同济大学普通化学答案【篇一：同济大学普通化学06-07期末试题】末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）()1．273k，101.325kpa凝结为冰，其过程的△s0。
()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2 。
()5．3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
()6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
种溶液中，c（h）与c（oh）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于?????????????????????????????() a.原子型晶体b. 分子型晶体 c.离子型晶体 d.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是????????????????????( ) a.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等； b.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量； c.焓是状态函数；d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是??????????????????????() a.固体i2分子间作用力大于液体br2分子作用力b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d. bcl3分子的极性小于 becl2分子的极性 4. 已知某弱酸ha的另一弱酸hb的第 1 页共 5 页+-3+-2+?3+-2+，则反应hb+naaha+ nab的标准平衡常数为????????????????()6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是????????? ( )a．葡萄糖 b．hac c．nacl d．cacl27．下列元素中电负性最大的是?????????????????????( )a．nab．cac．s d．cl8．h2分子之间的作用力有 ????????????????????( )a．氢键 b．取向力c．诱导力 d．色散力a．在任何温度下都可以自发进行 b．在任何温度下都不能自发进行 c．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行 d．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)pt丨a3+，a2+ b4+ ，b3+丨pt （+） ?????（）a．a3+ ，b4+ b．a3+，b3+c．a2+， b4+ d．a2+， b3+ 三、填空题（每空1分，共30分）-1?-1?-10-5-155-3----3． ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有、和三种。
4．某一化学反应的反应速率方程为v=kcacb，若将反应物a的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的倍。
5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有可接受由配位体的配位原子提供的，而形成键。
c(h+)= ，c（a2-）=.数，而解离度。
（填增大、减小或不变）强的还原剂是。
第 2 页共 5 页1/229． h2o2中氧的氧化数为，所以既具有性，又具有性。
10．配合物(nh4)2 [fef5 (h2o)]的系统命名为。
11．钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为、 . 和。
12．价电子构型为的元素位于第周期区族。
13．在描述下列4个电子的量子数组合填入尚缺的量子数。
电子四、简答题：（每小题3分，共6分）比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律1、hclo4、h2so4、h3po42、h2cro4、h3cro34、cr(oh)2五、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分) 1． au+hno3 +hcl = 2． si +naoh +h2o = 3． bicl3 + h2o =4． cr2o7+no2 +h= 5． mno4- ++so32-+h2o = 六、计算题（每小题8分，共24分）⑵当p( c2h6)=80kpa，p( c2h4)=30kpa，p( h2)=3kpa，温度为298.15k时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？（⑵和⑶中除h+及oh-外，其它物质均处于标准条件下）。
第 3 页共 5 页--+2--+n l m ms答案一、二、三、四、1．酸性强弱： hclo4h2so4h3po4 依据同周期各族元素最高价氧化物的水合物,从左到右酸性增强。
2、h2cro4h3cro3cr(oh)2 依据同一元素的不同价态氧化物的水合物,一般高价态的酸性比低价态的强. 五、1．au +hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑ + 2 h2o 2． si + 2naoh +h2o = na2 sio3 + 2 h2↑ 3． b icl3 + h2o =biocl↓ + 2 hcl4． cr2o72- + 3no2- + 8h+ = 2cr3+ + 3no3- + 4h2o 5． mno4 + so3+h2o =mno2↓ + 3so4 + 2oh 六、⑵当p( c2h6)=80kpa，p( c2h4)=30kpa，p( h2)=3kpa，温度为298.15k时，通过计算说明上述反应自发进行的方向？依据△rgm (298.15k)= △rgm (298.15k)+ rtlnq第 4 页共 5 页??-1+-2-2--= —rtlnk ? + rtlnq ∴反应正向不能自发进行pbi2 pb + 2ipbi2 pb2+ + 2i -3. 解：⑴依据 h3aso3 + i3- + h2o = h3aso4 +3i -+ 2h+ 电对h3aso4/ h3aso3 作负极，i3- / i –作正极k ? =0.154所以反应按上述反应逆向进行。
