Al3+
2.阴离子的检验
离子 OHClBr-
检验试剂 ①酚酞试液 ②石蕊试液 AgNO3，稀HNO3
实验现象 ①呈红色 ②呈蓝色 白色沉淀
AgNO3，稀HNO3 淡黄色沉淀
Ag++ClAgCl↓ Ag++BrAgBr↓
离子 检验试剂 实验现象 AgNO3， I 黄色沉淀 稀HNO3 HCl, 加HCl无沉淀， SO42- BaCl2 再加BaCl2有白 溶液 色沉淀 无色有刺激性气 稀硫酸， 2SO3 味的气体，能使 品红溶液 品红溶液褪色
CO3
2-
Ag++I=AgI↓ Ba2++SO42=BaSO4↓
SO32-+2H+ =SO2↑+H2O CO2-3+2H+ =CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O
HCl,澄清 石灰水
无色无味气体 白色沉淀
六、离子反应推断
例1：
（1）Mg2+、H＋、SO42－ （2）Ba2+、OH－、NO3－
AgNO _______ ， 丁 3 NH4Br 戊 _____________ 。
丙
BaCl _________ ， 2
例3.(07’全国Ⅱ)现有五种化合物A、B、C、 D、E都是由下表中离子组成： +、Ba2+、Al3+ Ag 阳离子
阴离子
OH-、Cl-、SO42-
为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是： ①B和D都不溶于水，也不溶于酸 ②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液 与过量氨水反应生成白色沉淀； ④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； ⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液， 沉淀量减少，但不消失。
NH+4+OH△
NH3↑+H2O
离子 检验试剂
实验现象
离子方程式 Mg2++2OHMg(OH)2↓ Al3++3OHAl(OH)3↓ Al(OH)3+OHAlO-2+2H2O
Mg2+
加过量 有白色沉淀生 NaOH溶液 成 生成的白色沉 淀，继续加 NaOH溶 NaOH溶液，沉 液，氨水 淀溶解；继续 加氨水沉淀不 溶解
BaCO3 还可能含BaSO 4 (3)、沉淀丙中一定含有_______, ______. 若进一步确定其组成如何，可采用的方法是. 向沉淀中加入足量盐酸,若全部溶解,则只含BaCO3; 若只有部分溶解,则是BaCO3和BaSO4的混合物.
(4)、气体甲的成分有哪几种可能? CO2、H2S、SO2、CO2和H2S、CO2和SO2 __________________________________. (5)、综合上述信息，可以肯定存在的离子有 +、AlO -、S2-、SO 2Na ____________________________ 2 3
（1）、写出化合物的化学式
Al2(SO4)3 __ A、________ AgCl D、___________ AlCl3 C、____________ Ba(OH) 2 E、____________
(2)、A溶液与过量E溶液反应后,最终得
BaSO4 到的沉淀的化学式为_____________
例4、今有一混合物的水溶液,只可能含有以 下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、 CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成； （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气 体0.04mol； （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g；根据上述实验,以下推断正确的是： A.K+一定存在 AC 2B.100mL溶液中含0.01molCO3 C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
五、常见离子的检验方法
1.阳离子的检验：
离子 检验试剂 实验现象 溶液变红 离子方程式 — — —
H+
石蕊试液
Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+
焰色反应 火焰呈紫色
检验试 离子 剂
实验现象
离子方程式
Fe2+
①、Fe2++2OH①、 ①、先生成 Fe(OH)2↓ NaOH溶 白色沉淀，很快 4Fe(OH)2+2H2O+O2 液 变为灰绿色，最 4Fe(OH)3 ②、 后变为红褐色 ②、2Fe2++Cl2 KSCN溶 ②、加KSCN 2Fe3++2Cl液、氯 溶液不变色，加 Fe3++SCN水 氯水后变红色 ［Fe(SCN)］2+
例5、某无色溶液，其中可能含有如下离子： Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、 SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下 所示：请回答下列问题:
S (1)、沉淀甲是________, 生成沉淀甲的离子方程 2-+SO 2-+6H+ =3S↓+3H O S 3 2 式为_____________________________. Al(OH)3 (2)、沉淀乙 ___________, 由溶液甲生成沉淀乙 3++3HCO -=Al(OH) ↓+3CO ↑ Al 3 3 2 。 的离子方程式为
例2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分 别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+、和Cl-、Br-、 NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成（离子不重 复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性， 乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀 和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白 色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质 的化学式: K CO Al (SO ) 2 3 2 4 3 ， 甲 乙 _________ ，
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
①Fe3++3OHFe(OH)3↓ ②Fe3++SCN［Fe(SCN)］2+
Fe3+
①出现红褐 ①NaOH溶液 色沉淀 ②KSCN溶液 ②溶液呈血 红色
Cu2+
NaOH溶液

蓝色沉淀
Cu2++2OHCu(OH)2↓
离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
NH+4
与NaOH溶 无色有 液混合加热， 刺激性气味 产生使湿润的 的气体，试 红色石蕊试纸 纸变蓝 变蓝的气体