浙江省高考化学模拟试卷（三）考生注意：l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．含氧酸：硫酸、冰酸酸、纯盐酸C．碱性氧化物：CaO、K2O、Fe2O3D．离子晶体：氯化钠、硝酸铵、玻璃2．下列实验装置图所示的实验操作中正确的是3．下列属于弱电解质的是A．液氨B．醋酸铵C．蔗糖D．甲酸(HCOOH)4．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A．CaH2 + 2H2O===Ca(OH)2 + 2H2↑B．2F2 + 2H2O===4HF + O2↑C．Mg3N2 + 6H2O===3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO45．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．(NH4)2SO4B．Ca(ClO)2C．Ag(NH3)2OH D．Ba(NO3)26．下列有关物质的用途不正确的是．．．A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料7．下列化学用语表示正确的是A．NaClO的电子式：B．聚苯乙烯的结构简式：C．S2－的结构示意图：D．CCl4的比例模型：8．下列不能使KI－淀粉溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．ClO2D．碘酒9．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可使海水淡化D．农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能10．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．检验淀粉是否水解：在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，观察现象C．检验溶液中是否有Fe3+：向该溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀和无色气体D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5 mL0.1 mol·L－1KI溶液中滴入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象11．下列说法正确的是A．CH3NH2与NH3互为同系物，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体B．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，H+、D+、31H为氢元素的三种核素C．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称为2,4－二甲基戊烷D．四苯基甲烷(见右图)分子中的所有碳原子可能处于同一平面上12．恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = －a kJ·mol－1(a＞0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如图所示。

下列说法正确是A．反应放出的热量一定小于a kJB．5s后，反应停止，各物质浓度保持不变C．5s末，v(A)︰v(B)=1︰2D．阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量13．下列离子方程式书写正确的是A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－===SO42－+Cl－+2H+B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH4+＋OH－===NH3·H2OC．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2===CaCO3↓+H2OD．向淀粉—KI溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2O 14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X 元素的2倍。

下列说法正确的是A．X、W、ZB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性15．下列有关有机物的说法正确的是A．日常生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯、有机玻璃都可以通过加聚反应得到B．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8C．苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH16．下列说法正确的是A．一定条件下，糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．蛋白质的水解产物均为氨基酸，氨基酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应C．石油裂化的目的是获得更多的乙烯、丙烯等原料D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃17．科研人员设想用如图所示装置根据原电池原理生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中氢离子由右移向左C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D．负极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋18．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA＞HBC．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA‾的电离程度大于其水解程度D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同19．通过以下反应均可获得H2。

下列说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＞－571.6kJ·mol－1 20．下列说法正确的是A．化学键的形成一定伴随着电子的得失和能量的变化B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体一定是离子晶体C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成能自由移动的阴、阳离子，具有导电性D．H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大，沸点依次升高21．在一定温度下，将X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。

下列说法正确的是t/s 2 4 7 9n (Y)/mol 0.12 0.10 0.09 0.09A．反应前2s mol·L·sB．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快C ．反应进行4s 时，X 的转化率75%D ．反应达到平衡时，X 的物质的量浓度为0.02 mol ·L －122．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，其中所含的中子数为5N AB ．加热条件下，16g O 2、O 3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2N AC ．62g 白磷晶体中，含2N A 个P －P 键D ．0.1 L 3.0 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有NH 4+的数目为0.3N A23．常温下，往20mL0.1 mol ·L －1CH 3COOH 溶液滴加0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液，溶液pH 随V(NaOH)的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)B ．点②所示溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH) ＋c(OH －)C ．点③所示溶液中：c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(OH －)＞c(H +)D ．在整个滴加过程中：溶液中)H ()COO CH ()COOH CH (33+⨯c c c - 始终不变 24．已知还原性：Br －＜SO 32－。

向含a molNaBr 和a molNa 2SO 3的混合溶液中通入b mol Cl 2充分反应(不考虑Cl 2与Br 2之间的反应)。

下列说法不正确．．．的是 A ．当b ≤a 时，发生的离子反应为：SO 32－+Cl 2+H 2O===SO 42－+2H ++2Cl －B ．当b ＝1.25a 时，发生的离子反应为：4SO 32－+2Br －+5Cl 2+4H 2O===4SO 42－+Br 2+8H ++10Cl －C ．当a ＜b ＜1.5a 时，溶液中SO 42－、Br －与Cl －的物质的量之比为：a ∶(3a －2b) ∶2bD ．当a ≤b ≤1.5a 时，反应中转移电子的物质的量n(e －)为：amol ＜n(e －)＜3amol25．某无色溶液可能含有Na ＋、K ＋、NH 4+、Mg 2+、Cu 2+、SO 42－、SO 32－、Cl －、Br －、CO 32－中的若干种，离子浓度均为0.1 mol ·L －1。

往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是A．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分) 烃A既是一种重要的化工原料，也是一种植物生长调节剂；D是有7个碳原子的芳香族化合物，物质之间的转化关系如图：已知：请回答下列问题：（1）烃A中含有的官能团的名称是；E的结构简式为。