开浓盐酸的瓶盖时在瓶口产生白烟C.小木棍上蘸上少量浓硫酸后变成黑色D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成3.下列说法正确的是()选项甲乙A常见合成材料塑料、橡胶、纤维B常见氮肥硫酸铵、硝酸铵、硝酸钾C常见可燃气体甲烷、氧气、一氧化碳D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪4.在一次化学实验操作考核中,某同学有如下操作和应急措施,其中不正确的是()A.酒精灯失火B.将NaCl倒入量C.研磨闻气味D.分离溶液中析出用湿抹布扑盖筒中配制溶液鉴别铵态氮肥的KNO3晶体5.t℃时,向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和,则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是()A.a-溶解度,b-溶质质量B.a-溶质的质量分数,b-溶质质量C.a-溶质质量,b-溶剂质量D.a-溶解度,b-溶剂质量新课标第一网6.经过近两年的城乡环境综合治理,南通的环境得到了良好的改善。
下列做法仍会导致环境污染的是( ) A .大量使用煤作燃料B .对垃圾进行了分类回收处理C .农业上合理使用了农药、化肥D .工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中 7.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )A .用用点燃灼烧的方法区分羊毛纤维和棉纤维B .用闻气味的方法区分白酒和白醋C .用酚酞溶液区分食盐水和稀盐酸D .用肥皂水区分矿泉水和蒸馏水 8.右图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图,图中“○”“●”表示不同元素的原子。
根据图示判断,该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应9.推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是( )A .分子可以构成物质,物质一定是由分子构成的B .碱溶液的pH 都大于7,pH 大于7的溶液一定是碱溶液C .中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应D .含碳元素的物质充分燃烧会生成CO 2,燃烧能生成CO 2的物质一定含碳元素10.铁路的修建将进一步推动地方经济的发展。
在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药,爆炸时反应为:2KNO 3+S+3C点燃K 2S+3CO 2↑+X ↑,其中X 的化学式是( )A .NOB .NO 2C .N 2D .N 2O第Ⅰ卷(非选择题 共40分)w W w .x K b 1. c o M第Ⅰ卷共5小题,共40分。
11.(7分)今年3月日本发生了9.2级大地震和海啸,震后日本福岛第一核电站发生了严重的核泄漏事故,目前该核电站区域内土壤和附近的海水中已被检测出了放射性碘、铯、锶等元素。
研究发现,日本福岛核电站的泄漏物质主要通过大气通道影响我国,但随着气流的运移扩散,其浓度将迅速降低,所以不会影响我国人民的健康。
已知锶元素的符号为Sr ,锶的原子结构示意图如右图所示。
回答: ⑴锶原子核电荷数为_______,碘、铯、锶元素的原子最本质区别是__________,锶元素属于(选择“金属”或“非金属”)元素;⑵锶元素的化学性质与下图中 (填序号)元素的化学性质最相似,它们在化学反应过程中,易 (填“失去”或“得到”)电子形成离子,形成的锶离子符号为 ;A .B .C . +2 22 8 2 +12 +16 2 8 6+x 2 8 18 8 2⑶地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式为,该物质为白色粉末,可用于制造烟火、颜料,并用于医药等。
12.(7分)右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物已经省略了)。
请按下列要求填空:(1)物质a主要成分的化学式是;(2)物质b主要成分中阳离子是;(3)物质c(C6H12O6)所属类别是,该物质中C、H、O三种元素的质量比是,碳元素的质量分数是_______。
新课标第一网(4) 标出物质e化学式中带点元素的化合价。
(5)写出生成d物质的化学方程式____________ 。
13. (12分)金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。
图1 图2⑴青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。
①图1中标示的物质属于金属材料的有(填序号)。
②灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的性。
③铝比铁活泼,但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀,其原因是。
⑵已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快。
Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示。
①右图中Y所代表的金属是(填“Mg”或“Cu”或“Fe”);①Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为;⑶金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。
①我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800 ①左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”。
I.该方法不能制得金(Au)是因为;II.“药金”是(填“纯金属”或“合金”);②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”。
由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:I .TiCl 4在高温下与足量Mg 反应置换生成金属Ti ,该反应的化学方程式为:。
X k B 1 . c o mII .上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入_________________除去。
