物质的量气体摩尔体积课标解读要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

3．了解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g·mol－1或kg·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM或M＝mn或m＝n·M。

[补短板](1)物质的量及其单位(摩尔)不能描述宏观物质的数量。

(2)使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，它与阿伏加德罗常数(N A)的关系应理解为6.02×1023是阿伏加德罗常数(N A)的数值的近似值。

(4)摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。

如H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，H2O的相对分子质量为18,1 mol H2O的质量为18 g。

但若不指明各单位，数值也不一定相等。

如H2O的摩尔质量也可以是0.018 kg·mol－1。

(5)摩尔质量与温度、压强、物质的量多少无关。

[基础判断](1)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1。

()(2)N A代表阿伏加德罗常数的数值，22 g CO2中含有的氧原子数为N A。

()(3)n mol O2中分子数为N，则阿伏加德罗常数为Nn。

()(4)H2SO4的摩尔质量和相对分子质量的数值均为98。

()(5)46 g NO2和N2O4的混合气体中氧原子数为2N A。

()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√[知识应用]有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含NaCl 的质量为________，物质的量约为________。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g 样品配成溶液，溶液中Na ＋与Cl －总数目约为________(用数值表示)。

[答案] (1)480 g 8.2 mol (2)9.88×1021命题点1 基本概念的理解与应用1．(双选)下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂。

下列关于1 mol CH 3COOK 的叙述正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 含有1 mol 钾元素B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1C ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧D ．1 mol CH 3COOK 含有约3×6.02×1023个HBD [元素是一个宏观概念，A 项错误；CH 3COOK 的摩尔质量为98 g·mol －1，B 项正确；“2 mol 氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，说法不明确，C 项错误；1 mol CH 3COOK 含有3 mol H ，所以1 mol CH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H ，D 项正确。

]2．草酸(分子式为H 2C 2O 4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

下列有关判断不正确的是( )A ．若1 mol 草酸中含a 个碳原子，则阿伏加德罗常数为a 2B ．1 mol 草酸中约含有6.02×1023个分子C ．45 g 草酸中约含有1.204×1024个氧原子D ．草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为1∶2A [阿伏加德罗常数的单位为mol －1，a 2无单位，A 错误。

]解题“三注意”(1)审题时要注意常用计量的使用范围和条件。

(2)分析时要注意常用计量的单位运用。

(3)计算分子中含有的原子数目时要注意分子的组成。

命题点2n、M、m、N的相关计算与换算3．设N A为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。

(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。

(2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。

(3)分子数为0.5N A的CO2分子的质量是________。

[解析](2)乙烷的结构式为,1 mol乙烷分子中含有7 mol共价键。

[答案](1)0.2N A(2)2.8 mol(3)22 g4．(1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

(2)某矿泉水的规格为560 mL，若喝一瓶该矿泉水，则进入体内的H2O分子数约为______个(用数值表示)。

[解析](1)n(Na2X)＝0.2 mol，M(Na2X)＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol－1。

(2)水的密度约为1 g·mL－1，n(H2O)＝560×1 g18 g·mol－1≈31.1 mol，N(H2O)＝31.1mol×6.02×1023 mol－1≈1.87×1025。

[答案](1)62 g·mol－116(2)1.87×1025以“物质的量”为核心的基本计算已知物理量物质的量―――――→依据物质组成计算所求物理量气体摩尔体积阿伏加德罗定律1．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，常用的单位是L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)，基本表达式是V m＝Vn。

②影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

温度越高，压强越小，气体摩尔体积越大。

③特例：标准状况是指温度为0 ℃，压强为101 kPa，此时，V m＝22.4_L·mol －1。

2．阿伏加德罗定律及其推论(1)内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。

(2)推论条件结论推论一同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2ρ1ρ2＝M1M2推论二同温同容p1p2＝n1n2(1)在同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，而固(液)体摩尔体积则不同。

(2)气体摩尔体积既适用于单一气体也适用于混合气体。

(3)1 mol气体在标准状况下是22.4 L，但22.4 L气体在非标准状况下可能是1 mol也可能不是1 mol。

(4)同温同压同体积的气体的分子数相等，但原子数不一定相等。

(5)阿伏加德罗定律既适用于单一气体也适用于混合气体。

(6)在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小。

[基础判断](1)标准状况下，1 mol H2与1 mol N2、H2混合气体体积均约为22.4 L。

()(2)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数。

()(3)标准状况下，1 mol CH4和1 mol SO3的体积均为22.4 L。

()(4)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2。

()(5)在非标准状况下，1 mol N2的体积可能为22.4 L。

()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)√[知识应用](1)由阿伏加德罗常数(N A)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量②1摩尔水蒸气的质量③1摩尔水蒸气的体积[答案]③(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。

此混合物中CO和CO2的总物质的量为________，混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体中CO与CO2的个数比为________。

[答案]0.3 mol401∶3命题点1 气体摩尔体积的概念及有关计算1．一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．该气体中每个分子含有两个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 LA [若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L ，不是30 L 。

]2．一定量的液态化合物XY 2，在适量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为XY 2(l)＋3O 2(g)=====点燃XO 2(g)＋2YO 2(g)，在标准状况下测得生成物的体积为672mL ，密度为2.56 g·L －1，则化合物XY 2的相对分子质量为( )A ．38B ．44C ．64D ．76 D [n (生成物)＝0.672 L22.4 L·mol －1＝0.03 mol ，根据等气体体积反应可知n (O 2)＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.96 g ，m (总)＝0.672 L ×2.56 g·L －1≈1.72 g ，根据质量守恒定律知m (XY 2)＝0.76 g ，n (XY 2)＝13n (O 2)＝0.01 mol ，M (XY 2)＝76 g·mol －1。

]3．在一定条件下，m g NH 4HCO 3完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为________。

NH 4HCO 3的摩尔质量为______(用含m 、d 的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L －1，则混合气体的平均摩尔质量为________(用含ρ的代数式表示)。

(3)若在该条件下，所得NH 3、CO 2、H 2O(g)的体积分数分别为a %、b %、c %，则混合气体的平均相对分子质量为________(用含a 、b 、c 的代数式表示)。

[解析] 因为NH 4HCO 3(s)========一定条件NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)。

(1)M(混)＝2d g·mol－1⇒n(混)＝m2d mol，⇒M(NH4HCO3)＝(2d×3) g·mol－1＝6d g·mol－1。