2020┄2021学年江苏省宿迁市宿豫中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A． 32 g B． 33 g C． 33 g•molˉ1 D． 32 g•molˉ12．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．液态HCl B．熔融的NaOH C． KNO3溶液 D． FeCl3晶体3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A． 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B． 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C． 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D． 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．光束通过胶体时有丁达尔效应B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系D．胶体粒子直径在1﹣100nm之间6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16克O3中含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为N AC． 1molH2O中含有的原子个数为N AD． 0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3N A7．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（）A． CuSO4→Cu B． CaCO3→CO2 C． HCl→Cl2 D． C→CO28．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A． K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C． Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）A． 4Fe（0H）2+O2+2H2O═Fe（OH）3B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C． 4NH3+5O24NO+6H2OD． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑10．U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．和U互为同位素D．U和U为同一核素二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣12．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D． 1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子为2 mol13．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色14．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（） A． b＞2a B． b＜2a C． b=2a D． a=2b15．下列离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgB． Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3三、填空题（本题包括3小题，共24分）17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质（2）⑩在水中的电离方程式为．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．19．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4（2）在上述反应中，氧化剂是，还原剂是；（3）若反应消耗35.5gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为L，转移电子物质的量为mol．四、实验题（共16分）20．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．五、计算题（共6分）21．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉．（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）（2）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？2020┄2021学年江苏省宿迁市宿豫中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．宜兴竹海风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2﹣就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A． 32 g B． 33 g C． 33 g•molˉ1 D． 32 g•molˉ1考点：摩尔质量．分析：根据摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量．解答：解：O2﹣比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2﹣的相对分子质量为32，所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol，故选D．点评：本题主要考查的是摩尔质量及其单位，根据与相对分子质量的关系即可判断，难度不大．2．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．液态HCl B．熔融的NaOH C． KNO3溶液 D． FeCl3晶体考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，电解质导电的条件有①熔融状态下②水溶液中，以此解答该题．解答：解：A．液态HCl为电解质，但不能导电，故A错误；B．熔融的NaOH为电解质，也能导电，故B正确；C．KNO3溶液能导电，但属于混合物，不是电解质，故C错误；D．FeCl3为电解质，但不能导电，故D错误．故选B．点评：本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意电解质、非电解质的区别，本题注意混合物不是电解质．3．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．萃取、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选：C．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，可以根据所学知识进行回答．4．下列溶液中的Na+与50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是（）A． 150 mL 3 mol•L﹣1 NaCl溶液B． 75 mL 2 mol•L﹣1 NaNO3溶液C． 150 mL 2 mol•L﹣1 Na2SO4溶液D． 75 mL 1 mol•L﹣1的Na2S溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：离子的物质的量浓度与溶液的浓度和溶质的化学式有关，钠离子的浓度=溶液的浓度×化学式中钠离子个数，与溶液体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1×3=3mol •L﹣1Ａ．150mL3mol•L﹣1 NaCl溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=3mol/L，故A正确；Ｂ．75mL2mol•L﹣1 NaNO3溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故B错误；Ｃ．150mL2mol•L﹣1 Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=4mol/L，故C错误；Ｄ．75mL1mol•L﹣1的Na2S溶液Na+的物质的量浓度为c（Na+）=2mol/L，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的构成即可解答该题，特别要注意物质的量与物质的量浓度的区别．5．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．光束通过胶体时有丁达尔效应B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系D．胶体粒子直径在1﹣100nm之间考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选D．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16克O3中含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为N AC． 1molH2O中含有的原子个数为N AD． 0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、臭氧是由氧原子构成的；B、标况下，溴为液体；C、水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；D、溶液体积不明确．解答：解：A、臭氧是由氧原子构成的，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n==1mol，即N A个，故A正确；B、标况下，溴为液体，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故1mol水中含3mol原子，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，根据公式和物质的结构和状态来分析是解题的关键，难度不大．7．在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是（）A． CuSO4→Cu B． CaCO3→CO2 C． HCl→Cl2 D． C→CO2考点：氧化还原反应．分析：转化中必须加入还原剂才能实现，说明选项中给予物质是氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答．解答：解：A．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则硫酸铜得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，故A正确；B．该反应中所有元素化合价不变，所以不需要氧化还原反应就能实现，故B错误；C．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以HCl失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾等，故C错误；D．