--+-5-3-3-3-4-32+ -2+ -22-92+ -22-9正方向进行第 5 页共 5 页【篇二：同济大学普通化学1997考研真题】a 编号：102-1 答题要求：简明扼要，字体清楚一选择题1.某温度下2升氢气的压力为2.0?105pa，4升氮气的压力为4.0?105pa。
现将此两种气体完全通入8升容器中（温度不变），则混合气体的总压为（）a.2.0?105pab.2.5?105pac.4.0?105pad.1.0?105pa2.已知下列三个反应的标准焓变：?1?c?s??o2?g??co2?g? ?h??t?298k???393.7kj?mol?1?2?2s ?s??2o2?g??2so2?g??h??t?298k???593.8kj?mol?1?3?co2?g ??2so2?g??cs2?l??3o2?g??h??t?298k??1075.4kj?mol?1求由c?s?及s?s?在标准状态下生成1molcs2?l?的焓变应为（） a.?87.9kj?mol?1 b.87.9kj?mol?1 c.101kj?mol?1d.?2092.9kj?mol?13.在一定温度下，将1molso3放入1升反应器中，当反应2so3?g??2so2?g??o2?g?达到平衡时，容器内有0.6molso2，则此反应的浓度平衡常数为（）a.0.36b.0.68c.0.45d.0.544.?1ag2o?s?的?g?t?298k??11.2kj?mol??f，反应2ag2o?s??4ag?s??o2?g?在298k 达平衡时，氧的分压最接近于（）a.2.0?105pab.2.5?105pac.4.0?105pad.1.0?105pa5.将1molso3放入1升反应器中，当反应2so3?g??2so2?g??o2?g?达到平衡时，容器内有0.6molso2，则此反应的浓度平衡常数为（）a.0.36b.0.68c.0.45d.0.546.醋酸的ka?1.8?10?5，欲制得ph=5的醋酸与醋酸钠组成的缓冲溶液，醋酸与醋酸钠的物质的量之比应为（）a.1:18 b1:36c.5:9d.18:107.加入h2s，hcl和naoh以分离和鉴定混和溶液中的pb2+；cu2+和mg2+时试剂加入的顺序应是：a.先加入hcl，再加入h2s，最后加naohb. 先加入h2s，再加入hcl，最后加naohc. 先加入hcl，再加入naoh，最后加h2sd.先加naoh,再加入h2s，最后加hcl8.已知ag2cro4和agcl的溶度积常数分别为2?10?12和1.8?10?10，向一含有a.ag2cro4先沉淀完全b.agcl先沉淀完全c. ag2cro4沉淀部分后，agcl开始沉淀d. agcl沉淀部分后，ag2cro4开始沉淀.9.下列各题中，正确的是（）a.chcl3,bcl3,h2s,hcl为极性分子，ch4，co2为非极性分子；b. hcl，chcl3，h2s为极性分子，bcl3，co2，ch4为非极性分子；c. chcl3，hcl，co2，h2s为极性分子，bcl3，ch4为非极性分子；d. chcl3，hcl，bcl3为极性分子，co2，ch4，h2s为非极性分子。
10.在五支试剂管中分别盛有以下五种溶液：nacl,na2s,k2cro4,na2s2o3,nai,加入下列哪种试剂，可以把它们区别开来：（）a.氨水b.氢氧化钠c.氯化钾d.硝酸银11.下列轨道上的电子在xy平面上的几率密度为零的是（）a.3sb.3dz2c.3pxd. 3pz12.多电子原子中电子的能量取决于（）a.主量子数 nb.n和lc.n，l和md. n，l，m和ms13.受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是（）a.氟离子b.氧离子c.氯离子d.硫离子14.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中主要为三角锥形的是（）a.bf3b.pcl3c.bi3d.so315.在室温下卤素单质由f2到i2，气体逐渐变为固体是由于（）a.电负性依次减弱b.原子半径依次增大c.色散力依次增加d.取向力依次增加16.配合物k2[zn(oh)4]的名称是（）a.四氢氧合锌（Ⅱ）钾b.四羟基锌酸钾c.四羟基合锌（Ⅱ）酸钾d.四羟基锌钾17.比较下列各组内配离子的稳定性大小，不正确的是（）a.[cu(nh3)4]2??[cu(cn)2]2?b.[fe(ncs)6]3??[fe(oh2)6]3?c.[ni(cn)4]2??[ni(nh3)4]3?d.[co(no2)6]4??[co(oh2)6]3?18. caf2,bacl2,cacl2,mgo四种晶体熔点由高到低的顺序为（）a.mgo?caf2?bacl2?cacl2b.mgo?caf2?cacl2?bacl2c.caf2?mgo?bacl2?cacl2d.caf2?mgo?cacl2?bacl219.在Ⅰa与Ⅱa族金属性质比较中，下列正确的是（）a.Ⅰa的第一电离能比较高b. Ⅰa的离子极化能力较强c. Ⅰa的氮化物比较稳定d. Ⅰa的碳酸盐的热稳定性较好20.向酸性三氯化铁溶液中通入硫化氢气体，生成的产物是（）a.fe2s3?hclb.fes?s?hclc.fecl2?s?hcld.fe?s?hcl21.下列铁系氢氧化物的碱性强弱比较正确的是（）a.fe(oh)3co(oh)3ni(oh)3b.ni(oh)3co(oh)3fe(oh)3c.co(oh)3fe(oh)3 ni(oh)3d.ni(oh)3fe(oh)3co(oh)322.下列矿物中，主要成分不是二氧化硅的是（）a.石英砂b.水晶c.硅藻土d.刚金23.下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性大小顺序正确的是（）a.碳酸氢钠碳酸钠碳酸镁b.碳酸钠碳酸氢钠碳酸镁c.碳酸镁碳酸氢钠碳酸钠d.碳酸氢钠碳酸镁碳酸钠24.下列氧化物酸性最强的是（）a.n2o5b.so3c.cl2o7di2o725.下列物质中不能作为配位剂的是（）a.硫氰酸钾b.硫代硫酸钠c.甲烷d.一氧化碳二．写出聚氯乙烯，聚苯乙烯，丁氰橡胶，硅橡胶聚合物中结构链节之式子三．写出金能溶于1.王水，2.kcn的反应方程式四．写出水处理凝聚剂，碱性氧化铝的胶团结构简单表达式五．简述影响超电势的主要因素六．距离说明各种杂化轨道类型及其空间构型七．举例说明碳+5其他元素，形成碳化物的各种类型八．计算题1．25?c下有两组水溶液，每组溶液的体积均为2000cm?3第一组：a中含有4.0g甲醇，b中含有4.0g乙醇第二组：a中含有3.2g甲醇，b中含有4.6g乙醇计算说明哪组是等渗的？若不等渗，哪个溶液是高渗的？其渗透压是多少？把不等渗的那组溶液放入一个有半透膜的容器中，a与b分别置于半透膜的两侧，达到平衡后，a溶液与b溶液中各有什么溶质，多少g？已知：c=12.0,h=1.0,o=16,假设各溶液的密度均为1.0g/cm32．25?c，ki与kmno4在ph=4的溶液中反应。