2012年高中阶段学校招生统一考试理科综合试卷
化学部分
可能用到的相对原子量质量：H —1 O —16 C —12 S —32 Fe —56 N —14
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题2分，共24分）每小题只有一个选项．．．．．．
符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。
【 】1.日常生活中发生的变化，其中属于化学变化的是
A. 冰雪融化
B. 瓷碗破碎
C. 木柴燃烧
D. 酒精挥发
【 】2.下列物质的性质和用途关系不正确的是
A. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
B. 活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味
C. 稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气
D. 铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
【 】3.分类是学习化学的方法之一。
下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A ．氧气、水、空气
B ．氮气、氯酸钾、钢
C ．可燃冰、干冰、冰水混合物
D ．石墨、熟石灰、石油 【 】4.我国推广食盐加碘预防大脖子病，是在食盐中加入一定量的碘酸钾（K 2IO 3）。
在碘酸钾中碘元素的化合价为
A. -1
B. -5
C. +1
D. +5
【 】5.下列有关反应类型的判断错误的是
A. 2NaHCO 3 ===== Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
分解反应 B. CaO+H 2O==Ca(OH)2
化合反应 C. H 2+CuO Cu+H 2O
置换反应 D. 6CO 2+6H 2O ==== C 6H 12O 6+6O 2
复分解反应 【 】6.氨基酸是构成蛋白质的基石。
下列关于甘氨酸（C 2H 5O 2N ）叙述错误的是
A. 甘氨酸中碳元素的质量分数为32%
B. 一个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氧分子、1个氮原子构成
C. 甘氨酸的相对分子质量为75
D. 甘氨酸中C 、H 、O 、N 四种元素的质量比为 24:5:32:14
【 】7.从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是
点燃
A. 氢气
B. 天然气
C. 酒精
D. 汽油
【】8.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。
下列活动不符合“低碳生活”的是
A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲卫生，尽量多作用一次性餐具
D. 用传统发条式闹钟代替电子钟
【】9.某同学测定的下列数据中，不合理的是
A. 用10mL量筒量取7.5mL水
B. 用pH试纸测得某地水样的pH为5.2
C. 用托盘天平称取某物质样品的质量为16.7g
D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
【】10.下列设计的实验方案中不能达到目的的是
A. 用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线
B. 用稀盐酸区分铁粉和木碳粉
C. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
D. 用尝到味道的方法区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖
点燃
【】11.小明同学从S+O2 =====SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。
其中正确的信息是
A.①②④⑤
B.①②③
C. ④⑤
D.①②③⑤
【】12. 3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
二、完成下列各题（本题包括4个小题，共17分）
13. 从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素符号，用化学式按下列要求填空。
（1）化石燃料，沼气的主要成分：
（2）重要的化工原料，俗称苛性钠：
（3）食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打：
14. 右图为a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。
①t1℃时，50g水中最多可溶解a物质 g。
②t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是
（填写物质序号）
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，三种溶
液的溶质质量分数大小是（填写物质序号）。
15. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生
产带来许多麻烦。
①硬水可用来区分，生活中可用来降低水的硬度。
②硬水在加热或久置时，会产生水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]，生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：、。
16. 材料的发展和应用，推动了社会的进步。
铁、铜、棉花、聚乙烯塑料中人们生活和生产中常见
的材料。
①上述材料中，发球天然有机高分子的是。
②铁是世界上使用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性把铁从铁的矿石中还原出来。
请写出一氧化碳和氧化铁在高炉中的化学反应方程式
③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学
反应方程式。
三、实验探究（本题包括1个小题，共9分）
17. 在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。
某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。
制取过程中所发生的化学反应方程式为：。
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。
该实验操作的目的是。
（2）小红同学通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是（选填序号填空：
①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。
CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。
小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是。
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后。
四、计算题（本题包括1个小题，共5分）
18. 某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？。