（ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）
，作简明扼要表述：
___________________________________________________________________ 。
19．（ 10 分）已知 25℃时， CH3COOH 和 NH 3·H 2O 的电离平衡常数分别为 K a（CH 3COOH ）
2009 高三化学专题训练（ 18）
（弱电解质的电离平衡）
班别 ___________ 姓名 ____________ 座号 ____________ 评分 __________
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分，每小题有 1～ 2 个答案符合题意）
液体积的关系如图，下列说法正确的是
pH
A ．A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后， A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强； C．若 a = 4，则 A 是强酸， B 是弱酸；
a
A
B
1
D ．稀释后， a 可能大于 4。
0
1000 mL
14． pH=2 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，
正确的是 A ．甲中水电离出来的 H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H+的物质的量浓度的 10 倍
B ．物质的量浓度 c(甲 )＞ 10c(乙 )
C．中和等物质的量的 NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，
－
－
D ．甲中的 c(OH )为乙中的 c(OH )的 10 倍
二、简答题（共 5 题， 40 分）
收集 H 2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2，若 V1>V2，下列说法正确的是
A ．HX 一定是弱酸
B．NaX 水溶液的碱性弱于 NaY 水溶液的碱性
C．HX 一定是强酸
D．反应开始时二者生成 H2 的速率相同
15．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的
pH ＝ a，乙的 pH＝ a＋ 1，对下列叙述的判断
（ 2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的
pH=
。
（ 3）向少量 Mg(OH) 2 悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解，
甲同学的解释是：
Mg(OH) 2( 固体 )
Mg 2+ +2OH -
①
NH 4+ +H 2O
NH 3·H 2O + H +
②
H + + OH - == H 2O
③
C．加入少量浓 NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
D ．加入少量 NH 4Cl 固体，溶液中
c（
NH
+ 4
）减少
6．已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH 中 c(H＋ )/c(CH 3COOH) 值增大，可以采取的措施是
CH 3COO－ ＋H ＋，要使溶液
A ．加少量烧碱溶液
B ．溶质物质的量浓度相同 D ．H +的物质的量浓度相同
3．可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是
A ．醋酸属于共价化合物
B ．醋酸钠溶液呈碱性
C ． 相同条件下，醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱
D ．醋酸能与水以任意比混溶 4．超酸是指酸性比普通无机酸强
106~1010 倍的酸，魔酸（ HSO 3F-SbF5）是已知超酸中最
1．下列说法正确的是
A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C ．Mg 、 Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D ． 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2． pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A ． H+的物质的量相同 C． H+的物质的量浓度不同
。
（ 2）实验时在量筒中能观察到的现象有：开始
时
，
盐酸几乎完全反应时
，
最后
。
（ 3）通过这个实验，在一定意义上还能说明
。
18．（ 10 分）用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL ；
②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、 盐酸 ,分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL
O
加水体积
D ．a、 b、 c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
c＜ a＜ b
8．甲酸和乙酸都是弱酸， 当它们的浓度均为 0.10mol/L 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中 c(H+) 的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的
B ．升高温度
C ．加少量冰醋酸
D ． 加水
7．一定温度下，将一定．质．量．． 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，
导
下列说法正确的是
电 能
b
A ．a、 b、 c 三点溶液的 pH ：c＜ a＜ b
力
a
c B ． a、 b、 c 三点醋酸的电离程度： a＜ b＜ c
C．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏小
②分别取这两种溶液各 10mL ，加水稀释为 100mL ；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。
（ 1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
_________________________ 。
（ 2）甲方案中， 说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH______1（选填 >、<、=）。
强的，许多物质如 H 2SO4 在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的性质是
A ．碱性
B．酸性
C ．还原性
D ．氧化性
5．对氨水溶液中存在的电离平衡
NH 3·H 2O
NH
+ 4
+OH
－
分析，下列叙述正确的是
A ．加水后，溶液中 n（ OH –）增大
B ．加入少量浓盐酸，溶液中 n（OH –）增大
由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学的解释是：
Mg(OH) 2( 固体 )
Mg 2+ +2OH -
①
NH 4Cl=== NH
+ 4
+
Cl
-
②பைடு நூலகம்
NH 4+ + OH -
NH 3·H 2O
③
由于反应③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个 实验，证明甲或乙的观点的正确性，写出实验步骤和实验结论。
题号 1 2 3 4
答案 BD D BC A
5678
A BD BC A
9 10 11 12 13 14 15
B B B BD C AD B
10V(甲 )＞ V(乙)
16．（ 6 分）称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的
塞子，测定生成 H2 的体积。锥形瓶甲中加入 pH=2 的盐酸 10mL ，乙中加入 pH=2 的
醋酸 10mL ，丙中加入 pH=2 的醋酸 10mL 及少量 CuSO4 粉末。若反应终了，生成 H2 体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：
（ 1）开始时反应速率 υ的大小关系为
。
（ 2）三只锥形瓶中参加反应的锌的质量 m大小关系为
（ 3）在反应停止后 ,甲、乙溶液中 c(Cl －)
－
－
c(CH 3COO ) 、c(OH )甲
（ 4）简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是
。
－
c(OH )乙。
。
（ 5）若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至
。
20．（ 8 分） pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶
质的浓度为： 1×10-3mol/L ，则该溶液中该溶质的 pC= -lg1 1×0-3=3。已知 H 2CO3 溶液中
存在的化学平衡为： CO 2+H2O
H2CO 3
H+
+HCO
— 3
2H
+
+CO
2— 3
—5
=1.7×10 mol/L
，K b（ NH
3·
H
2O）
=1.7×
—
10
5
mol/L
。现有常温下
1mol/L 的醋酸溶液
和 1mol/L 的氨水，且知醋酸溶液的 pH=a，试回答下列问题：
（ 1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为
，
相同条件下， 该浓度的氨水的 pH=
（用含 a 的代数式表达） 。
C
测定同浓度 Na2CO3、 Na2SO4 两溶液的 pH
比较氯、溴的非金属性强弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强弱
D 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
10．常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY ，如果向 NaX 溶液中通 CO2 气体，只能生成 HX
CO2 后的离子浓度：