属于电解质的是：⑴__⑷__⑸__⑺__⑽__⑾________
属于非电解质的是： ⑵⑶⑹⑻
属于强电解质的是：__⑴__⑺__⑽__________
属于弱电解质的是：__⑷__⑸__⑾___________
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导
电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能
够导电的化合物。
思考：把化合物分成电解质与非电解质的 根本标准是什么？
一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质
强电解质：
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离 子的电解质。包括强酸、强碱、大多数 盐类 。
弱电解质：
在水溶液里部分电离成离子的电解质。 包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如 NH3·H2O)、水。
一元弱酸和一元强碱混合后溶液的pH值： 等物质的量混合：溶液显碱性 C(H+)＝c(OH－)且等体积混合：溶液显酸性
一元强酸和一元弱碱混合后溶液的PH值： 等物质的量混合：溶液显酸性 C(H+)＝c(OH－)且等体积混合：溶液显碱性
弱酸和弱碱混合，具体分析，如醋酸和 氨水等物质的量混合后溶液显中性。
强弱电解质与物质结构关系：
某些金属氧化物
离子化合物 大部分的盐类
强碱
强电解质
强酸
弱酸 共价化合物 弱 碱
水
弱电解质
强电解质和弱电解质区别：
强电解质 弱电解质
概念
全部电离 部分电离
电离过程表示方法
在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相 等时，电离过程就达到了平衡状态—— 电离平衡
已知水在25℃和100℃时，
其电离平衡曲线如图所示：
曲线B对应温度下，
pH = 2的某HA溶液
10-6
和pH = 10的NaOH 溶液等体积混合后，
10-7
混合溶液的pH = 5。
请分析其原因：
10-7 10-6
曲线B对应100℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸， HA中和NaOH后，混合溶液中剩余较多的HA分子，可继 续电离出H+，使溶液pH = 5, 显酸性。
例：常温下某氨水的PH=x，盐酸的 PH=y。已知x＋y＝14。将两溶液等 体积混合后所得溶液中的离子浓度由 大到小的顺序为 __[_N_H__4_+]_>_[_C_l_－_]_>_[_O_H__－_]_>_[_H_+_]__。
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中， 加入浓度为1.0×10－4mol/L的一元酸 HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对 体积的影响），则对反应后溶液的叙述 正确的是（ D ） A、 c(A—) <c(K+) B、c(H+)=c(OH—)<c(K+)<c(A—) C、V(总)≤20ml D、V(总)≥ 20 ml
Al3+
AlO2HCO3- Fe3+ CO32S2-
AlO2HCO3CO32-
关于离子浓度大小的比较：
１．三个原则：
①电荷守恒、②物料守恒、③浓 度相同的弱电解质和它形成的盐共存 时一般考虑电离，水解是次要的。
下列叙述正确的是（ C ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－
确的是( D )
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓 度大小顺序是③＞②＞①
B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同 倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+) 大小顺序是③＞②＞①
D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则 溶液的pH大小顺序是①＞②＞③
（1）通过实验证明Cu(OH)2是一种 弱碱．
（2）向右移动： 当溶液中加入可以水解的盐时，水的 电离平衡将向电离方向移动，使水的 电离程度增大，促进电离。
思考：
１．pH＝5 的NH4Cl溶液中水电 离出的c(Ｈ＋)是多少?
２．pH＝12 NaCN溶液中水电离 出的c(OH-)是多少?
３．pH＝5的NH4Cl溶液中水Байду номын сангаас电离 程度和pH＝___9__的Na2CO3溶液中 水的电离程度相同。
1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL， 则溶液的pH=7
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
写出NａHCO3溶液中电荷守恒、物料守 恒的表达式。
方法5．将等体积等pＨ的甲酸和盐酸分 别跟足量的Ｚｎ反应，从甲酸与Ｚｎ的 反应速率和产生气体量均比盐酸的要 大 即可得出结论。
2.水的电离平衡的移动：
思考：通过改变哪些条件可以使平衡 向左移动？ H20 H++OH－
（1）向左移动： 向溶液中加酸或碱，都会使水的电离 平衡向左移动，水的电离被抑制。
４．pH＝10的CH3COONa溶液中水的电 离程度和pH__1_0___的Na2CO3溶液中水 的电离度相同,和pH＝ __4__的NH4Cl 溶液中水的电离程度相同。
从以上可得什么结论？
结论：
中的c(H+)或c(OH－)越大， 水的电离程度越大。当一种盐溶 液中的c(H+)和另一种盐溶液中 的c(OH－) 相等时，两溶液中水 的电离程度相等。
室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是 0.1mol·L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列
结论正确的是（ B ）
A．H2B的酸性比HA的强 B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都 是0.1mol·L-1时，Na2B溶液pH最大 C．HA和H2B不一定是弱酸 D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应， 也能和强碱反应
五、盐类水解：
盐类水解是指在溶液中盐的离子 跟水所电离出来的H+或OH－结合 生成弱电解质的反应。其本质是 水的电离平衡向电离方向移动。 盐类水解大多数是可逆反应，而 且是吸热的过程。
盐类水解规律：
有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，越弱越水解；都弱都水解。 越稀越水解，温度越高越水解。
对于体积相同的①(NH4)2SO4、 ②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正
思考：如何证明甲酸是一种弱电解质？
方法１：在相同温度、相同浓度下，比 较甲酸和盐酸的导电性。从甲酸溶液的 导电性比盐酸的弱即可得出结论；
方法２：用pＨ试纸测0.1mol/L甲酸溶 液的pＨ，从pＨ＞１即能得出结论；
方法３．用pＨ试纸测甲酸钠溶液的 pＨ， 从pＨ＞７即能得出结论；
方法4.将等pＨ值的甲酸和盐酸用水稀释 同等倍数后，分别测溶液的pＨ，从甲酸 的pＨ比盐酸的 小 即可得出结论；
（3）求酸或碱溶液的pH值： ①酸或碱溶液：
练习：下列溶液的PH值分别为多少？ 1、0.05mol/L的硫酸溶液
2、0.1mol/L的醋酸溶液（假设其电离 程度为1%）
3、0.01mol/L的NaOH溶液
4、0.1mol/L的氨水（假设其电离程度
也为1%）
②对于强酸、强碱混合后溶液： 练习：求下列溶液的pH值：
51《电离及水解 平衡》
考纲要求
电解质溶液 （1）了解电解质和非电解质、强电解 质和弱电解质的概念。 （2）理解电解质的电离平衡概念。 （3）了解水的电离、溶液pH等概念。 （4）理解盐类水解的原理。了解盐溶 液 的酸碱性。
根据强弱电解质的概念回答下列问题： ⑴硫酸 ⑵蔗糖 ⑶氨 ⑷CH3COOH ⑸NH3.H2O ⑹ SO3 ⑺ CH3COONH4 ⑻ 乙醇 ⑼石墨⑽Ba(OH)2 ⑾ H3PO4
__1_0_－_1_3_：__1_0_－_1_2：__1_0_－__4：__1_0_－__5 __。
3.溶液的pH值：
（1）pH值的概念： H＋浓度的负对数。即pH=－lg[H+]
（2）有关pH概念的推导
即pH=－lg[H+] ，则[H+]＝10－pH。类 似地，可以定义溶液的pOH值：pOH ＝－lg[OH－] 则 [OH－]=10－pOH。在 常温下，同一溶液中：PH+ pOH=14
④酸无限稀释时，PH值 _趋__于__且__小__于__7_。_
⑤ 强 碱 稀 释 10n 倍 时 ， pH 值 _减__少__n_单__位__；
⑥ 弱 碱 稀 释 10n 倍 时 ， pH 值 减__少__值__小__于__n_单__位__；
⑦碱溶液无限稀释时，pH值 _趋__于__且__大__于__7___。
溶液的稀释
①强碱溶液稀释（或混合时），由 于原溶液中c(OH－)较大，c(H+)很小， 因此，有关强碱溶液的稀释（或混 合）时，只能根据OH－的物质的量不 变，先求c(OH－) ，再转化为c(H+)
②强酸稀释10n倍时，PH值增加
n单位 ；
③弱酸稀释10n倍时，PH值增加值 _小__于__n_单__位__；
特点： 逆、等、动、定、变
影响因素：
浓度： 越稀，越电离
温度： 温度越高，越电离
思考： 在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH -
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
a.加盐酸 b.加NaOH溶液 c.加水
d.加NH4Cl固体 e.加CH3COOH溶液 f.加热 g.加压
１．常温下某溶液由水电离出来的
c(Ｈ＋)＝10-10mol／L，该溶液中的溶