10． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 下列图示实验正确的是( )A.除去粗盐溶液,中的不溶物 B ．碳酸氢钠受热分解10．D [解析] 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A 项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B 项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C 项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D 项正确。
29． [2014·全国卷] 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：＋H 2O ＋H 2SO 4――→100～130 ℃＋NH 4HSO 4＋Cu(OH)2―→ ＋H 2O制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL 70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是______________________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。
在装置中，仪器b的作用是__________；仪器c的名称是__________，其作用是____________。
反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是____________。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是____________(填标号)。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是____________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是____________。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30 min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。
29．(1)先加水，再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使气化的反应液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重结晶95%(4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应[解析] (1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。
(2)分析装置图知，仪器b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。
分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g苯乙酸，所以苯乙酸的产率为44 g－。
(5)根据苯乙46.5 g×100%＝95%。
(4)判断沉淀是否洗涤干净，可检验洗涤液中是否含Cl酸溶于乙醇，可知混合液中加入乙醇是为了增大苯乙酸的溶解度，增大反应物的接触面积，便于充分反应。
26．(13分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
回答下列问题：(1)仪器B的名称是________________。
(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。
(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。
(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
a． b.c． d.(7)本实验的产率是________(填标号)。
a．30% b．40% c．60% d．90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。
26．(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇[解析] (2)第一次水洗是除去作催化剂的硫酸和过量的醋酸，然后用饱和NaHCO 3溶液进一步除去少量乙酸，第二次水洗是为了除去过量饱和NaHCO 3溶液。
(3)洗涤、分液后有机层在上面，水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，再将有机层从分液漏斗上口倒出，d 项正确。
(4)题中所给反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率和提高乙酸异戊酯的产率。
(5)加少量的无水MgSO 4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。
(6)蒸馏时温度计水银球末端需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，即b 正确。
(7)根据题中数据可求出乙酸异戊酯的理论产量为6.5 g ，而实际生成乙酸异戊酯3.9 g ，其产率为3.9 g 6.5 g×100%＝60%。
(8)若从130 ℃开始收集馏分，收集得到乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇，使测得实验产率偏高。
7． [2013·海南卷] 下列鉴别方法不可行的是( )A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷7．D [解析] A 项，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大，正确；B 项，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，正确；C 项，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，正确；D 项，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别苯和环己烷，错误。
8．[2014·全国卷] 下列叙述错误的是( )A ．SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同B ．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D ．用AgNO 3溶液可以鉴别KCl 和KI8．B [解析] SO 2使溴水褪色与乙烯使KMnO 4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A 项正确；乙酸乙酯在NaOH 溶液中易发生水解，B 项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl 晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C 项正确；AgNO 3溶液与KCl 、KI 反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl 和KI ，D 项正确。
4、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点：请回答：(1)浓硫酸的作用：________________；若用同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式：___________________ _____。
(2)球形干燥管C 的作用是____________________________。
若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____ _；反应结束后D 中的现象是_________________________________。
(3)从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)_________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯：4、(1)催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸CO-23+H2O HCO-3+OH- 红色褪去且出现分层现象(3)乙醇和水 C8.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)实验前如何检查装置A的气密性？；大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为，反应的离子方程式为。
(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是，改进该装置的方法是。
Ⅱ．证明乙酸为弱酸。
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：。
8. (1)关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至管液面高于右管，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性好CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O(2)试管内溶液出现浑浊；—O-+CO2+H2O→ —OH+HCO3-(3)乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；装置A和B之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(4)取一定体积的乙酸溶液，加蒸馏水稀释100倍，用pH试纸测其pH，pH<5，则证明乙酸是弱酸(或其它合理答案)9．在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag 含CaC 290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL 。
现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC 2的质量分数，请回答下列问题：（1）CaC 2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即 取出导气管，理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。