该反应中C元素化合价由0价变为+4价，则C失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，为高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价．8．在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A． K+、Mg2+、MnO4﹣、Cl﹣ B． Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C． Na+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、K+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中含有大量OH﹣，溶液无色说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且不和氢氧根离子反应的无色离子能大量共存，据此分析解答．解答：解：A．Mg2+、OH﹣发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4﹣呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B．这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B 正确；C．H+、OH﹣生成弱电解质水而不能大量共存，故C错误；D．Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件“无色、强碱性”，侧重考查复分解反应，熟悉常见有色离子，题目难度不大．9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（）A． 4Fe（0H）2+O2+2H2O═Fe（OH）3B． 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C． 4NH3+5O24NO+6H2OD． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．专题：氧化还原反应专题．分析：阴影部分的含义是：该反应中有元素化合价变化但又不属于化合反应、分解反应、置换反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故A错误；B．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故B错误；C．该反应中氮元素化合价由﹣3价变为+2价，氧元素化合价由0价变为﹣2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故C正确；D．该反应中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应和基本反应类型的关系，明确阴影部分表示的含义是解本题关键，根据这几个反应概念来分析解答即可，难度不大．10．U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关U说法正确的是（）A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．和U互为同位素D．U和U为同一核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：U中U左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，原子中质量数=质子数+中子数，具有相同质子数的不同原子互为同位素．解答：解：A、U原子核中含有92个质子，中子数为235﹣92=143，故A错误；B、U原子中质子数等于电子数，则核外有92个电子，故B错误；C、U与U的质子数都是92，中子数不同，则互为同位素，故C正确；D、U与U的质子数都是92，中子数不同，是同种元素的不同核素，故D错误；故选C．点评：本题考查原子的构成及同位素，明确原子中的数字表示的意义及同位素、核素的概念即可解答，难度不大．二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列关于物质的检验说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析： A、能使硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有硫酸根离子和亚硫酸根离子；B、根据焰色反应的正确操作分析；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，氨气是碱性气体；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．解答：解：A、亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入硝酸后，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有硫酸根离子，故A错误．B、钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃．12．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D． 1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子为2 mol考点：阿伏加德罗定律及推论．分析： A．同温同压下，相同体积的气体，V、Vm相同，则n相同，但分子构成不确定；B．由V=nVm可知，n相同时Vm不同，则体积不同；C．同温同压下Vm相同，结合n==分析；D．Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的个数比均为2：1．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体，V、Vm相同，则n相同，但原子数不一定相同，如等物质的量的氧气与臭氧，故A错误；B．任何条件下，Vm不一定相同，由V=nVm可知，n相同时Vm不同，则体积不同，故B错误；C．同温同压下Vm相同，体积相同、摩尔质量相同时，由n==可知，气体的质量相等，故C正确；D．Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的个数比均为2：1，则1 mol由Na2O2和Na2O 组成的混合物，其中的钠离子为2 mol，故D正确；故选CD．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，为高频考点，把握气体体积、物质的量、质量及物质构成等为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度不大．13．下列关于氯水的叙述正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置数天后酸性将变弱D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，依据物质性质分析选项中的变化．解答：解：A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故B错误；C．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故C错误；D．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故D正确；故选D．点评：本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．14．质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是（） A． b＞2a B． b＜2a C． b=2a D． a=2b考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=表示质量分数为n的NaOH溶液及质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度x＜y 判断．解答：解：令质量分数为n的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2n的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：质量分数为n的NaOH溶液的物质的量浓度为a=mol/L；质量分数为2n的NaOH溶液的物质的量浓度为b=mol/L，氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．故选A．点评：本题考查物质的量浓度计算、物质的量浓度与质量分数关系等，难度不大，理解物质的量浓度定义．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgB． Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．电子、电荷不守恒；B．不符合离子的配比；C．反应生成碳酸氢钙；D．醋酸在离子反应中保留化学式．解答：解：A．硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故A错误；B．Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++2H2O+CO2↑，故D错误；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．16．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3考点：钠的重要化合物．分析： A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；C、根据碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳分析；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl．解答：解：A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，故A错误；B、碳酸钠较碳酸氢钠易溶，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误．故选C．点评：本题考查钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．三、填空题（本题包括3小题，共24分）17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为27g/mol ．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而计算M摩尔质量．解答：解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量===133.5g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，M的相对原子质量=133.5﹣35.5×3=27，M摩尔质量为27g/mol，故答案为：27g•mol﹣1．点评：本题是一道综合物质的分类、物质的量的计算以及物质的性质等方面知识的考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．。