写出木炭与氧化铜的化学方程式。
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2 （还原反应）
第二节 单质碳的化学性质
CO2+C = 2CO 思考：如果在上述实验产物中，发现生成了部分CO， 试推测可能发生的反应？ 2CuO+C=2Cu+CO2
高温
高温
CO2+C = 2CO
高温
反应过程吸热
4、碳与其他氧化物的反应
注意： 金属氧化物：CuO、ZnO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、WO3 H2也能与SiO2反应制取硅
观察这两个方程式，看看有什么特点？
C + 2 CuO 2Fe2O3+3C
高温
高温
2 Cu + CO2 4Fe+3CO2
象这种， 含氧化合物里的氧被夺去的反应就叫做：还原反应。 例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原了。
2、能提供氧的物质具有氧化性，作氧化剂， 能夺得氧的物质具有还原性，作还原剂。
从化合价分析：碳为什么具有具有还原性？
碳元素的化合价由低升高
碳的化学性质
一：常温下的化学性质不活泼性。
二、可燃性
C + O2 2C + O2
点燃
CO2 （O2充足） 2CO （O2不充足）
高温
点燃
三、还原性：
2CuO + C 2Fe2O3 + 3C
课题1
金刚石 石墨 C60
第二课时 单质碳的化学性质
复习回顾：
金刚石 碳单质 石墨 木炭 活性炭 焦炭 炭黑
物理性质差异很大
化学性质相同
C60
北宋黄庭坚用墨（用 炭黑等制成）写的字
这是一幅古代画家用墨画成的 一幅山水画，它能够保存 至今仍不变色，为什么？
碳在常温下化学性质不活泼
为什么
碳在常温下化学性质不活泼?
为防止煤气中毒，在炉火上放一盆水可以吗？
讨论: 怎样证明纯净的金刚石和石墨 都是由碳元素组成的？
答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧， 得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金 刚石和石墨都是由碳元素组成的。
讨论交流：


碳能够与单质氧结合，那么碳可不可以与氧化物 中的氧结合呢？ 例如CuO.如果能反应会生成什么物质呢？ 碳与氧结合可能变为CO2或者CO 碳能使CUO还原为CU.
• 写出下列化学方程式
C+Fe2O3 ====
C +FeO ====
高温
4Fe+3CO2↑
高温
高温
C+Fe3O4 ====
高温
3C+2Fe2O3 ====4Fe+3CO2
C+2FeO ==== 2Fe+CO2
高温 高温
2C+Fe3O4 ==== 3Fe+2CO2
2.碳跟某些氧化物反应
第二节 单质碳的化学性质
二.吸热反应和放热反应
化学上把放出热的反应叫放热反应
C+O2=CO2
化学上把吸收热的反应叫吸热反应
高温
点燃
CO2+C=2CO
1、碳跟氧气的反应
回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧 时的化学方程式。 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热。化学方程式 为。
试举例还有哪些应用呢？
考考你
如果升高温度,碳是否 会发生反应呢?
思考：烧烤用什么材料？ 说明碳有什么化学性质？ 碳具有可燃性
练习：写出碳在空气中充分燃烧的化 学方程式。
点燃
可燃性：C+O2====CO2 （ 放出热量）
• 不幸的事件
写出碳不完全燃烧的化学方程式
2C + O2 ===== 2CO
↑
D：① ② ③ ④
讨 论
在烧得很旺的炉子里添上大量的新煤后， 温度为什么反而降低，而且还容易产生煤气？
讨 论
用煤炉烧水，水沸腾溅在煤上，火非但没熄 灭，反而突然串出一串蓝色的火苗，这是为 什么呢？
高 温
C+H20
CO+H2 水煤气
吸热反应
烟道气
上层
2CO + O2 C + CO2
点燃
2CO2
3、单质碳---还原性（碳和某些氧化物的反应）
在反应中氧化铜失去氧变为铜，所以黑色粉末变为红色。 同时反应中碳夺得氧化铜中的氧变为二氧化碳，所以生成 分析 的气体使澄清的石灰水变浑浊。
现象 ①黑色粉末逐渐变为红色，②澄清的石灰水变浑浊。
结论 C + 2 CuO
高温
2 Cu + CO2
应用：冶炼金属
（D）
A: 只有a
C: a和d
点燃
(氧气不充足)
单质C的可燃性
1、与充足的O2的反应：
点燃
C+O2 = CO2 2C+O2 = 2CO
点燃
(放出热量)
2、与不充足的O2的反应：
(放出热量)
小结：碳在不同条件下燃烧，产物不同
2、单质碳---可燃性
燃烧 条件 在氧 气中 充分 燃烧 燃烧 不充 分 化学方程式 结论 启示
C + O2 CO2 （O2充足）
巩固练习
1、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今完好 如初，这是因为（ D ） A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水 C：碳有还原性 D：碳在常温下性质稳定 点燃 CO2 化学方程式为___________________; 2、碳完全燃烧时生成_______, C + O2 === CO2
第二节 单质碳的化学性质
一.碳的化学性质 常温下，碳的化学性质不活泼 ， 高温下，碳能与许多物质发生反应 1. 碳跟氧气的反应 O2足 : O2不足: C + O2
点燃

