“常数” 置1，调节“校准”至读数为100，再调节“常数” 使读数与电极的电导池常数（cm-1）一致。
3. 测量“温度”调至室温，“选择”调至合适的量程，
测定溶液的电导率（uS cm-1）。如无显示值，说明测量 值超出量程范围，应切换“选择”至上一档。
注意单位，数据处理时要转成S m-1
4.
实验二 电导法测定弱电解质的电离平衡常数
和难溶盐的溶度积
福建医科大学药学院基化系 2013年3月
一、目的要求 （Purposes
and Demands ）
1.了解溶液电导、电导率、摩尔电导率等基本概念，掌
握电导率仪的使用方法。
2.掌握溶液电导率的测定及应用。 3.测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋酸的解离平 衡常数Kc。 4.测定难溶盐PbSO4的电导率，计算的溶度积Ksp。
面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液 的电导率，其单位为Sm-1。
二、实验原理
2.摩尔电导率
溶液的摩尔电导率是指含有1mol电解质的溶液置于相 距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示：
10 Λm c
3
Λm的单位是Sm2 mol-1，c的单位为moll-1。
二、实验原理 （Principle）
1. 电导和电导率
电解质溶液的电导G是其电阻R的倒数，其大小与两 电极间的距离（l）成反比，与电极的面积（A）成正比。 A l 表示为：G 或 G K cell G A l Kcell称为电导池常数，
称为电导率。其物理意义：在两平行而相距1m，
二、实验原理
3. 电离度
Λm Λm
Λm可由实验测得的 求出。
Λm (H + ) λm (Ac ) HAc λm Λm (HCl) Λm (NaAc) Λm (NaCl)
二、实验原理
4. 解离平衡常数
HAc 起始时： c 平衡时： c(1-α) H+ ＋ Ac0 0 cα cα
c 2 Λm $ K$ c Λm ( Λm Λm )
c Λm $ 1 1 c $ 2 Λm K ( Λm ) Λm
1 $ cΛ 作图求得 。 K 对c对 对c 作图求得 和 m Λm
作图求得
和
二、实验原理
5.电导法测定溶度积
(PbSO4 ) (溶液) (水) 3 3 c(饱和) 10 10 m (PbSO4 ) m (PbSO4 )
四、实验数据处理
1 对c Λ m 作图求得 K $（HAc）。 1. Λm
2. 计算硫酸铅溶度积 K sp 。
1.配制不同浓度的醋酸溶液：在容量瓶中配制浓度为原
1 1 1 1 1 、、 、 、 始醋酸浓度的溶液五份 4 8 16 32 64
。பைடு நூலகம்
2. 配制硫酸铅饱和溶液。 3.电导率测定：分别测定水、各醋酸溶液及硫酸铅饱和 溶液的电导率。
DDS－307型电导率仪
1. 开机，预热30 min。
2. 校准：“温度” 置25℃，“选择”置“校正”档，
1 2 1 (PbSO4 ) m ( Pb ) m ( SO 2 4 ) 2 2 2
m
c(Pb ) c(SO ) c(饱和) SP (PbSO4 ) $ $ $ c c c
2
2 4
2
三、实验步骤