⑷已知某金属粉末中除含有Al 外还含有一定量的Fe 和Cu ,为证明Fe 和Cu 的存在,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线:Al 与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H 2O+2NaOH =2NaAlO 2+3H 2↑),Fe 和Cu 不与氢氧化钠溶液反应。
实验操作实验现象结论 I .取少量的金属粉末于试管中,加入足量的 (填试剂名称)。
仅除去铝II .将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸。
证明含有铁III .将试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜〖查阅资料〗①下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
②氨气极易溶于水,其水溶液为氨水,呈碱性。
③已知:(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑ + 2H 2O〖观察外观〗该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
〖实验探究〗按右图所示装置进行实验。
(1)实验过程中,为使硫酸铵充分反应完全转化为NH 3,则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热。
(2)上图装置A 与实验室制取二氧化碳的装置比较最大的区别是 ,烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气,两者通过化合反应生成一种盐,写出化学方程式 。
新|课 |标|第 |一| 网 〖交流讨论〗(1)甲同学认为:应在实验装置中A 、B 装置间加装一个干燥装置,该干燥装置中的干燥剂为 【A 、浓硫酸B 、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙固体混合物)】 ,否则根据实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能 (填“偏高”或“偏低”)。
指标项目优等品 一等品 合格品 外观 白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质氮(N )含量 ≥21.0% ≥20.7% ≥20. 5%△(2)乙同学认为:改进后的实验装置为增加氨气的吸收效果可将B装置改进为:。
(经过大家充分讨论后,对实验装置进行了改进,重新进行实验。
)〖探究结论〗称取13.5 g硫酸铵化肥样品,取20%氢氧化钠溶液用最终改进后的实验装置重新进行实验,(杂质不反应也不溶于水),经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如右图所示。
通过计算可知该化肥样品中氮元素的质量分数为,则该化肥的等级为。
15.(7分)课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳(氢氧化钙的悬浊液)为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为。
将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品。
(2)取适量粗产品溶于水,加入CaCl2溶液出现白色浑浊,该粗产品中一定还含有...。
因而该小组同学通过以上的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。
(3)该小组同学又另取20.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为73 g,放出CO2 4.4 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。
求原粗产品中NaOH的质量分数。
(写出计算过程)新- 课-标-第-一- 网参考答案和评分标准一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分)二、(本题共5小题,共40分)11.⑴ 38 质子数不同 金属 ⑵ B 失去 Sr 2+ ⑶ SrO (每空1分) 12.(1)CH 4 (2)Ca 2+ (3)有机物(合理都对) 72:12:96(合理都对) 40%(4)Na 2CO 3 (5)CO 2 + H 2O = H 2CO 3 (每空1分) 13.⑴①:①②④;②:延展性(或展性);③:常温下铝和空气中的氧气反应,产生一层致密的氧化铝薄膜(或氧化膜)。
X k B 1 . c o m ⑵①:Cu ;②:Mg>Fe>Cu 。
⑶①Ⅰ:反应物中不含有金元素;Ⅱ:合金;②I :TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2;II :稀盐酸(或稀硫酸)。
⑷①I .氢氧化钠溶液;有气泡产生(或固体减少);II .有气泡产生(或固体减少或产生浅绿色溶液)。
(每空1分) 14.〖实验探究〗(2)是否需要加热 H 2SO 4 + 2NH 3 =(NH 4)2SO 4或H 2SO 4 + NH 3 =NH 4HSO 4〖交流讨论〗(1)B 偏高 (2)将干燥管换为漏斗〖探究结论〗20.74% 一等品 (每空1分) 15.⑴Na 2CO 3 + Ca(OH)2 =CaCO 3↓+ 2NaOH ………………(2分) ⑵Na 2CO 3 (1分)⑶解:设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为xNa 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2O+CO 2↑w W w .x K b 1. c o M 73 44 x 4.4g73∶ 44 = x ∶4.4g x =7.3g …………………1分与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为:73g×20%-7.3g=7.3g ………………1分 设粗产品中含氢氧化钠的质量为y NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40 36.5 y 7.3g40∶ 36.5 = y ∶7.3g y=8g …………………1分粗产品中含氢氧化钠的质量分数为:20g8g×100%=40.0% ………………1分 答:粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%。