CO2 2CO
点燃
2C + O2 =
金刚石和石墨是否具有相同的化学性质呢？
3、碳与氧化铜的反应
实验探究
实验现象:黑色粉末逐渐变成光亮的 红色，生成一种能是澄清石灰水变浑 浊的气体 分析：和氢气一样，单质碳也具有 还原性，在较高温度下它能夺取某 些含氧化合物里的氧，使其他元素 还原。
BCຫໍສະໝຸດ 5、在C+CO2==== 2CO反应中，还原剂 是 （ A ） （A）C （B）CO （C）C02 （D）C 和 CO
6、根据质量守恒定律，6g碳在20g氧 气中充分燃烧生成二氧化碳的质量为 （ D ）
高温
（A）26g（B）44g（C）13g（D）22g
思考:1有两种黑色粉末A和B,若在加热的 情况下向A中通入氢气,有 红色物质生成, 若将A和B混合加热,也有红色物质生成,试 判断A和B各是什么物质?
想一想：利用这一性质碳可以有什么用途？
2、碳 跟某些氧化物的反应
想一想：利用这一性质碳可以用来作什么？
练习
1.木制的电线杆在埋入地下前，将其表面 烧焦的目的是什么？
把电线杆烧焦后木头变成木炭,由 于碳的稳定性,可以保存较长时间
2.据报导,我国已实施了煤的地下气化， 方法之一是将空气鼓人煤层,在一定条件 下,得到大量含一氧化碳的煤气,反应的 化学方程式是（ ） 点燃
注意 ：
（1）试管口略向下倾斜 （2）加网罩的目的：集中火焰，提高温度。 （3）实验结束，先移导管 ，再熄灭酒精灯
(4) 碳与金属氧化物反应，条件都是“高温”
2Fe2O3+3C
高温
4Fe+3CO2
H2、C都有还原性：规律
H2+金属氧化物===H2O+金属
C+ 金属氧化物===CO2+金属
现象和条件相同吗？
2C +O2
2CO
练习
1．常温下，碳的化学性质 稳定 ，随着温度的 升高，碳的活动性 增强 。
2.碳燃烧可以生成两种氧化物， CO2 和 CO ， 其中碳元素的化合价分别为 +4 和 +2 。
别忘了我！
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ ） (A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性 2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合 实验事实的是（ ） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色 3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气 体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑 色粉末可能是（ D） （A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜
点燃 CO 化学方程式为___________________; 不完全燃烧时生成_______, 2C+O2===2CO 黑 色的固体变成____ 红 色 3、碳与氧化铜在高温下反应的现象是：____ 浑浊 的固体，生成使石灰水变____________ 的气体。化学方程式为：
__________________________。 △ 4、碳和氢气都具有的性质（ C+2CuO===2Cu + CO2 ) ①都具有还原性 ②都具有可燃性 A ③常温下性质稳定 ④常温下都是气体 A：① ② ③ B：① ② C：① ② ③ ④
点燃
点燃
①反应物的量不同，
碳具有可 燃性 应用： 作为燃料
生成物不同
②冬天用煤取暖
一定要注意通 风。
2C + O2 （O2不充足）
2CO
碳燃烧可以生成两种氧化物， 其中碳元素的化合价分别为
和 和
， 。
思考、讨论、回答

在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严 寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用 不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜 测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样 产生的？