高三化学模拟试题说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回．可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64第I 卷(共67分)一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。
含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。
当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。
含铁脱氧剂的配方见右表。
下列反应式中与铁脱氧原理无关的是3．下列叙述不正确．．．的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。
下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1．5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。
下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体平均相对分子质量不再变化A ．②⑤⑦B ．①③④⑥⑧C ．只有③D ．只有⑤6． 目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C 60的分子容纳在Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是 A. 该晶体属分子晶体 B. 该分子内原子间都以极性共价键相连接 C. 该物质是一种新化合物 D. 该物质的相对分子质量为2400 7．下列溶液中: ①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液,不能．．区别SO 2和CO 2气体的是 A ．只有① B ．①③ C ． ①②③⑤ D ．②③④⑤8．泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN ） 的分解反应 ICN→I ＋CN ，发现该变化可在200飞秒内完成。
已知(CN)2和卤 素的性质相似。
以下有关ICN 的叙述中正确的是A 、ICN 不能和NaOH 溶液反应；B 、ICN 是一种共价化合物；C 、将ICN 加入到氯水中可生成I 2；D 、ICN 的晶体是离子晶体。
9．关于右图所示装置的说法正确的是（ ） A ．电流表指针将不会转动B ．外电路中电流方向是Al →MgC ．Mg 是负极，电极反应式为：Mg －2e －=Mg 2+D ．Al 是负极，电极反应式为：Al+4OH －－3e －=AlO 2－+2H 2O二．选择题（本题有10小题，每题有1~2选项正确，每题4分，共40分）10．学习卤素后发现一种规律，某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中，如I 2易溶于KI 溶液中，HF 易溶于NaF 溶液中，属于上述情况的是 A 、Br 2易用于溴苯中 B 、S 易用于CS 2中 C 、S 易溶于Na 2S 溶液中 D 、AgF 易溶于水中11．MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是 A 、ROH 是一种强碱 B 、在x 点，MOH 完全电离 C 、在x 点，c(M +) = c(R +) D 、稀释前，c(ROH) =10c(MOH)12、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是n(NaAlO 2沉 淀 质 量n(SO 2)pHA2； B 、SO 2C 、pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释；D 、氨气通入醋酸溶液中13．500℃、20Mpa 时，将H 2和N 2置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应。
反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．反应开始到第一次平衡时，N 2的平均反应速 率为0.005mol/(L ·min)B ．从曲线变化可以看出，反应进行到10min 至 20min 钟时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25min 钟 时，分离出0.1mol 的氨气D ．在25min 钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH 3的体积分数比原平衡小14.将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观现象、简明易记的效果。
用数轴表示的下列化学知识中不正确的是（ ）Ａ.常温条件下，酚酞的变色范围：Ｂ.分散系的分类：Ｃ.AlCl 3和NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式：Ｄ.CO 2与NaOH 溶液反应的产物：15、在c(S 2－)=0.1mol ·L －1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A 、Al 3+、NO 3－、NH 4+、Cl －B 、Na +、SO 42－、K +、CH 3COO －C 、AlO 2－、K +、OH －、NO 3－D 、Na +、NO 3－、K +、ClO －n(H 2O)pH 盐酸醋酸n(NH 3) 导电 能 力16、某溶液中仅含有Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法不正确．．．是A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D、当四种离子之间能满足c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(H＋)＞ c(OH－)时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH17．已知95％（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5％酒精溶液的物质的量浓度为A．大于8.26mol/L B．等于8.26mol/L C．小于8.26mol/L D．无法判断18．下列说法正确的是（填写标号）（A）配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，只需用以下仪器即可完成：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、胶头滴管（B）快速配制室温时的NaCl饱和溶液不必使用温度计、溶解度表（C）硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中（D）中和滴定时，眼睛必须注意：①滴定管中液面的变化，②锥形瓶内指示剂颜色的变化，③滴定管下端的液体流速19．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A．苯(苯酚) 溴水分液B． C17H35COONa(甘油) 食盐过滤C．乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液分液D．溴苯(Br2) 乙烯分液三．（本题包括2小题，共22分）20．(10分)请按要求填空⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）。
①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体；④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑦如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液的现象相同。
⑵①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，(填图编号）轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲乙丙②向盛有50mL0.5mol/L盐酸的烧杯中迅速倒入50mL0.55mol/LNaOH溶液，溶液温度上升2. 5℃，则反应的热化学方程式为：。
21．（12分）实验室用铜与稀硝酸制备NO，采用（1）装置不易观察到无色的NO生成；若用装置（Ⅱ），可达到满意的效果。
（Ⅰ）（Ⅱ）（1）将有关操作补充完全：①将活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直注到为止。
②关闭活塞，用酒精灯在加热，当时，立即撤去酒精灯。
（2）回答下列问题：①反应在什么情况下可以自动停止可在何处观察到无色的NO气体②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象③如果要获得NO与NO2形成鲜明对照的实验效果，应该继续进行怎样的操作？四．（本题包括2小题，共20分）22．（8分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42—、CO32—、Cl—和I—。
取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，振荡后静置，CCl4层呈紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④取上述碱性溶液，加入碳酸氢钠溶液，有白色沉淀生成⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：（1）该溶液中肯定存在的离子有__________________。
（2）不能确定是否存在的离子有__________________。
（3）写出反应的离子方程式：23．（12分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的常见金属；②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的水溶液呈黄色。