构成原子的电子式→物质的电子式
H2 I2
H ·＋ ·H → · · · · ：I · ＋ · I： → · · · ·
H H · · · · ： I ：I ： · ·· ·
· ·
单质
共价化合物
HF
H
×
+
F
→
H F
×O × H
×
H2O
H ×+ O + ×H → H
离子化合物
Na2O： ？
MgCl2： ？
用电子式书写时的注意事项：
(1)要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还
是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
(2)书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷；阴离子标[ ]。 标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。 ▲共价化合物书写时不标[ ]及电荷。
三、用电子式表示简单物质形成过程
试写出氧气，氮气的电子式
· ·
3、化合物电子式的书写：
(1)离子化合物：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离 子不能合并。 AB型
A2B型 AB2型
如：H2S为 H ﹕S ﹕H H NH3为 H ﹕N ﹕ H
﹕ ﹕
试写出氢氧化钠、过氧化钠、氯化铵、过氧 化氢的电子式
﹕ ﹕
(2)共价化合物。 根据原子最外层电子数判断共用电子对数， 画好共用电子后再补充所有原子的最外层 电子
小结
电子式
一、定义： 二、书写： 原子、离子电子式的书写； 单质、离子化合物、共价化合物电子式 的的书写。 三、用电子式表示简单物质的形成过程
· · · ·
· ·
★氢分子的形成：
H﹣Cl（结构式）
电子式
一、 定义：在元素符号周围用“ · ”或“×”
来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
二、书写： 微粒（原子、离子） 单质 物质 离子化合物 化合物 共价化合物
1、微粒电子式的书写：
（1）原子的电子式：（ⅠA～ⅦA元素 举例）
在元素符号周围用“.”或“×”来表示其 最外层电子数。如钠原子 Na· 试写出硫原子、溴原子、镁原子的电子式
电子式的书写
知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
H · ＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
共用电子对偏向氯原子， 极性共价键： 氯原子带部份负电荷，氢原子带份正电荷部。
· · · · H ·＋ ·Cl：→ H Cl · · · ·
(2)离子的电子式：
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是 它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出所带电荷。 试写出镁离子、硫离子、溴离子金属单质（ H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和 I2 七种）： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判 断出成键电子数和成键类型,再画出所有原 子的最外层电子。 如：H2为 H H