1.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A 、D 同主族，C 、E 同主族，D 、E 、F 同周期。

A 、B 的原子最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等。

A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）。

（2）A 与B 两种元素组成一种阳离子，该离子的结构式为 。

（3）C 、A 两种元素组成的化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为 。

（4）E 、F 两种元素中非金属性强的是 ；能够证明这一结论的化学事实是 。

（1）Na （2） （3）（4）Cl 酸性：HClO 4＞H 2SO 4 或稳定性：HCl ＞H 2S 等 (只要合理就得2分)2.X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。

X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(2)X 与Z 形成的3∶1的化合物A ，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B 反应的化学方程式 ，该水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。

(3)硒是人体必需的微量元素，与L 同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。

该元素固体单质与H 2反应生成0.5 mol 气态氢化物时吸收了14.87kJ 的热量，请写出1mol 该物质与氢气化合的热化学方程式 。

(4)用M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO 3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R ，R 受热分解生成化合物Q 。

写出阳极生成R 的电极反应式： ；由R 生成Q 的化学方程式： 。

(1) Al ＞C ＞N ＞O ＞H(2分)(2) NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3(2分) 酸(1分)NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(2分) (3)H 2SeO 4(2分)Se(s)＋H 2(g)===H 2Se(g) ΔH ＝＋29.74kJ·mol －1 (2分)(4) Al －3e －＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑(2分)2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(2分)3.W 、X 、Y 、Z 是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 原子最外层电子数等于电子层数，Z 元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。

（1）W 位于元素周期表第______周期第______族。

W 的气态氢化物稳定性比2H O(g)______（填“强”或“弱”）。

（2）Y 有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是（写化学式）。

N H H H H +（3）实验室制取Z的单质的化学方程式是：________________________。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。

答案：(1)二(2分) VA (2分) 弱(2分) （2）SO2(2分)（3）MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)△(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) △H = －859.7KJ/mol(3分)【解析】W、Y的氧化物分别时NO2和SO2。

原子序数介于W、Y，且符合原子最外层电子数等于电子层数的X 为Al。

所以NH3和稳定性比H2O弱。

Y的常见氧化物为SO2和SO3，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。

运用盖斯定律，即可计算出Al 和FeO反应的热化学方程式。

4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________ ________。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3）W2Y化合物的水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________。

(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________ ____ ___。

(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性__ ___＞_____ __（用分子式表示）(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___________。

(1）____Al(OH)3+OH- ==== AlO2- +_2H2O___。

(2）______________。

(3）__碱_，__S2- + H2O === HS- + OH-____。

(4）_____________________ ____ ___。

(5）_HCl_＞__H2S_。

(6）_S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+_。

5. X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：（1）Z2Y的电子式是。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；其电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是（1）（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（3）负极；2OH－+ H2－2e ＝2H2O（4）Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O6.下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

a bc de f g hij （1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。

（2）N H3·H2O的电离方程式NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。

（a）HNHHH HO(a)HNHHH HO(b)（b）HNHHH HO(a)HNHHH HO(b)（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。

（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。

如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。

写出上述反应的方程式_____ _______。

（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置：。

（1）＋26 2 8 14 2（2）b（3）N n H n＋2（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe（5）、八VIA7. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、C与F分别为同一主族元素；A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半；A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红。

请回答下列问题：（1）A、C两元素可形成X、Y两种化合物，其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y，则X的电子式为_______________________，其分子中含有___________ 键（请用“极性”或“非极性”填空）。

（2）B、C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示)____________。

（3）E是一种金属元素，但也能表现出一定的非金属性，请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式_____________________________________________。

（4）A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池，如果M和N均为惰性电极，在电池的M极通入A的单质，N极通入C的单质，则M极的电极反应式为：____________________________________。

（5）请写出D2C2与FC2反应的化学方程式_________________________________________。

（1）；极性和非极性；(2) NH3＜H2O；（3）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（4）H2―2e－+2OH－== 2 H2O （5）Na2O2 + SO2 = Na2SO4。

8．（12分,除(2)4分外,其余每空2分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R 组成，反应Y+2I―+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与Z的关系是（选填字母）。

a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

（4）气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

⑴c⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（每个要点2分）⑶2Fe+3Cl 22FeCl3Fe+S FeS或Cl2+H2S=S+2HCl(其他合理答案均给分)⑷①H-C≡N ②CN-+H 2O HCN+OH―9．（12分，每空2分）甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

(1)过量的乙单质与丁单质反应生成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是溶液变红色。

写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式H++HSO3—=H2O+SO2↑ .(2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式 2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑。